Introduction to Acids and Bases · Introducción a ácidos y bases
| English | Español |
|---|---|
| conjugate acid/ˈkɒndʒuːɡeɪt ˈæsɪd/ | ácido conjugado |
| conjugate base/ˈkɒndʒuːɡeɪt beɪs/ | base conjugada |
Partners in a proton swap
- When one molecule gives up a proton, another must catch it.
- The giver and its leftover form a linked pair.
- Even pure water quietly trades protons with itself.
- These partnerships are the heart of the topic.
Socios en un intercambio de protones
- Cuando una molécula cede un protón, otra debe captarlo.
- El donante y su forma restante forman un par vinculado.
- Incluso el agua pura intercambia protones silenciosamente consigo misma.
- Estas asociaciones son el núcleo del tema.
Conjugate acid-base pairs
- An acid donates a proton and becomes its conjugate base 共轭碱.
- A base accepts a proton and becomes its conjugate acid 共轭酸.
- They differ by exactly one $\text{H}^+$.
Pares ácido-base conjugados
- Un ácido dona un protón y se convierte en su base conjugada 共轭碱.
- Una base acepta un protón y se convierte en su ácido conjugado 共轭酸.
- Difieren exactamente en un $\text{H}^+$.
A conjugate acid-base pair differs by... · Un par conjugado ácido-base difiere en...
The acid loses one $\text{H}^+$ to become its conjugate base. · El ácido pierde un $\text{H}^+$ para convertirse en su base conjugada.
Water splits itself
- Water slightly ionizes: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ at 25 degrees.
- This links acidity and basicity.
El agua se disocia a sí misma
- El agua se ioniza ligeramente: $\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{OH}^-$.
- El producto $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 1.0\times10^{-14}$ a 25 grados.
- Esto vincula la acidez con la basicidad.
At 25 degrees, the product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ equals... · A 25 grados, el producto $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ es igual a...
This product is $K_w = 1.0\times10^{-14}$. · Este producto es $K_w = 1.0\times10^{-14}$.
Which side wins
- Neutral means $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Acidic means more $\text{H}^+$; basic means more $\text{OH}^-$.
- Because of $K_w$, raising one lowers the other.
¿Qué lado gana?
- Neutro significa que $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$.
- Ácido significa más $\text{H}^+$; básico significa más $\text{OH}^-$.
- Debido a $K_w$, aumentar uno disminuye el otro.
Acid or base? · ¿Ácido o base?
Sort each species by whether it donates or accepts a proton. · Clasifique cada especie según si dona o acepta un protón.
A neutral solution has... · Una solución neutra tiene...
Equal $\text{H}^+$ and · y $\text{OH}^-$ means neutral. · $\text{H}^+$ y $\text{OH}^-$ iguales significan neutralidad.
Increasing $[\text{H}^+]$ decreases $[\text{OH}^-]$. · Al aumentar $[\text{H}^+]$, disminuye $[\text{OH}^-]$.
Their product is fixed at $K_w$, so they trade off. · Su producto es fijo en $K_w$, por lo que se compensan mutuamente.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, what is $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, so the solution is acidic.
Si $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-3}$, ¿cuál es $[\text{OH}^-]$?
- $[\text{OH}^-] = K_w / [\text{H}^+] = 10^{-14}/10^{-3}$.
- $[\text{OH}^-] = 1.0\times10^{-11}\ \text{M}$, por lo que la solución es ácida.
If $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, find $[\text{OH}^-]$. Enter the exponent (a negative number). · Si $[\text{H}^+] = 1.0\times10^{-4}$, encuentre $[\text{OH}^-]$. Introduzca el exponente (un número negativo).
$[\text{OH}^-] = 10^{-14}/10^{-4} = 10^{-10}$.
A strong acid has a ____ conjugate base. · Un ácido fuerte tiene una base conjugada ____.
Strong acids give up protons fully, leaving a very weak conjugate base. · Los ácidos fuertes ceden protones completamente, dejando una base conjugada muy débil.
A conjugate pair differs by one proton -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, not $\text{HCl}/\text{OH}^-$. The product $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ always equals $K_w$, so they trade off: more acid means less hydroxide. And a strong acid has a weak conjugate base, and vice versa.
Un par conjugado difiere en un solo protón -- $\text{HCl}/\text{Cl}^-$, no $\text{HCl}/\text{OH}^-$. El producto $[\text{H}^+][\text{OH}^-]$ siempre es igual a $K_w$, por lo que se compensan: más ácido significa menos hidróxido. Además, un ácido fuerte tiene una base conjugada débil, y viceversa.
An acid and its conjugate base, or a base and its conjugate acid, differ by one proton. Water self-ionizes so that $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, linking acidity and basicity: raising $[\text{H}^+]$ lowers $[\text{OH}^-]$, and vice versa.
Un ácido y su base conjugada, o una base y su ácido conjugado, difieren en un protón. El agua se autoioniza de modo que $[\text{H}^+][\text{OH}^-] = K_w = 10^{-14}$, vinculando la acidez y la basicidad: al aumentar $[\text{H}^+]$ disminuye $[\text{OH}^-]$, y viceversa.