Introduction to Solubility Equilibria · Introducción a los equilibrios de solubilidad
| English | Español |
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| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | producto de solubilidad |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | solubilidad molar |
How much will actually dissolve
- Even "insoluble" salts dissolve a tiny bit.
- A trickle of ions escapes into the water and no more.
- That trickle sets up its own equilibrium.
- A special constant measures exactly how much dissolves.
Cuánto se disolverá realmente
- Incluso las sales "insolubles" se disuelven en una cantidad mínima.
- Un pequeño flujo de iones escapa al agua y no más.
- Ese flujo establece su propio equilibrio.
- Una constante especial mide exactamente cuánto se disuelve.
The solubility product
- The solubility product 溶度积 $K_{sp}$ is the equilibrium constant for dissolving.
- For $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- The solid itself is left out.
El producto de solubilidad
- El producto de solubilidad 溶度积 $K_{sp}$ es la constante de equilibrio para la disolución.
- Para $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- El sólido mismo se omite.
For · A favor $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, the $K_{sp}$ expression is... · Para $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$, la expresión del $K_{sp}$ es...
The ions multiply; the solid is left out. · Los iones se multiplican; el sólido se omite.
The undissolved solid appears in the $K_{sp}$ expression. · El sólido no disuelto aparece en la expresión del $K_{sp}$.
Pure solids are omitted; only the ions appear. · Los sólidos puros se omiten; solo aparecen los iones.
Reading Ksp
- A larger $K_{sp}$ means a more soluble salt.
- A tiny $K_{sp}$ means very little dissolves.
- It is product-favoured only slightly, if at all.
Interpretación del Kps
- Un $K_{sp}$ mayor indica una sal más soluble.
- Un $K_{sp}$ muy pequeño significa que se disuelve muy poco.
- Solo favorece ligeramente el producto, si es que lo favorece.
For salts of the same type, a larger $K_{sp}$ means the salt is... · Para sales del mismo tipo, un $K_{sp}$ mayor significa que la sal es...
A bigger $K_{sp}$ lets more dissolve. · Un $K_{sp}$ más grande permite que se disuelva más.
From Ksp to solubility
- Molar solubility 摩尔溶解度 is how many moles dissolve per litre.
- Solve $K_{sp}$ for the ion concentrations to find it.
- More ions per formula unit change the math.
De Kps a solubilidad
- La solubilidad molar 摩尔溶解度 es cuántos moles se disuelven por litro.
- Se resuelve $K_{sp}$ para obtener las concentraciones iónicas y determinarla.
- Más iones por unidad fórmula cambian los cálculos.
Solubility as an equilibrium · La solubilidad como un equilibrio
Sort each salt by whether its dissolving needs a solubility equilibrium (Ksp). · Clasifique cada sal según si su disolución requiere un equilibrio de solubilidad (Ksp).
The number of moles that dissolve per litre is the ____ solubility. · El número de moles que se disuelven por litro es la ____ solubilidad.
Molar solubility $s$ is moles dissolved per litre. · La solubilidad molar $s$ son los moles disueltos por litro.
For $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- If $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, then $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- That is the molar solubility of $\text{AgCl}$.
Para $\text{AgCl}$, $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- Si $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$, entonces $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- Esa es la solubilidad molar de $\text{AgCl}$.
For · A favor $\text{AgCl}$ with $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, the molar solubility $s$? Enter the coefficient before $\times10^{-5}$ M. · Para $\text{AgCl}$ con $K_{sp} = 4\times10^{-10}$, ¿cuál es la solubilidad molar $s$? Introduzca el coeficiente antes de $\times10^{-5}$ M.
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
For · A favor $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, the $K_{sp}$ in terms of solubility $s$ is... · Para $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$, el $K_{sp}$ en términos de solubilidad $s$ es...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. · $[\text{Ca}^{2+}] = s$, $[\text{F}^-] = 2s$, por lo tanto $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
The solid is not in the $K_{sp}$ expression -- only the dissolved ions. Watch the stoichiometry: for a 1:2 salt like $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, so $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. A bigger $K_{sp}$ means more soluble, but compare directly only for salts with the same ion ratio.
El sólido no aparece en la expresión de $K_{sp}$; solo los iones disueltos. Presta atención a la estequiometría: para una sal 1:2 como $\text{CaF}_2$, $[\text{F}^-] = 2s$, por lo tanto $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. Un $K_{sp}$ mayor significa mayor solubilidad, pero compáralo directamente solo con sales que tengan la misma proporción de iones.
The solubility product $K_{sp}$ is the equilibrium constant for a salt dissolving, written from the ion concentrations (the solid is omitted). From it you find the molar solubility $s$ -- for $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Mind the stoichiometry for salts with more than one of an ion.
El producto de solubilidad $K_{sp}$ es la constante de equilibrio para la disolución de una sal, escrita a partir de las concentraciones iónicas (el sólido se omite). A partir de él se obtiene la solubilidad molar $s$; para $\text{AgCl}$, $s = \sqrt{K_{sp}}$. Ten cuidado con la estequiometría cuando haya más de un ion de un tipo en la fórmula.