Shapes of organic molecules · Formes des molécules organiques
| English | Français |
|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hybridation |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | sigma |
| pi/paɪ/ | pi |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | tétraédrique |
| planar/ˈpleɪnə/ | plan |
The 3-D shape of carbon
- The shape around a carbon depends on its hybridisation 杂化.
- Single bonds are sigma σ键 bonds; double bonds add a pi π键 bond.
- This is why ethene is flat.
Forme 3D du carbone
- La géométrie autour d'un carbone dépend de sa hybridation 杂化.
- Les liaisons simples sont des liaisons sigma σ键 ; les doubles liaisons ajoutent une liaison pi π键.
- C'est pourquoi l'éthène est plat.
A carbon atom forming four single bonds is tetrahedral with bond angles of about 109.5°. · Un atome de carbone formant quatre liaisons simples est tétraédrique avec des angles de liaison d'environ 109.5°.
Four bonding pairs repel equally. · Quatre paires liantes se repoussent également.
Hybridisation and shape
| Hybridisation | Bonds | Shape | Angle |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 single | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 double + 2 single | planar 平面 (flat) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | linear | $180°$ |
Organic molecules have definite three-dimensional shapes
Hybridation et forme
| Hybridation | Liaisons | Forme | Angle |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 simples | tétraédrique 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 double + 2 simples | plane 平面 (plat) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | linéaire | $180°$ |
Les molécules organiques ont des formes tridimensionnelles définies
Shapes of organic molecules · Formes des molécules organiques
VSEPR around each carbon · VSEPR autour de chaque carbone
Around a single-bonded carbon the four pairs are tetrahedral · tétraédrique (109.5°). · Autour d'un carbone à liaison simple, les quatre paires sont tétraédriques (109.5°).
An sp³ carbon (four single bonds) is: · Un carbone sp³ (quatre liaisons simples) est :
Four single bonds (sp³) give a tetrahedral shape at 109.5°. · Quatre liaisons simples (sp³) donnent une forme tétraédrique à 109.5°.
An sp² carbon (one double + two single bonds), as in ethene, is: · Un carbone sp² (une double liaison + deux liaisons simples), comme dans l'éthène, est :
sp² hybridisation gives a flat (planar) arrangement at 120°, so ethene is planar. · L'hybridation sp² donne une disposition plate (plan) à 120°, donc l'éthène est plan.
An sp carbon (a triple bond) is: · Un carbone sp (une triple liaison) est :
sp hybridisation gives a linear shape at 180° (e.g. ethyne). · L'hybridation sp donne une forme linéaire à 180° (ex. éthine).
Match each bonding feature to its geometry. · Associez chaque caractéristique de liaison à sa géométrie.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Sigma and pi bonds
- Every single bond is a sigma (σ) bond, made by direct overlap.
- A double bond is one σ + one π bond (pi from sideways p-orbital overlap).
- Ethene is planar because its carbons are $\text{sp}^2$.
Carbon shape from hybridisation: sp3 tetrahedral, sp2 planar, sp linear
Liaisons sigma et pi
- Toute liaison simple est une liaison sigma (σ), formée par recouvrement direct.
- Une liaison double est constituée de une σ + une π (la liaison π provient du recouvrement latéral d'orbitales p).
- L'éthène est plan car ses atomes de carbone sont $\text{sp}^2$.
Forme du carbone selon l'hybridation : sp3 tétraédrique, sp2 plane, sp linéaire
A C=C double bond consists of: · Une double liaison C=C se compose de :
A single bond is one σ; a double bond is one σ plus one π (sideways p-orbital overlap). · Une liaison simple est une σ ; une double liaison est une σ plus une π (chevauchement latéral d'orbitales p).
Shape around carbon
- A carbon with four single bonds is tetrahedral (~109.5°); around a C=C it is trigonal planar (~120°).
- The shape follows from electron-pair repulsion.
Géométrie autour du carbone
- Un carbone avec quatre liaisons simples est tétraédrique (~109.5°) ; autour d'une liaison C=C, il est trigonal plan (~120°).
- La forme résulte de la répulsion des paires d'électrons.
You've got it
- shape follows hybridisation: sp³ tetrahedral ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- single bond = σ; double bond = σ + π (π from sideways p-orbital overlap)
- ethene is planar (sp² carbons)
Vous avez compris
- la forme suit l'hybridation : sp³ tétraédrique ($109.5°$), sp² plane ($120°$), sp linéaire ($180°$)
- liaison simple = σ ; liaison double = σ + π (π par recouvrement latéral d'orbitales p)
- l'éthène est plan (carbones sp²)