Halogens and hydrogen halides · Halogènes et halogénures d'hydrogène
| English | Français |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agent oxydant |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | halogénure d'hydrogène |
| displace/dɪˈspleɪs/ | déplace |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | vif |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | stabilité thermique |
Reactive non-metals
- Each halogen gains an electron to form a $1-$ ion — so it is an oxidising agent 氧化剂.
- Its oxidising power decreases down the group.
- The hydrogen halides 卤化氢 get less stable down the group.
Non-métaux réactifs
- Chaque halogène gagne un électron pour former un ion $1-$ — c'est donc un agent oxydant 氧化剂.
- Son pouvoir oxydant diminue en descendant dans le groupe.
- Les halogénures d'hydrogène 卤化氢 deviennent moins stables en descendant.
Halogen and hydrogen halide lab · Expérience sur les halogènes et les halogénures d'hydrogène
Classify halogen chemistry by oxidising and reducing strength. · Classifiez la chimie des halogènes selon leur force oxydante et réductrice.
A halogen acts as an oxidising agent because it: · Un halogène agit comme un agent oxydant car il :
Halogens gain an electron (so they oxidise other species); this power falls down the group. · Les halogènes gagnent un électron (ils oxydent donc d'autres espèces) ; ce pouvoir diminue dans le groupe.
A more reactive halogen will ______ a less reactive one from solution. · Un halogène plus réactif ______ un halogène moins réactif depuis une solution.
e.g. chlorine displaces bromine. · ex. le chlore déplace le brome.
Oxidising power and displacement
- A halogen acts as an oxidising agent (it gains one electron). This power falls down the group (larger atoms attract the extra electron less).
- A more reactive halogen displaces 置换 a less reactive one from its salt:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Halogen oxidising power falls and halide reducing power rises down the group
Pouvoir oxydant et déplacement
- Un halogène agit comme un agent oxydant (il gagne un électron). Ce pouvoir diminue en descendant (les atomes plus grands attirent moins l'électron supplémentaire).
- Un halogène plus réactif déplace 置换 un halogène moins réactif de son sel :
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Le pouvoir oxydant des halogènes diminue et le pouvoir réducteur des halogénures augmente en descendant
Chlorine displaces bromine from potassium bromide because chlorine is: · Le chlore déplace le brome du bromure de potassium car le chlore est :
A more reactive halogen pushes out a less reactive one: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. · Un halogène plus réactif repousse un halogène moins réactif : Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
Match each halogen-reaction fact. · Reliez chaque fait de réaction halogène-halogénure.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Reactions with hydrogen
- Each halogen forms a hydrogen halide: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- The reaction gets less vigorous 剧烈 down the group (chlorine explosive in light; iodine slow and partial).
The silver halide test: AgCl is white, AgBr cream and AgI yellow
Réactions avec l'hydrogène
- Chaque halogène forme un halogénure d'hydrogène : $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- La réaction devient moins vigoureuse 剧烈 en descendant (chlore explosif à la lumière ; iode lent et partiel).
Test des halogénures d'argent : AgCl est blanc, AgBr crème et AgI jaune
The reaction of the halogens with hydrogen: · La réaction des halogènes avec l'hydrogène :
Chlorine reacts explosively in light, bromine needs heat, and iodine reacts slowly and partly. · Le chlore réagit explosivement à la lumière, le brome nécessite de la chaleur, et l'iode réagit lentement et partiellement.
Thermal stability 热稳定性 of HX
- The thermal stability of the hydrogen halides decreases down the group.
- The H–X bond gets weaker as the halogen gets larger, so HI breaks apart on gentle heating while HCl is very stable.
Stabilité thermique 热稳定性 de HX
- La stabilité thermique des halogénures d'hydrogène diminue en descendant.
- La liaison H–X devient plus faible lorsque l'halogène est plus grand, donc HI se décompose par un léger chauffage tandis que HCl est très stable.
The thermal stability of the hydrogen halides: · La stabilité thermique des halogénures d'hydrogène :
The H–X bond weakens as X gets larger, so HI decomposes easily while HCl is very stable. · La liaison H–X s'affaiblit lorsque X devient plus grand, donc HI se décompose facilement tandis que HCl est très stable.
You've got it
- halogens are oxidising agents (gain 1 electron); power decreases down the group
- a more reactive halogen displaces a less reactive one ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- reactions with hydrogen get less vigorous down; HX thermal stability decreases down (HI least stable)
Vous avez compris
- les halogènes sont des agents oxydants (gainent 1 électron) ; pouvoir diminue en descendant le groupe
- un halogène plus réactif déplace un halogène moins réactif ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- réactions avec l'hydrogène moins vigoureuses en descendant ; stabilité thermique de HX diminue en descendant (HI le moins stable)