Isotopes · Isótopos
| English | Español |
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| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isótopos |
| relative atomic mass/ˈrelətɪv əˈtɒmɪk mæs/ | masa atómica relativa |
Same element, different mass
- All atoms of an element have the same number of protons — but they don't all weigh the same.
- Atoms of the same element with different numbers of neutrons are isotopes 同位素.
Mismo elemento, diferente masa
- Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones — pero no todos pesan lo mismo.
- Los átomos del mismo elemento con diferentes números de neutrones son isótopos 同位素.
Isotope lab · Laboratorio de isótopos
Classify isotope facts by proton, neutron and mass number. · Clasifica hechos sobre isótopos según el número de protones, neutrones y número másico.
Isotopes are atoms of the same element with different numbers of: · Los isótopos son átomos del mismo elemento con diferente número de:
Isotopes differ only in neutron number. · Los isótopos difieren únicamente en el número de neutrones.
Chlorine-37 has 17 protons. How many neutrons does it have? · El cloro-37 tiene 17 protones. ¿Cuántos neutrones tiene?
Neutrons = mass number − protons = 37 − 17 = 20. · Neutrones = número másico − protones = 37 − 17 = 20.
Isotopes of an element always have the same number of ______. · Los isótopos de un elemento siempre tienen el mismo número de ______.
Same protons means it is still the same element. · Mismos protones significa que sigue siendo el mismo elemento.
What isotopes are
- Isotopes are atoms of the same element with the same protons but different neutrons.
- So they have the same atomic number but different mass numbers.
An atom's protons, neutrons and electrons — isotopes of an element differ only in their number of neutrons
Qué son los isótopos
- Los isótopos son átomos del mismo elemento con los mismos protones pero diferentes neutrones.
- Por lo tanto, tienen el mismo número atómico pero diferentes números másicos.
Los protones, neutrones y electrones de un átomo: los isótopos de un elemento difieren únicamente en su número de neutrones
Protons, neutrons & isotopes · Protones, neutrones e isótopos
Change the neutrons to make isotopes (same element, different mass number); change the electrons to make ions. · Cambia los neutrones para hacer isótopos (mismo elemento, diferente número másico); cambia los electrones para hacer iones.
Isotopes of an element react chemically: · Los isótopos de un elemento reaccionan químicamente:
Same electrons → same chemistry. · Mismos electrones → misma química.
Same chemistry
- Isotopes have the same number of electrons, so they react chemically the same.
- Only their mass differs (and sometimes radioactivity).
Worked example. Chlorine-35 and chlorine-37 are isotopes: both have 17 protons (and 17 electrons), but one has 18 neutrons and the other 20. They behave identically in reactions.
Misma química
- Los isótopos tienen el mismo número de electrones, por lo que reaccionan químicamente igual.
- Solo difiere su masa (y a veces la radioactividad).
Ejemplo resuelto. El cloro-35 y el cloro-37 son isótopos: ambos tienen 17 protones (y 17 electrones), pero uno tiene 18 neutrones y el otro 20. Se comportan idénticamente en las reacciones.
Relative atomic mass is the weighted average mass of an element's isotopes. · La masa atómica relativa es la masa ponderada de los isótopos de un elemento.
It accounts for how common each isotope is. · Toma en cuenta la abundancia de cada isótopo.
Relative atomic mass 相对原子质量
- Because an element is a mix of isotopes, we use an average mass: the relative atomic mass (Ar).
- It is the average mass of the isotopes, weighted by how common each is.
Isotopes differ in neutrons, not protons. Changing the proton number would change the element entirely. Isotopes are the same element — only the neutron count (and mass) changes.
Masa atómica relativa 相对原子质量
- Dado que un elemento es una mezcla de isótopos, utilizamos una masa promedio: la masa atómica relativa (Ar).
- Es la masa promedio de los isótopos, ponderada según la abundancia de cada uno.
Los isótopos difieren en neutrones, no en protones. Cambiar el número de protones cambiaría completamente el elemento. Los isótopos son el mismo elemento — solo cambia el recuento de neutrones (y la masa).
You've got it
- isotopes = same element, same protons, different neutrons (different mass)
- they have the same electrons, so the same chemistry
- relative atomic mass (Ar) is the weighted average mass of an element's isotopes
Lo has entendido
- isótopos = mismo elemento, mismos protones, diferentes neutrones (diferente masa)
- tienen los mismos electrones, así que la misma química
- la masa atómica relativa (Ar) es la masa ponderada promedio de los isótopos de un elemento