Introduction to Titration · Introducción a la Valoración
| English | Español |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | Titulación |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | punto de equivalencia |
Finding strength drop by drop
- How much acid is really in this vinegar?
- Add a known base, one careful drop at a time.
- The moment it neutralizes, an indicator flips colour.
- That exact volume reveals the unknown concentration.
Encontrando fuerza gota a gota
- ¿Cuánto ácido hay realmente en este vinagre?
- Añade una base conocida, una gota cuidadosa a la vez.
- El momento en que se neutraliza, un indicador cambia de color.
- Ese volumen exacto revela la concentración desconocida.
What a titration does
- A titration 滴定 finds an unknown concentration.
- You add a known solution until the reaction is just complete.
- The volume added tells you the unknown amount.
Qué hace una titulación
- Una titulación 滴定 encuentra una concentración desconocida.
- Añades una solución conocida hasta que la reacción está exactamente completa.
- El volumen añadido te dice la cantidad desconocida.
A titration is used to find... · Una valoración se utiliza para encontrar...
You add a known solution to determine an unknown concentration. · Se añade una solución conocida para determinar una concentración desconocida.
In a titration you slowly add a solution of ____ concentration. · En una valoración se añade lentamente una solución de concentración ____.
The titrant has a known concentration; the analyte is unknown. · El titulante tiene una concentración conocida; el analito es desconocido.
The equivalence point
- The equivalence point 等当点 is where the moles exactly match the reaction ratio.
- An indicator changes colour near it, marking the endpoint.
- Read the volume of titrant added at that moment.
El punto de equivalencia
- El punto de equivalencia 等当点 es donde los moles coinciden exactamente con la proporción de la reacción.
- Un indicador cambia de color cerca de él, marcando el punto final.
- Lee el volumen de titulante añadido en ese momento.
The equivalence point is where... · El punto de equivalencia es donde...
At equivalence the reactants are present in the exact ratio. · En la equivalencia, los reactivos están presentes en la proporción exacta.
Working out the concentration
- At the equivalence point, moles of acid match moles of base (for a 1 : 1 reaction).
- $M_a V_a = M_b V_b$ lets you solve for the unknown.
- Rearrange it to find whichever concentration you need.
Calculando la concentración
- En el punto de equivalencia, los moles de ácido coinciden con los moles de base (para una reacción 1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ te permite resolver para lo desconocido.
- Despeja la fórmula para encontrar la concentración que necesites.
Run a titration · Realizar una valoración
Add base to acid and watch the pH rise through the steep equivalence point. · Añadir base al ácido y observar el aumento del pH a través del punto de equivalencia pronunciado.
A good indicator changes colour at the equivalence point. · Un buen indicador cambia de color en el punto de equivalencia.
The endpoint should match the equivalence point. · El punto final debe coincidir con el punto de equivalencia.
$M_1V_1 = M_2V_2$ works directly only for a 1-to-1 mole ratio. · $M_1V_1 = M_2V_2$ funciona directamente solo para una proporción molar de 1 a 1.
Other ratios need the coefficients from the balanced equation. · Otras proporciones requieren los coeficientes de la ecuación balanceada.
$25\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $20\ \text{mL}$ of $0.1\ \text{M}$ base (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ gives $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$25\ \text{mL}$ de ácido son neutralizados por $20\ \text{mL}$ de base $0.1\ \text{M}$ (1 : 1).
- $M_a V_a = M_b V_b$ da $M_a (25) = (0.1)(20)$.
- $M_a = 2/25 = 0.08\ \text{M}$.
$30\ \text{mL}$ of acid is neutralized by $15\ \text{mL}$ of $0.2\ \text{M}$ base (1 to 1). The acid's molarity (in M)? · $30\ \text{mL}$ de ácido son neutralizados por $15\ \text{mL}$ de base $0.2\ \text{M}$ (proporción 1 a 1). ¿Cuál es la molaridad del ácido (en M)?
$M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, so $M_a = 0.1\ \text{M}$. · $M_a(30) = (0.2)(15) = 3$, por lo tanto $M_a = 0.1\ \text{M}$.
The endpoint (the indicator's colour change) should match the equivalence point, so pick an indicator that flips there. $M_1V_1 = M_2V_2$ holds only for a 1 : 1 mole ratio; otherwise include the ratio from the balanced equation. And measure volumes carefully -- the whole method depends on precise readings.
El punto final (el cambio de color del indicador) debe coincidir con el punto de equivalencia, así que selecciona un indicador que cambie allí. La fórmula $M_1V_1 = M_2V_2$ solo es válida para una relación molar de 1 : 1; de lo contrario, incluye la proporción de la ecuación balanceada. Y mide los volúmenes con cuidado: todo el método depende de lecturas precisas.
A titration finds an unknown concentration by adding a known solution until the reaction is complete. At the equivalence point the moles match the reaction ratio, marked by an indicator. For a 1 : 1 reaction, $M_a V_a = M_b V_b$ solves for the unknown.
Una titulación 滴定 encuentra una concentración desconocida añadiendo una solución conocida hasta que la reacción está completa. En el punto de equivalencia 等当point los moles coinciden con la proporción de la reacción, marcada por un indicador. Para una reacción 1 : 1, $M_a V_a = M_b V_b$ resuelve lo desconocido.