Cell Potential Under Nonstandard Conditions · Potencial de Celda en Condiciones No Estándar
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| Nernst equation/nɜːnst ɪˈkweɪʒn/ | Ecuación de Nernst |
A voltage that fades with use
- A fresh battery reads full voltage; a drained one reads low.
- Concentrations shift as the reaction runs, and so does the push.
- The standard value is only a starting point.
- An equation corrects it for the actual mixture.
Una tensión que disminuye con el uso
- Una batería nueva marca la tensión máxima; una agotada marca baja.
- Las concentraciones cambian a medida que avanza la reacción, y también lo hace la fuerza impulsora.
- El valor estándar es solo un punto de partida.
- Una ecuación la corrige para la mezcla real.
Voltage depends on concentration
- The actual voltage differs from $E°$ when concentrations are not standard.
- Using up reactants lowers the voltage.
- Piling up products lowers it too.
La tensión depende de la concentración
- La tensión real difiere de $E°$ cuando las concentraciones no son estándar.
- El consumo de reactivos reduce la tensión.
- La acumulación de productos también la reduce.
The actual cell voltage differs from $E°$ when concentrations are not standard. · El voltaje real de la celda difiere de $E°$ cuando las concentraciones no son estándar.
Nonstandard concentrations shift the voltage away from $E°$. · Las concentraciones no estándar desplazan el voltaje lejos de $E°$.
Building up products lowers the cell voltage. · La acumulación de productos reduce el voltaje de la celda.
More product raises $Q$, which lowers $E$. · Más producto eleva $Q$, lo cual reduce $E$.
The Nernst equation
- The Nernst equation 能斯特方程 corrects for concentration:
- Here $Q$ is the reaction quotient of the current mixture.
La ecuación de Nernst
- La ecuación de Nernst 能斯特方程 corrige por la concentración:
- Aquí $Q$ es el cociente de reacción de la mezcla actual.
The Nernst equation uses which quantity for the current mixture? · La ecuación de Nernst utiliza qué cantidad para la mezcla actual?
$Q$ describes the present concentrations. · $Q$ describe las concentraciones actuales.
The equation that corrects cell potential for concentration is the ____ equation. · La ecuación que corrige el potencial de celda por concentración es la ecuación ____.
The Nernst equation adjusts $E°$ using $Q$. · La ecuación de Nernst ajusta $E°$ usando $Q$.
Zero at equilibrium
- As the reaction proceeds, $Q$ rises and $E$ falls.
- At equilibrium, $E = 0$ -- a dead battery.
- There is no more push once $Q = K$.
Cero en el equilibrio
- A medida que avanza la reacción, $Q$ aumenta y $E$ disminuye.
- En el equilibrio, $E = 0$: una batería muerta.
- No hay más empuje una vez que $Q = K$.
As a battery discharges, its voltage... · A medida que una batería se descarga, su voltaje...
$Q$ rises as it runs, so $E$ falls to zero at equilibrium. · $Q$ aumenta a medida que avanza, por lo que $E$ disminuye hasta cero en el equilibrio.
A dead battery corresponds to a cell potential of... · Una batería muerta corresponde a un potencial de celda de...
At equilibrium ($Q = K$), $E = 0$. · En el equilibrio ($Q = K$), $E = 0$.
As a battery discharges, what happens to its voltage?
- Products build up and reactants deplete, so $Q$ rises.
- The Nernst equation shows $E$ falling toward zero.
Al descargarse una batería, ¿qué sucede con su tensión?
- Los productos se acumulan y los reactivos se agotan, por lo que $Q$ aumenta.
- La ecuación de Nernst muestra que $E$ desciende hacia cero.
Nonstandard cell potential · Potencial de celda no estándar
Using the Nernst equation, sort each change by its effect on the cell potential. · Usando la ecuación de Nernst, clasifique cada cambio según su efecto en el potencial de celda.
A battery's voltage is not fixed -- it drops as it discharges ($Q$ rises toward $K$). At equilibrium $E = 0$, which is a dead battery, not "no reaction possible." And use $Q$ (the current mixture), not $K$, in the Nernst equation.
La tensión de una batería no es fija: disminuye a medida que se descarga ($Q$ aumenta hacia $K$). En el equilibrio $E = 0$, lo que indica una batería muerta, no "imposibilidad de reacción". Además, utilice $Q$ (la mezcla actual) y no $K$ en la ecuación de Nernst.
Cell voltage changes with concentration: the Nernst equation $E = E° - \frac{RT}{nF}\ln Q$ corrects $E°$ for the current mixture. As the reaction runs, $Q$ rises and $E$ falls, reaching $E = 0$ at equilibrium -- a dead battery.
La tensión de la celda cambia con la concentración: la ecuación de Nernst $E = E° - \frac{RT}{nF}\ln Q$ corrige $E°$ según la mezcla actual. A medida que avanza la reacción, $Q$ aumenta y $E$ disminuye, alcanzando $E = 0$ en el equilibrio: una batería muerta.