The Bohr Model of Atomic Structure · El Modelo de Estructura Atómica de Bohr
| English | Español |
|---|---|
| Bohr model/ˈbəʊə ˈmɒdl/ | modelo de Bohr |
| energy level/ˈenədʒi ˈlevl/ | nivel de energía |
Electrons can only stand on certain "steps"
- In an atom, electrons don't orbit at just any distance — only at certain fixed levels.
- Like standing on the rungs of a ladder, they can be on a rung but never between rungs.
- This is the Bohr model 玻尔模型 of the atom, and it explains why atoms give off specific colours.
- Jumping between rungs releases or absorbs light in exact amounts.
Los electrones solo pueden situarse en ciertos "peldaños"
- En un átomo, los electrones no orbitan a cualquier distancia — solo a ciertos niveles fijos.
- Al igual que al estar en los peldaños de una escalera, pueden estar sobre un peldaño pero nunca entre ellos.
- Este es el modelo de Bohr 玻尔模型 del átomo, y explica por qué los átomos emiten colores específicos.
- Saltar entre peldaños libera o absorbe luz en cantidades exactas.
Fixed energy levels
- Electrons occupy only certain energy levels 能级 (fixed orbits) around the nucleus.
- Each level has a definite energy; energies in between are not allowed.
- The lowest level (closest in) is the ground state; higher ones are excited states.
- An electron can move up a level by absorbing energy, or drop down by releasing it.
Niveles de energía fijos
- Los electrones ocupan solo ciertos niveles de energía 能级 (órbitas fijas) alrededor del núcleo.
- Cada nivel tiene una energía definida; las energías intermedias no están permitidas.
- El nivel más bajo (más cercano) es el estado fundamental; los superiores son estados excitados.
- Un electrón puede subir de nivel absorbiendo energía, o bajar liberándola.
Jumps make spectral lines · Los saltos generan líneas espectrales
Pick two energy levels and see the spectral line the electron's jump between them produces. · Selecciona dos niveles de energía y observa la línea espectral que produce el salto del electrón entre ellos.
In the Bohr model, an electron can have: · En el modelo de Bohr, un electrón puede tener:
Energy levels are quantised — only certain fixed values are allowed. · Los niveles de energía están cuantizados; solo se permiten ciertos valores fijos.
The lowest energy level an electron can occupy is the ____ state. · El nivel de energía más bajo que puede ocupar un electrón es el estado ____.
The lowest level is the ground state; higher ones are excited states. · El nivel más bajo es el estado fundamental; los superiores son estados excitados.
Jumps make photons
- When an electron drops to a lower level, it emits a photon whose energy equals the gap.
- That photon energy is $E = hf$, so the jump fixes the light's frequency (its colour).
- To jump up, an electron must absorb a photon of exactly the right energy.
- Only photons matching a gap can be absorbed or emitted — nothing in between.
Los saltos generan fotones
- Cuando un electrón cae a un nivel inferior, emite un fotón cuya energía es igual a la diferencia.
- Esa energía del fotón es $E = hf$, por lo que el salto fija la frecuencia de la luz (su color).
- Para saltar hacia arriba, un electrón debe absorber un fotón con exactamente la energía adecuada.
- Solo los fotones que coinciden con una diferencia pueden ser absorbidos o emitidos — nada intermedio.
When an electron drops to a lower energy level, it: · Cuando un electrón desciende a un nivel de energía más bajo, este:
Dropping down releases the energy gap as an emitted photon. · Al descender, se libera la diferencia de energía en forma de un fotón emitido.
A photon is only absorbed if its energy exactly matches the gap between two levels. · Un fotón solo se absorbe si su energía coincide exactamente con la diferencia entre dos niveles.
Only photons matching a level gap can be absorbed or emitted. · Solo los fotones que coinciden con una diferencia de niveles pueden ser absorbidos o emitidos.
A bigger energy gap in a jump produces a photon of: · Una mayor diferencia de energía en un salto produce un fotón de:
$E = hf$: a bigger energy gap means a higher-frequency (bluer) photon. · $E = hf$: una mayor diferencia de energía significa un fotón de mayor frecuencia (más azul).
Every element is different
- Each element has its own unique set of energy levels — its own "ladder".
- So each emits and absorbs its own unique set of frequencies (colours).
- This gives every element a spectral fingerprint (next lesson).
- The Bohr model was the first to explain these sharp, element-specific lines.
Cada elemento es diferente
- Cada elemento tiene su propio conjunto único de niveles de energía — su propia "escalera".
- Por tanto, cada uno emite y absorbe su propio conjunto único de frecuencias (colores).
- Esto otorga a cada elemento una huella espectral (lección siguiente).
- El modelo de Bohr fue el primero en explicar estas líneas nítidas y específicas de cada elemento.
Select all · todos true statements about the Bohr model. · Selecciona todas las afirmaciones verdaderas sobre el modelo de Bohr.
Levels are fixed and element-specific; jumps emit/absorb photons. Energies between levels are forbidden. · Los niveles son fijos y específicos por elemento; los saltos emiten o absorben fotones. Las energías intermedias están prohibidas.
Electron energy levels are quantised — an electron can sit on a level but never between levels. A photon is only absorbed or emitted if its energy exactly matches a gap; a photon that is too big or too small simply passes by.
Los niveles de energía de los electrones están cuantizados: un electrón puede situarse en un nivel pero nunca entre niveles. Un fotón solo será absorbido o emitido si su energía coincide exactamente con una diferencia; un fotón que sea demasiado grande o demasiado pequeño simplemente pasará de largo.
An electron drops between two levels with an energy gap of $E$. What is the frequency of the emitted photon?
- The photon carries exactly that energy: $E = hf$, so $f = \dfrac{E}{h}$.
- A bigger gap makes a higher-frequency (bluer) photon.
Un electrón cae entre dos niveles con una diferencia de energía $E$. ¿Cuál es la frecuencia del fotón emitido?
- El fotón transporta exactamente esa energía: $E = hf$, así que $f = \dfrac{E}{h}$.
- Una diferencia mayor produce un fotón de mayor frecuencia (más azul).
The Bohr model: electrons occupy fixed energy levels and never sit between them. Dropping to a lower level emits a photon of energy equal to the gap ($E = hf$); jumping up absorbs one. Each element has unique levels, giving it a unique spectral fingerprint.
El modelo de Bohr: los electrones ocupan niveles de energía fijos y nunca se sitúan entre ellos. Al caer a un nivel inferior, emite un fotón con energía igual a la diferencia ($E = hf$); al saltar hacia arriba, lo absorbe. Cada elemento tiene niveles únicos, lo que le confiere una huella espectral única.