Metallic bonding · Liaison métallique
| English | Français |
|---|---|
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | liaison métallique |
| delocalised electron/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒn/ | électron délocalisé |
| malleable/ˈmæləbl/ | malléable |
| ductile/ˈdʌktaɪl/ | ductile |
A sea of shared electrons
- Metallic bonding 金属键 is the attraction between positive metal ions and a "sea" of delocalised electrons 离域电子.
- The outer electrons are free to move through the whole metal.
- This explains key properties of metals.
Une mer d'électrons partagés
- La liaison métallique 金属键 est l'attraction entre des ions métalliques positifs et une « mer » d'électrons délocalisés 离域电子.
- Les électrons externes sont libres de circuler dans tout le métal.
- Cela explique les propriétés clés des métaux.
Metallic bonding is the attraction between: · La liaison métallique est l'attraction entre :
In a metal, positive ions sit in a sea of delocalised electrons that hold the structure together. · Dans un métal, des ions positifs reposent dans une mer d'électrons délocalisés qui maintiennent la structure ensemble.
Metals conduct electricity because of their ______ (delocalised) electrons. · Les métaux conduisent l'électricité grâce à leurs électrons ______ (délocalisés).
A sea of delocalised electrons carries charge. · Une mer d'électrons délocalisés transporte la charge.
The sea of electrons
- The metal's outer electrons leave their atoms and are delocalised — free to move.
- This explains why metals conduct electricity and are strong.
Metallic bonding: positive ions in a sea of delocalised electrons
La mer d'électrons
- Les électrons externes du métal quittent leurs atomes et deviennent délocalisés — libres de se déplacer.
- Cela explique pourquoi les métaux conduisent l'électricité et sont résistants.
Liaison métallique : ions positifs dans une mer d'électrons délocalisés
Inside a metal — and why it behaves that way · À l'intérieur d'un métal — et pourquoi il se comporte ainsi
Step through it. Positive ions sit in a shared sea of delocalised electrons. That one picture explains conduction, malleability, and strength. · Passez-y étape par étape. Des ions positifs reposent dans une mer partagée d'électrons délocalisés. Cette seule image explique la conduction, la malléabilité et la résistance.
Metals conduct electricity because: · Les métaux conduisent l'électricité parce que :
The delocalised electrons can move through the metal, carrying charge. · Les électrons délocalisés peuvent se déplacer à travers le métal, transportant la charge.
Match each property of a metal to the reason for it. · Associez chaque propriété d'un métal à sa raison.
Every metallic property traces back to one picture: positive ions in a mobile sea of electrons. · Chaque propriété métallique remonte à une seule image : des ions positifs dans une mer mobile d'électrons.
Why metals conduct and bend
- Delocalised electrons carry charge and heat through the metal.
- Layers of cations slide over one another, so metals are malleable 可锻 and ductile 延展.
Pourquoi les métaux conduisent et se plient
- Les électrons délocalisés transportent la charge et la chaleur à travers le métal.
- Les couches de cations glissent les unes sur les autres, rendant les métaux malléables 可锻 et ductiles 延展.
Metallic bonding helps explain why metals are strong. · La liaison métallique aide à expliquer pourquoi les métaux sont résistants.
The strong attraction between the positive ions and the electron sea makes metals strong. · La forte attraction entre les ions positifs et la mer d'électrons rend les métaux résistants.
What changes the strength
- More delocalised electrons and smaller, more highly charged ions give stronger metallic bonding.
- This raises the melting point — compare sodium with magnesium and aluminium.
Ce qui change la force
- Plus d'électrons délocalisés et des ions plus petits et fortement chargés donnent une liaison métallique plus forte.
- Cela élève le point de fusion — comparez le sodium avec le magnésium et l'aluminium.
Stronger metallic bonding (more delocalised electrons, smaller ions) raises the melting point. · Une liaison métallique plus forte (plus d'électrons délocalisés, ions plus petits) élève le point de fusion.
More charge in the electron sea and smaller ions mean stronger attraction, so more energy is needed to melt it. · Plus de charge dans la mer d'électrons et des ions plus petits signifient une attraction plus forte, donc plus d'énergie est nécessaire pour le faire fondre.
You've got it
- metallic bonding = attraction between positive metal ions and a sea of delocalised electrons
- the delocalised electrons are free to move → metals conduct electricity and are strong
Vous avez compris
- liaison métallique = attraction entre ions métalliques positifs et une mer d'électrons délocalisés
- les électrons délocalisés sont libres de se déplacer → les métaux conduisent l'électricité et sont résistants