Conjugate pairs and pH · Paires conjuguées et pH
| English | Français |
|---|---|
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjuguée |
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | acide conjugué |
| weak acid/wiːk ˈæsɪd/ | acide faible |
| strong acid/strɒŋ ˈæsɪd/ | acide fort |
| strong alkali/strɒŋ ˈælkəlaɪ/ | base forte |
Acids, bases and their partners
- When an acid loses $\text{H}^+$, what's left is its conjugate base 共轭碱.
- pH and the equilibrium constants put numbers on acidity.
- The method to find pH depends on the acid or base.
Acides, bases et leurs partenaires
- Lorsqu'un acide perd $\text{H}^+$, ce qui reste est sa base conjuguée 共轭碱.
- Le pH et les constantes d'équilibre donnent des valeurs numériques à l'acidité.
- La méthode pour trouver le pH dépend de l'acide ou de la base.
The conjugate base of CH₃COOH is: · La base conjuguée de CH₃COOH est :
Removing one H⁺ from the acid leaves its conjugate base; the two differ by a single proton. · Retirer un H⁺ de l'acide laisse sa base conjuguée ; les deux diffèrent par un seul proton.
An acid and the base formed when it loses a proton are a conjugate ______. · Un acide et la base formée lorsqu'il perd un proton forment une ______ conjuguée.
e.g. HA and A⁻. · ex. HA et A⁻.
Conjugate acid 共轭酸–base pairs
- An acid loses $\text{H}^+$ → its conjugate base; a base gains $\text{H}^+$ → its conjugate acid.
- The two differ by one $\text{H}^+$ — a conjugate pair. E.g. $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Conjugate acid-base pairs differ by one proton
Paires acide 共轭酸–base conjuguées
- Un acide perd $\text{H}^+$ → sa base conjuguée ; une base gagne $\text{H}^+$ → son acide conjugué.
- Les deux diffèrent par un $\text{H}^+$ — une paire conjuguée. Ex. $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$.
Les paires acide-base conjuguées diffèrent par un proton
pH and H⁺ concentration · pH et concentration en H⁺
pH = −log[H⁺]: slide it and watch [H⁺] change tenfold per unit. A conjugate acid–base pair differ by a single proton. · pH = −log[H⁺] : faites-le glisser et observez [H⁺] changer par facteur dix par unité. Une paire acide-base conjuguée diffère par un seul proton.
pH is defined as: · Le pH est défini comme :
pH = −log[H⁺]; so [H⁺] = 10^(−pH). · pH = −log[H⁺] ; donc [H⁺] = 10^(−pH).
A larger Ka (smaller pKa) means the acid is: · Un Ka plus grand (pKa plus petit) signifie que l'acide est :
A bigger acid dissociation constant means more dissociation, so a stronger acid. · Une constante de dissociation acide plus grande signifie plus de dissociation, donc un acide plus fort.
Match each acid-base term. · Reliez chaque terme acide-base.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
pH and the constants
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, so $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- weak acid 弱酸: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, and $\text{p}K_a = -\log K_a$ (larger $K_a$ = stronger acid).
- water: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ at 298 K.
The pH scale: pH =-log of the hydrogen-ion concentration
pH et les constantes
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$, donc $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$.
- acide faible 弱酸 : $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, et $\text{p}K_a = -\log K_a$ ($K_a$ plus grand = acide plus fort).
- eau : $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ à 298 K.
L'échelle de pH : pH = -log de la concentration en ions hydrogène
To find [H⁺] for a weak acid, you use: · Pour trouver [H⁺] pour un acide faible, vous utilisez :
A weak acid is only partly ionised, so [H⁺] = √(Ka × [HA]); a strong acid uses [H⁺] = concentration. · Un acide faible n'est que partiellement ionisé, donc [H⁺] = √(Ka × [HA]) ; un acide fort utilise [H⁺] = concentration.
Calculating pH
- strong acid 强酸 (fully ionised): $[\text{H}^+]$ = acid concentration, then $-\log$.
- strong alkali 强碱: find $[\text{OH}^-]$, then $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- weak acid: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
Calcul du pH
- acide fort (entièrement ionisé) : $[\text{H}^+]$ = concentration en acide, puis $-\log$.
- base forte 强碱 : trouvez $[\text{OH}^-]$, puis $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$.
- acide faible : $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$.
You've got it
- conjugate pair = acid and base differing by one $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$; $K_a$ (bigger = stronger acid); $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- strong acid: $[\text{H}^+]$ = conc; strong alkali: via $K_w$; weak acid: $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$
Vous avez compris
- paire conjuguée = acide et base différant d'un $\text{H}^+$
- $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ ; $K_a$ (plus grand = acide plus fort) ; $K_w = 1.0 \times 10^{-14}$
- acide fort : $[\text{H}^+]$ = conc ; base forte : via $K_w$ ; acide faible : $\sqrt{K_a[\text{HA}]}$