Mass Spectra of Elements · Espectros de Masas de Elementos
| English | Español |
|---|---|
| isotopes/ˈaɪsətəʊps/ | isótopos |
| mass spectrum/mæs ˈspektrəm/ | espectro de masas |
| average atomic mass/ˈævrɪdʒ əˈtɒmɪk mæs/ | masa atómica promedio |
Weighing single atoms
- Not all atoms of one kind weigh the same.
- A machine can sort them by weight, one type at a time.
- The result is a bar chart of tiny peaks.
- Each peak reveals a hidden variety of the same atom.
Pesando átomos individuales
- No todos los átomos de un mismo tipo pesan lo mismo.
- Una máquina puede separarlos según su peso, de un tipo a la vez.
- El resultado es un gráfico de barras con picos diminutos.
- Cada pico revela una variedad oculta del mismo átomo.
Same atom, different weight
- Isotopes 同位素 are atoms of one element with different numbers of neutrons.
- They share the same chemistry but differ in mass.
- Chlorine, for example, comes as chlorine-35 and chlorine-37.
Mismo átomo, diferente peso
- Isótopos 同位素 son átomos de un mismo elemento con diferentes cantidades de neutrones.
- Comparten la misma química pero difieren en masa.
- Por ejemplo, el cloro aparece como cloro-35 y cloro-37.
Two isotopes of the same element differ in the number of... · Dos isótopos del mismo elemento difieren en el número de...
Isotopes share protons but differ in neutrons, hence in mass. · Los isótopos comparten protones pero difieren en neutrones, y por tanto en masa.
Reading the peaks
- A mass spectrum 质谱图 plots each isotope's mass against how common it is.
- The peak position gives the mass; the peak height gives the relative abundance.
- Two peaks mean two isotopes.
Leyendo los picos
- Un espectro de masas 质谱图 representa la masa de cada isótopo contra su frecuencia relativa.
- La posición del pico indica la masa; la altura del pico indica la abundancia relativa.
- Dos picos significan dos isótopos.
In a mass spectrum, the height of a peak shows the isotope's relative ____. · En un espectro de masas, la altura de un pico indica la ____ relativa del isótopo.
Peak height is the relative abundance; peak position is the mass. · La altura del pico es la abundancia relativa; la posición del pico es la masa.
The weighted average
- The average atomic mass 平均原子质量 is a weighted average of the isotopes:
- The more common isotope pulls the average toward its own mass.
- This is the value printed on the periodic table.
El promedio ponderado
- La masa atómica media 平均原子质量 es un promedio ponderado de los isótopos:
- El isótopo más común tira del promedio hacia su propia masa.
- Este es el valor que aparece en la tabla periódica.
Build chlorine's isotopes · Construya los isótopos del cloro
Change the number of neutrons to make Cl-35 and Cl-37 - the two peaks a mass spectrum shows. · Cambie el número de neutrones para formar Cl-35 y Cl-37, los dos picos que muestra un espectro de masas.
An element is 60% of mass 10 and 40% of mass 11. Its average atomic mass (in u)? · Un elemento está compuesto por 60% de masa 10 y 40% de masa 11. ¿Cuál es su masa atómica promedio (en u)?
$0.60(10) + 0.40(11) = 6.0 + 4.4 = 10.4\ \text{u}$.
The average atomic mass lies closer to the more abundant isotope. · La masa atómica promedio se encuentra más cerca del isótopo más abundante.
A weighted average is pulled toward the isotope with the larger fraction. · Una media ponderada se desplaza hacia el isótopo con la fracción mayor.
An element has two isotopes of mass 20 and 22, each 50% abundant. Its average mass (in u)? · Un elemento tiene dos isótopos de masas 20 y 22, cada uno con una abundancia del 50%. ¿Cuál es su masa promedio (en u)?
$0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exactly halfway when equally abundant. · $0.5(20) + 0.5(22) = 21\ \text{u}$ -- exactamente a la mitad cuando tienen igual abundancia.
Chlorine is 75% chlorine-35 and 25% chlorine-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- This matches chlorine's periodic-table mass of $35.5$.
El cloro es 75% cloro-35 y 25% cloro-37.
- $\bar{m} = 0.75(35) + 0.25(37) = 26.25 + 9.25 = 35.5\ \text{u}$.
- Esto coincide con la masa del cloro en la tabla periódica de $35.5$.
When computing a weighted average from percentages, you should first... · Al calcular una media ponderada a partir de porcentajes, primero debe...
Use fractional abundances so the weights sum to 1. · Use abundancias fraccionarias para que las ponderaciones sumen 1.
Use fractional abundances ($0.75$), not percentages ($75$), unless you divide by 100 at the end. The average lands closer to the more abundant isotope and is exactly halfway only when the two are equally common. And isotopes differ in neutrons alone -- same protons, so the same element.
Utilice abundancias fraccionales ($0.75$), no porcentajes ($75$), a menos que divida entre 100 al final. El promedio queda más cerca del isótopo más abundante y está exactamente a la mitad solo cuando ambos son igualmente comunes. Y los isótopos difieren únicamente en neutrones —mismos protones, por lo tanto, el mismo elemento.
Isotopes are atoms of one element with different neutron counts, so different masses. A mass spectrum shows a peak per isotope (position = mass, height = abundance). The average atomic mass on the periodic table is the abundance-weighted average, pulled toward the most common isotope.
Isótopos son átomos de un mismo elemento con diferentes conteos de neutrones, por lo tanto, diferentes masas. Un espectro de masas muestra un pico por isótopo (posición = masa, altura = abundancia). La masa atómica media en la tabla periódica es el promedio ponderado por abundancia, tirado hacia el isótopo más común.