Moles and Molar Mass · Moles et masse molaire
| English | Français |
|---|---|
| mole/məʊl/ | molaire |
| Avogadro's number/ˌævəˈɡædrəʊz ˈnʌmbə/ | le nombre d'Avogadro |
| molar mass/ˈməʊlə mæs/ | masse molaire |
Counting the uncountable
- You cannot count atoms one by one -- there are billions of billions.
- Yet a chemist needs to know exactly how many are in a sample.
- The trick is to weigh it, because each atom has a known heft.
- One clever number bridges the grams you weigh and the atoms you cannot see.
Compter l'incomptable
- On ne peut pas compter les atomes un par un — il y en a des milliards de milliards.
- Pourtant, un chimiste doit savoir exactement combien il y en a dans un échantillon.
- L'astuce consiste à les peser, car chaque atome a une masse connue.
- Un nombre ingénieux relie les grammes que vous pesez aux atomes que vous ne voyez pas.
The mole
- A mole 摩尔 is a fixed count of particles:
- That count is Avogadro's number 阿伏伽德罗常数.
- Just as "a dozen" means 12, "a mole" means $6.022\times10^{23}$.
La mole
- Une mole 摩尔 est un nombre fixe de particules :
- Ce nombre est le nombre d'Avogadro 阿伏伽德罗常数.
- Tout comme « une douzaine » signifie 12, « une mole » signifie $6.022\times10^{23}$.
One mole of any substance contains how many particles? · Une mole de n'importe quelle substance contient combien de particules ?
A mole is Avogadro's number of particles, $6.022\times10^{23}$. · Une mole est le nombre d'Avogadro de particules, $6.022\times10^{23}$.
Molar mass
- The molar mass 摩尔质量 is the mass of one mole, in g/mol.
- Numerically it equals the atomic or molecular mass on the periodic table.
- Water ($\text{H}_2\text{O}$) has a molar mass of about $18\ \text{g/mol}$.
Masse molaire
- La masse molaire 摩尔质量 est la masse d'une mole, en g/mol.
- Numériquement, elle est égale à la masse atomique ou moléculaire sur le tableau périodique.
- L'eau ($\text{H}_2\text{O}$) a une masse molaire d'environ $18\ \text{g/mol}$.
The molar mass of water is 2(1) + 16. What is it (in g/mol)? · La masse molaire de l'eau est 2(1) + 16. Quelle est-elle (en g/mol) ?
$2\times1 + 16 = 18\ \text{g/mol}$.
The units of molar mass are... · Les unités de la masse molaire sont...
Molar mass is the mass of one mole, so g/mol. · La masse molaire est la masse d'une mole, donc g/mol.
Grams, moles, particles
- Divide mass by molar mass to get moles: $n = \dfrac{m}{M}$.
- Multiply moles by Avogadro's number to get the particle count.
- These two steps convert between what you weigh and how many you have.
Grammes, moles, particules
- Divisez la masse par la masse molaire pour obtenir les moles : $n = \dfrac{m}{M}$.
- Multipliez les moles par le nombre d'Avogadro pour obtenir le nombre de particules.
- Ces deux étapes convertissent entre ce que vous pesez et ce que vous avez.
How many moles are in $44\ \text{g}$ of $\text{CO}_2$ (molar mass $44\ \text{g/mol}$)? · Combien de moles y a-t-il dans $44\ \text{g}$ de $\text{CO}_2$ (masse molaire $44\ \text{g/mol}$) ?
$n = m/M = 44/44 = 1\ \text{mol}$.
What is the mass of $3\ \text{mol}$ of carbon atoms (molar mass $12\ \text{g/mol}$) in grams? · Quelle est la masse de $3\ \text{mol}$ d'atomes de carbone (masse molaire $12\ \text{g/mol}$) en grammes ?
$m = nM = 3\times12 = 36\ \text{g}$.
How many moles are in $36\ \text{g}$ of water?
- The molar mass of $\text{H}_2\text{O}$ is $18\ \text{g/mol}$.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, which is about $1.2\times10^{24}$ molecules.
Combien de moles y a-t-il dans $36\ \text{g}$ d'eau ?
- La masse molaire de $\text{H}_2\text{O}$ est $18\ \text{g/mol}$.
- $n = \dfrac{m}{M} = \dfrac{36}{18} = 2\ \text{mol}$, ce qui correspond à environ $1.2\times10^{24}$ molécules.
Moles to grams · Moles vers grammes
The mole links a count of particles to a mass you can weigh: mass is proportional to amount. · La mole relie un nombre de particules à une masse que vous pouvez peser : la masse est proportionnelle à la quantité.
Two moles of water contain about $1.2\times10^{24}$ molecules. · Deux moles d'eau contiennent environ $1.2\times10^{24}$ molécules.
$2 \times 6.022\times10^{23} \approx 1.2\times10^{24}$.
Molar mass has units of g/mol -- do not confuse it with the mass of a single molecule, which is far tinier. For a compound, add the molar masses of every atom ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). And match the particle: moles of atoms, moles of molecules, and moles of ions are counted separately.
La masse molaire a pour unités g/mol — ne la confondez pas avec la masse d'une molécule unique, qui est bien plus petite. Pour un composé, additionnez les masses molaires de chaque atome ($\text{H}_2\text{O} = 2\times1 + 16 = 18$). Et faites correspondre la particule : les moles d'atomes, les moles de molécules et les moles d'ions sont comptées séparément.
A mole is $6.022\times10^{23}$ particles (Avogadro's number), and molar mass is the grams in one mole, read off the periodic table. Convert with $n = m/M$, then multiply by Avogadro's number for a raw count. This is how weighing a sample tells you how many atoms it holds.
Une mole est $6.022\times10^{23}$ particules (nombre d'Avogadro), et la masse molaire est les grammes dans une mole, lue sur le tableau périodique. Convertissez avec $n = m/M$, puis multipliez par le nombre d'Avogadro pour un décompte brut. C'est ainsi que peser un échantillon vous dit combien d'atomes il contient.