Properties of Solids · Propiedades de los Sólidos
| English | Español |
|---|---|
| molecular solids/məˈlekjʊlə ˈsɒlɪdz/ | sólidos moleculares |
| ionic solids/aɪˈɒnɪk ˈsɒlɪdz/ | sólidos iónicos |
| metallic solids/məˈtælɪk ˈsɒlɪdz/ | sólidos metálicos |
| covalent-network solids/ˈkəʊvələnt ˈnetwɜːk ˈsɒlɪdz/ | sólidos covalentes de red |
Four kinds of solid
- Diamond scratches glass; candle wax melts in your hand.
- Both are solids, yet they could not be more different.
- The difference is what holds their particles together.
- Four bonding types give four families of solid.
Cuatro tipos de sólidos
- El diamante raspa el vidrio; la cera de una vela se derrite en tu mano.
- Ambos son sólidos, pero no podrían ser más diferentes.
- La diferencia radica en lo que une sus partículas.
- Cuatro tipos de enlace dan lugar a cuatro familias de sólidos.
Ionic and molecular solids
- Ionic solids 离子固体 are ions in a lattice: high-melting and brittle.
- Molecular solids 分子固体 are molecules held by weak forces: low-melting and soft.
- Ice and sugar are molecular; salt is ionic.
Sólicos iónicos y moleculares
- Sólidos iónicos 离子固体 son iones dispuestos en una red cristalina: punto de fusión alto y fragilidad.
- Sólidos moleculares 分子固体 son moléculas unidas por fuerzas débiles: punto de fusión bajo y suavidad.
- El hielo y el azúcar son moleculares; la sal es iónica.
Molecular solids tend to be soft with low melting points. · Los sólidos moleculares tienden a ser blandos con puntos de fusión bajos.
They are held by weak intermolecular forces, easily broken. · Están unidos por fuerzas intermoleculares débiles, que se rompen fácilmente.
An ionic solid is hard but ____, shattering when a layer shifts. · Un sólido iónico es duro pero ____, fracturándose cuando una capa se desplaza.
Shifting a layer aligns like charges, which repel and crack it. · Desplazar una capa alinea cargas iguales, que se repelen y lo agrietan.
Network and metallic solids
- Covalent-network solids 共价网络固体 are one giant bonded lattice: very hard, very high-melting (diamond).
- Metallic solids 金属固体 are cations in an electron sea: they conduct and bend.
- Each type's properties follow directly from its bonding.
Sólidos de red y metálicos
- Sólidos de red covalente 共价网络固体 constituyen una única red gigante de enlaces: muy duros y con puntos de fusión muy elevados (diamante).
- Sólidos metálicos 金属固体 son cationes inmersos en un "mar de electrones": conducen electricidad y son dúctiles.
- Las propiedades de cada tipo derivan directamente de su tipo de enlace.
Diamond is very hard with a very high melting point. It is a... · El diamante es muy duro y tiene un punto de fusión muy alto. Es un...
One giant lattice of strong covalent bonds makes it hard and high-melting. · Una gran red de fuertes enlaces covalentes lo hace duro y de alto punto de fusión.
Match each solid to its type. · Asocia cada sólido con su tipo.
Salt = ionic, diamond = covalent network, copper = metallic. · Sal = iónico, diamante = red covalente, cobre = metálico.
Reading properties from bonding
- Strong, extended bonding gives a high melting point and hardness.
- Free-moving charges (ions when molten, electrons in metals) give conductivity.
- Weak forces give soft, low-melting molecular solids.
Lectura de propiedades desde los enlaces
- Los enlaces fuertes y extendidos confieren un punto de fusión alto y dureza.
- Las cargas móviles (iones cuando están fundidos, electrones en metales) permiten la conductividad eléctrica.
- Las fuerzas débiles dan lugar a sólidos moleculares suaves y con bajo punto de fusión.
What kind of solid? · ¿Qué tipo de sólido?
Match each solid's properties to its structure type. · Asocia las propiedades de cada sólido con su tipo de estructura.
Which type of solid conducts electricity in the solid state? · ¿Qué tipo de sólido conduce electricidad en estado sólido?
Only metals have mobile electrons in the solid; ionic needs melting first. · Solo los metales tienen electrones móviles en estado sólido; el iónico necesita fundirse primero.
Why does diamond melt far hotter than dry ice (solid $\text{CO}_2$)?
- Diamond is a covalent network, so melting must break strong bonds.
- Dry ice is molecular, so melting only breaks weak forces between molecules.
¿Por qué el diamante funde a temperaturas mucho más altas que el hielo seco (sólido $\text{CO}_2$)?
- El diamante es una red covalente, por lo que su fusión requiere romper enlaces fuertes.
- El hielo seco es molecular, por lo que su fusión solo rompe las fuerzas débiles entre moléculas.
Melting dry ice (solid $\text{CO}_2$) breaks... · Fusionar el hielo seco (sólido $\text{CO}_2$) rompe...
It is a molecular solid, so only the weak intermolecular forces break. · Es un sólido molecular, por lo que solo se rompen las débiles fuerzas intermoleculares.
Do not confuse the strong bonds inside a molecule with the weak forces between molecules -- melting a molecular solid breaks only the weak forces. Only metals conduct as solids; ionic solids conduct just when molten or dissolved; covalent networks and molecular solids usually do not conduct at all.
No confunda los enlaces fuertes dentro de una molécula con las fuerzas débiles entre moléculas: al fundir un sólido molecular solo se rompen las fuerzas intermoleculares. Solo los metales conducen electricidad en estado sólido; los sólidos iónicos solo conducen cuando están fundidos o disueltos; las redes covalentes y los sólidos moleculares generalmente no conducen electricidad en absoluto.
Four solids follow from four bondings: ionic solids (lattice of ions, brittle), molecular solids (weak forces, soft, low-melting), covalent-network solids (giant lattice, very hard), and metallic solids (electron sea, conducting). Strong extended bonding means high melting; free charges mean conduction.
Los cuatro tipos de sólidos corresponden a cuatro tipos de enlace: sólidos iónicos (red de iones, frágiles), sólidos moleculares (fuerzas débiles, suaves, bajo punto de fusión), sólidos de red covalente (red gigante, muy duros) y sólidos metálicos (mar de electrones, conductores). Un enlace fuerte y extendido implica un alto punto de fusión; la presencia de cargas libres permite la conducción eléctrica.