VSEPR and Bond Hybridization · VSEPR e Hibridación de Enlaces
| English | Español |
|---|---|
| VSEPR/ˈvespə/ | teoría VSEPR |
| hybridization/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | hibridación |
Why molecules have shapes
- Molecules are not flat blobs -- they have definite 3D shapes.
- Water is bent; carbon dioxide is a straight line.
- One simple idea predicts every shape.
- Electron pairs push apart as far as they can.
Por qué las moléculas tienen formas
- Las moléculas no son manchas planas; tienen formas 3D definidas.
- El agua es angular; el dióxido de carbono es lineal.
- Una sola idea simple predice cada forma.
- Los pares de electrones se empujan lo más lejos posible entre sí.
Electron pairs spread out
- VSEPR 价层电子对互斥 says electron pairs repel and spread as far apart as possible.
- Count the groups (bonds and lone pairs) around the central atom.
- Their arrangement sets the shape.
Los pares de electrones se separan
- VSEPR (Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia) dice que los pares de electrones se repelen y se distribuyen lo más lejos posible.
- Cuenta los grupos (enlaces y pares libres) alrededor del átomo central.
- Su disposición determina la forma.
VSEPR predicts shape by assuming electron groups... · VSEPR predice la forma asumiendo que los grupos de electrones...
Repelling groups spread out, which fixes the geometry. · Los grupos que se repelen se dispersan, lo que fija la geometría.
The common shapes
- 2 groups give linear ($180^\circ$); 3 groups give trigonal planar ($120^\circ$).
- 4 groups give tetrahedral ($109.5^\circ$).
- Lone pairs push harder, bending the shape -- water comes out bent.
Las formas comunes
- 2 grupos dan forma lineal ($180^\circ$); 3 grupos dan forma trigonal plana ($120^\circ$).
- 4 grupos dan forma tetraédrica ($109.5^\circ$).
- Los pares libres empujan con mayor fuerza, doblando la forma: el agua resulta ser angular.
What is the shape of $\text{CH}_4$ (4 bonds, no lone pairs)? · ¿Cuál es la forma de $\text{CH}_4$ (4 enlaces, sin pares libres)?
Four groups spread to a tetrahedron at $109.5^\circ$. · Cuatro grupos se distribuyen hacia un tetraedro a $109.5^\circ$.
Water ($\text{H}_2\text{O}$) has 2 bonds and 2 lone pairs. Its shape is... · El agua ($\text{H}_2\text{O}$) tiene 2 enlaces y 2 pares libres. Su forma es...
The two lone pairs push the two bonds into a bent shape. · Los dos pares libres empujan los dos enlaces hacia una forma angulada.
A central atom with exactly 2 electron groups has a ____ shape. · Un átomo central con exactamente 2 grupos de electrones tiene una forma ____.
Two groups point opposite ways, $180^\circ$ apart -- linear. · Dos grupos apuntan en direcciones opuestas, separados $180^\circ$ -- lineal.
Hybridization matches the geometry
- Hybridization 杂化 mixes atomic orbitals to match the shape.
- 2 groups give sp; 3 groups give sp$^2$; 4 groups give sp$^3$.
- Just count the groups and read off the label.
La hibridación coincide con la geometría
- Hibridación mezcla orbitales atómicos para coincidir con la forma.
- 2 grupos dan sp; 3 grupos dan sp$^2$; 4 groups give sp$^3$.
- Simplemente cuenta los grupos y lee la etiqueta correspondiente.
Predict the shape · Predecir la forma
Count bonding pairs and lone pairs, then read off the VSEPR shape. · Cuenta los pares enlazantes y los pares libres, luego determina la forma VSEPR.
Match the number of electron groups to the hybridization. · Empareja el número de grupos de electrones con la hibridación.
Hybridization counts groups, so 2 = sp, 3 = sp$^2$, 4 = sp$^3$. · La hibridación cuenta los grupos, por lo tanto 2 = sp, 3 = sp$^2$, 4 = sp$^3$.
Predict the shape of $\text{CH}_4$ and $\text{H}_2\text{O}$.
- $\text{CH}_4$: 4 bonds, no lone pairs, so tetrahedral and sp$^3$.
- $\text{H}_2\text{O}$: 2 bonds plus 2 lone pairs, so bent, still sp$^3$.
Predice la forma de $\text{CH}_4$ y $\text{H}_2\text{O}$.
- $\text{CH}_4$: 4 enlaces, sin pares libres, por lo tanto tetraédrica y sp$^3$.
- $\text{H}_2\text{O}$: 2 enlaces más 2 pares libres, por lo tanto angular, aún sp$^3$.
Lone pairs must be counted as electron groups when predicting shape. · Los pares libres deben contarse como grupos de electrones al predecir la forma.
Lone pairs occupy space and bend the geometry. · Los pares libres ocupan espacio y curvan la geometría.
Count lone pairs as electron groups -- they take up space and bend the shape, even though they do not appear in the shape's name. Water is "bent," not "linear," because of its two lone pairs. Hybridization follows the number of groups, not the number of bonds alone.
Cuenta los pares libres como grupos de electrones: ocupan espacio y doblan la forma, aunque no aparezcan en el nombre de la forma. El agua es "angular", no "lineal", debido a sus dos pares libres. La hibridación sigue al número de grupos, no solo al número de enlaces.
VSEPR predicts shape by spreading electron groups as far apart as possible: 2 groups linear, 3 trigonal planar, 4 tetrahedral, with lone pairs bending the result. Hybridization matches the count -- sp, sp$^2$, sp$^3$ for 2, 3, 4 groups. Always count lone pairs as groups.
VSEPR predice la forma extendiendo los grupos de electrones lo más lejos posible: 2 grupos = lineal, 3 grupos = trigonal plana, 4 grupos = tetraédrica, con pares libres doblando el resultado. La hibridación coincide con el conteo: sp, sp$^2$, sp$^3$ para 2, 3, 4 grupos. Siempre cuenta los pares libres como grupos.