Rate of reaction · Vitesse de réaction
| English | Français |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | vitesse de réaction |
| effective collision/ɪˈfektɪv kəˈlɪʒn/ | collision efficace |
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | concentration |
| orientation/ˌɔːrɪənˈteɪʃn/ | orientation |
How fast, and why
- The rate of reaction 反应速率 is how fast reactants turn into products.
- For particles to react, they must collide.
- But not every collision works.
Vitesse et raison
- La vitesse de réaction 反应速率 indique la rapidité de transformation des réactifs en produits.
- Pour réagir, les particules doivent entrer en collision.
- Mais toutes les collisions ne fonctionnent pas.
Rate of reaction is measured as the: · La vitesse de réaction est mesurée comme étant le :
Rate is how much the concentration (or amount) changes in each unit of time. · La vitesse correspond à la variation de la concentration (ou de la quantité) par unité de temps.
The rate of reaction can be found from the ______ of a concentration-time graph. · La vitesse de réaction peut être trouvée à partir de la ______ d'un graphique concentration-temps.
A steeper gradient means a faster rate. · Une pente plus raide indique une vitesse plus rapide.
Effective collisions 有效碰撞
- An effective collision has enough energy and the correct direction — so a reaction happens.
- A non-effective collision lacks energy or hits at the wrong angle — nothing happens.
- The rate depends on the frequency of effective collisions per second.
At higher temperature the curve spreads to the right, so a larger fraction of molecules can react
Collisions efficaces 有效碰撞
- Une collision efficace possède assez d'énergie et la bonne orientation — une réaction se produit alors.
- Une collision non efficace manque d'énergie ou heurte sous un angle erroné — rien ne se passe.
- La vitesse dépend de la fréquence des collisions efficaces par seconde.
À température plus élevée, la courbe s'étale vers la droite, permettant à une plus grande fraction de molécules de réagir
Rate of reaction · Vitesse de réaction
[A] = [A]₀·bᵗ
Reactant concentration falls over time as it's used up. · La concentration du réactif diminue au fur et à mesure qu'il est consommé.
An effective collision is one that: · Une collision efficace est celle qui :
A collision only reacts with sufficient energy and the right orientation. · Une collision ne réagit qu'avec une énergie suffisante et la bonne orientation.
The rate of reaction depends on the: · La vitesse de réaction dépend de la :
More effective collisions per second means a faster rate. · Plus de collisions efficaces par seconde signifie une vitesse plus rapide.
Match each rate idea to its meaning. · Reliez chaque notion de vitesse à sa signification.
Each item links the term to its correct meaning. · Chaque élément relie le terme à sa signification correcte.
Concentration 浓度 and pressure
- Increasing concentration (or gas pressure) packs particles closer together.
- They collide more often, so there are more effective collisions per second — the rate rises.
A catalytic converter speeds up reactions that clean a car's exhaust gases
Concentration 浓度 et pression
- Augmenter la concentration (ou la pression gazeuse) rapproche les particules.
- Elles entrent en collision plus souvent, augmentant ainsi le nombre de collisions efficaces par seconde — la vitesse augmente.
Un convertisseur catalytique accélère les réactions purifiant les gaz d'échappement d'une voiture
Increasing the concentration of a reactant speeds up the reaction because: · Augmenter la concentration d'un réactif accélère la réaction car :
More particles in the same volume collide more frequently, raising the rate. · Plus de particules dans le même volume entrent en collision plus fréquemment, augmentant la vitesse.
Measuring rate in the lab
- Follow a reaction by gas volume, mass loss, or a colour/conductivity change over time.
- The initial rate is the gradient of the tangent at the start.
More particles in the same volume collide more often, so the rate rises
Mesurer la vitesse en laboratoire
- Suivre une réaction par le volume de gaz, la perte de masse ou un changement de couleur/conductivité au fil du temps.
- La vitesse initiale est la pente de la tangente au début.
Plus de particules dans le même volume entrent en collision plus souvent, augmentant la vitesse
You've got it
- rate = change in concentration (or amount) per unit time
- an effective collision needs enough energy + correct orientation 取向
- rate depends on the frequency of effective collisions
- higher concentration/pressure → more frequent collisions → faster rate
Vous avez compris
- rate = variation de concentration (ou quantité) par unité de temps
- une collision efficace nécessite assez d'énergie + orientation correcte 取向
- le taux dépend de la fréquence des collisions efficaces
- concentration/pression plus élevée → collisions plus fréquentes → taux plus rapide