Reading an Energy Profile · Lectura de un Perfil Energético
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| energy profile/ˈenədʒi ˈprəʊfaɪl/ | perfil de energía |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | energía de activación |
| transition state/trænˈsɪʃn steɪt/ | estado de transición |
A hill the reaction must climb
- Every reaction has a hill to get over before it can finish.
- A graph draws that hill as the atoms rearrange.
- Its height tells you how hard the reaction is to start.
- Its two ends tell you whether heat is released or absorbed.
Una colina que la reacción debe superar
- Toda reacción tiene una colina que vencer antes de poder completarse.
- Un gráfico representa esa colina a medida que los átomos se reorganizan.
- Su altura indica qué difícil es iniciar la reacción.
- Sus dos extremos indican si se libera o absorbe calor.
The reaction-coordinate diagram
- An energy profile 能量图 plots energy along the reaction's progress.
- Reactants sit on the left and products on the right.
- A hill rises between them.
El diagrama de coordenada de reacción
- Un perfil energético 能量图 representa la energía a lo largo del progreso de la reacción.
- Los reactivos están a la izquierda y los productos a la derecha.
- Entre ellos se eleva una colina.
The peak is the barrier
- The peak height above the reactants is the activation energy 活化能.
- At the very top sits the transition state 过渡态.
- A higher peak means a slower reaction.
La cima es la barrera
- La altura del pico por encima de los reactivos es la energía de activación 活化能.
- En la cima misma se encuentra el estado de transición 过渡态.
- Un pico más alto significa una reacción más lenta.
The transition state is located at the... · El estado de transición se encuentra en el...
The transition state sits at the very top of the barrier. · El estado de transición se sitúa en la cima misma de la barrera.
A higher activation energy makes a reaction slower. · Una mayor energía de activación hace que una reacción sea más lenta.
Fewer collisions can clear a taller barrier. · Menos colisiones pueden superar una barrera más alta.
Uphill or downhill overall
- If products sit lower than reactants, energy is released (exothermic).
- If products sit higher, energy is absorbed (endothermic).
- The difference between the two ends is $\Delta H$.
Ascendente o descendente en general
- Si los productos están por debajo de los reactivos, se libera energía (exotérmica).
- Si los productos están por encima, se absorbe energía (endotérmica).
- La diferencia entre ambos extremos es $\Delta H$.
Read the energy profile · Leer el perfil energético
Find the activation energy, the enthalpy change, and how the reactants climb to the transition state. · Encontrar la energía de activación, el cambio de entalpía y cómo los reactivos ascienden hasta el estado de transición.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, products at $25\ \text{kJ}$. The value of $\Delta H$ (in kJ)? · Reactivos a $40\ \text{kJ}$, productos a $25\ \text{kJ}$. ¿Cuál es el valor de $\Delta H$ (en kJ)?
$\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (products minus reactants). · $\Delta H = 25 - 40 = -15\ \text{kJ}$ (productos menos reactivos).
If the products are lower in energy than the reactants, the reaction is... · Si los productos están a menor energía que los reactivos, la reacción es...
Lower products mean net energy is released -- exothermic. · Productos más bajos significan liberación neta de energía -- exotérmica.
Reactants at $50\ \text{kJ}$, peak at $120\ \text{kJ}$, products at $30\ \text{kJ}$.
- Activation energy $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, so it is exothermic.
Reactivos a $50\ \text{kJ}$, pico a $120\ \text{kJ}$, productos a $30\ \text{kJ}$.
- Energía de activación $= 120 - 50 = 70\ \text{kJ}$.
- $\Delta H = 30 - 50 = -20\ \text{kJ}$, por lo tanto es exotérmica.
Reactants at $40\ \text{kJ}$, peak at $100\ \text{kJ}$. The activation energy (in kJ)? · Reactivos a $40\ \text{kJ}$, pico a $100\ \text{kJ}$. ¿Cuál es la energía de activación (en kJ)?
$E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (peak minus reactants). · $E_a = 100 - 40 = 60\ \text{kJ}$ (pico menos reactivos).
Activation energy is measured from the reactants up to the ____. · La energía de activación se mide desde los reactivos hacia arriba hasta el ____.
It is the height of the peak above the reactants. · Es la altura del pico por encima de los reactivos.
Activation energy is measured from the reactants up to the peak, not from zero. $\Delta H$ is the difference between products and reactants (the two ends), independent of the peak height. And a large activation energy makes a reaction slow even if it is strongly exothermic.
La energía de activación se mide desde los reactivos hacia arriba hasta el pico, no desde cero. $\Delta H$ es la diferencia entre productos y reactivos (los dos extremos), independientemente de la altura del pico. Y una energía de activación alta hace que una reacción sea lenta incluso si es fuertemente exotérmica.
An energy profile plots energy along a reaction. The peak above the reactants is the activation energy, with the transition state at the top. Whether products end lower (exothermic) or higher (endothermic) than reactants gives $\Delta H$. Barrier height sets speed; the end difference sets $\Delta H$.
Un perfil energético representa la energía a lo largo de una reacción. El pico por encima de los reactivos es la energía de activación, con el estado de transición en la cima. Que los productos terminen por debajo (exotérmica) o por encima (endotérmica) de los reactivos determina $\Delta H$. La altura de la barrera establece la velocidad; la diferencia entre los extremos establece $\Delta H$.