Solubility product · Produit de solubilité
| English | Français |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | produit de solubilité |
| saturated/ˈsætʃəreɪtɪd/ | saturée |
| solubility/ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilité |
| common ion effect/ˈkɒmən ˈaɪɒn ɪˈfekt/ | effet d'ion commun |
How much will dissolve?
- For a salt that barely dissolves, the solubility product 溶度积 $K_{\text{sp}}$ describes its saturated 饱和 solution.
- It links solubility 溶解度 to the ion concentrations.
- A common ion makes the salt less soluble.
Quelle quantité va se dissoudre ?
- Pour un sel peu soluble, le produit de solubilité 溶度积 $K_{\text{sp}}$ décrit sa solution saturée 饱和.
- Il relie la solubilité 溶解度 aux concentrations ioniques.
- Un ion commun diminue la solubilité du sel.
Solubility product lab · Laboratoire sur le produit de solubilité
ionic product compared with Ksp · produit ionique comparé à Ksp
Increase ion concentration and see when precipitation becomes likely. · Augmenter la concentration ionique et voir quand la précipitation devient probable.
The equilibrium constant for a sparingly soluble salt dissolving is the solubility ______. · La constante d'équilibre pour un sel faiblement soluble se dissolvant est la solubilité ______.
Written Ksp. · Ksp écrit.
The solubility product
- $K_{\text{sp}}$ is the product of the ion concentrations, each raised to the power of its number in the formula:
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- You can find $K_{\text{sp}}$ from the solubility, or the solubility from $K_{\text{sp}}$.
Stalactites form as dissolved minerals come back out of solution — there is a limit to how much will dissolve
Le produit de solubilité
- $K_{\text{sp}}$ est le produit des concentrations ioniques, chacune élevée à la puissance de son nombre dans la formule :
$$K_{\text{sp}} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] \qquad K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$$
- On peut déduire $K_{\text{sp}}$ de la solubilité, ou la solubilité de $K_{\text{sp}}$.
Les stalactites se forment lorsque les minéraux dissous repassent en solution — il y a une limite de dissolution
The solubility product Ksp is: · Le produit de solubilité Ksp est :
For a saturated solution, Ksp multiplies the ion concentrations (each to the power of its formula coefficient). · Pour une solution saturée, Ksp multiplie les concentrations ioniques (chacune à la puissance de son coefficient stœchiométrique).
For CaF₂, the solubility product is: · Pour CaF₂, le produit de solubilité est :
There are two F⁻ per formula unit, so the [F⁻] term is squared. · Il y a deux F⁻ par unité de formule, donc le terme [F⁻] est élevé au carré.
Match each solubility-product idea. · Reliez chaque concept de produit de solubilité.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
The common ion effect 同离子效应
- A salt is less soluble in a solution that already contains one of its ions.
- The extra ion pushes the dissolving equilibrium back (Le Chatelier), so less salt dissolves.
- You can calculate the new solubility using $K_{\text{sp}}$ and the common ion's concentration.
L'effet de l'ion commun 同离子效应
- Un sel est moins soluble dans une solution contenant déjà l'un de ses ions.
- L'ion supplémentaire repousse l'équilibre de dissolution vers la gauche (Le Chatelier), réduisant la dissolution.
- On calcule la nouvelle solubilité avec $K_{\text{sp}}$ et la concentration de l'ion commun.
The common ion effect means a salt becomes: · L'effet d'ion commun signifie qu'un sel devient :
The extra (common) ion pushes the dissolving equilibrium back, so less salt dissolves. · L'ion supplémentaire (commun) repousse l'équilibre de dissolution vers l'arrière, donc moins de sel se dissout.
The common ion effect is explained by: · L'effet d'ion commun est expliqué par :
Adding a common ion shifts the dissolving equilibrium towards the solid, reducing solubility. · L'ajout d'un ion commun déplace l'équilibre de dissolution vers le solide, réduisant la solubilité.
The common-ion effect
- Adding an ion already in the equilibrium lowers the solubility of a sparingly soluble salt.
- Ksp must still be satisfied, so less salt dissolves.
L'effet de l'ion commun
- Ajouter un ion déjà présent dans l'équilibre diminue la solubilité d'un sel peu soluble.
- Ksp doit rester constant, donc moins de sel se dissout.
You've got it
- $K_{\text{sp}}$ = product of ion concentrations, each to the power of its formula number (e.g. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- find $K_{\text{sp}}$ from solubility, or solubility from $K_{\text{sp}}$
- the common ion effect: a salt is less soluble when a common ion is present (Le Chatelier)
Vous avez compris
- $K_{\text{sp}}$ = produit des concentrations ioniques, chacune à la puissance de son indice (ex. $K_{\text{sp}} = [\text{Ca}^{2+}][\text{F}^-]^2$)
- trouver $K_{\text{sp}}$ depuis la solubilité, ou la solubilité depuis $K_{\text{sp}}$
- l'effet de l'ion commun : un sel est moins soluble en présence d'un ion commun (Le Chatelier)