Primary and secondary amines · Aminas primarias y secundarias
| English | Español |
|---|---|
| amine/ˈæmaɪn/ | amina |
| amino acid/əˈmiːnəʊ ˈæsɪd/ | aminoácido |
| lone pair/ləʊn peə/ | par libre |
| basicity/beɪˈsɪsɪti/ | basicidad |
| phenylamine/ˌfiːˈnaɪləmiːn/ | fenilamina |
Nitrogen-based bases
- Amines 胺 are everywhere — in amino acids 氨基酸, proteins, medicines and dyes.
- An amine has an –NH₂ group (primary) or –NH– (secondary).
- The nitrogen keeps a lone pair 孤对电子, and that lone pair is what makes amines bases.
Bases nitrogenadas
- Las aminas están por todas partes — en aminoácidos, proteínas, medicamentos y colorantes.
- Una amina tiene un grupo –NH₂ (primaria) o –NH– (secundaria).
- El nitrógeno conserva un par de electrones no enlazante, y es ese par lo que hace que las aminas sean bases.
Amine type lab · Laboratorio de tipo de amina
Classify amines by substitution at nitrogen and basic behaviour. · Clasificar aminas según la sustitución en nitrógeno y su comportamiento básico.
A primary amine has the group: · Una amina primaria tiene el grupo:
A primary amine has –NH₂; a secondary amine has –NH– between two carbons. · Una amina primaria tiene –NH₂; una amina secundaria tiene –NH– entre dos carbonos.
Amines act as bases because the nitrogen has a lone ______. · Las aminas actúan como bases porque el nitrógeno tiene un par ______ libre.
It accepts a proton. · Acepta un protón.
Making amines
- a halogenoalkane + NH₃ (in ethanol, under pressure) → a primary amine.
- that primary amine + more halogenoalkane → a secondary, then tertiary amine.
- reduction of an amide or nitrile with $\text{LiAlH}_4$ → an amine.
- (and an amine or ammonia + an acyl chloride → an amide.)
Amine basicity 碱性 depends on the availability of the nitrogen lone pair
Síntesis de aminas
- Un haloalcano + NH₃ (en etanol, bajo presión) → una amina primaria.
- Esa amina primaria + más haloalcano → una amina secundaria, luego terciaria.
- La reducción de una amida o un nitrilo con $\text{LiAlH}_4$ → una amina.
- (Y una amina o amoníaco + un cloruro de acilo → una amida.)
La basicidad de la amina depende de la disponibilidad del par de electrones no enlazante del nitrógeno
A primary amine is made by heating a halogenoalkane with: · Una amina primaria se obtiene calentando un halogenoalcano con:
Ammonia substitutes the halogen to give the amine (excess NH₃ favours the primary amine). · El amoníaco sustituye al halógeno para dar la amina (el exceso de NH₃ favorece la amina primaria).
Reducing a nitrile or amide with LiAlH₄ gives: · La reducción de un nitrilo o amida con LiAlH₄ da:
LiAlH₄ reduces both nitriles and amides to amines. · LiAlH₄ reduce tanto nitrilos como amidas a aminas.
Match each term to its meaning. · Asocia cada término con su significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Why amines are bases
- The nitrogen lone pair accepts an $\text{H}^+$ — so an amine is a base (a proton acceptor).
- The more available that lone pair, the stronger the base.
- Alkyl groups push electrons onto N, making the pair more available; a benzene ring pulls it away.
Basicity order: ethylamine > ammonia > phenylamine 苯胺.
- Ethylamine (CH₃CH₂NH₂): the ethyl group donates electrons, so the lone pair is more available — the strongest base here.
- Ammonia (NH₃): no help, no hindrance — the baseline.
- Phenylamine (C₆H₅NH₂): the lone pair is drawn into the benzene ring, so it is least available — the weakest base.
A primary amine has-NH2; a secondary amine has-NH-
Por qué las aminas son bases
- El par de electrones no enlazante del nitrógeno acepta un $\text{H}^+$ — por lo tanto, una amina es una base (aceptora de protones).
- Cuanto más disponible sea ese par, más fuerte será la base.
- Los grupos alquilo empujan electrones hacia el N, haciendo que el par esté más disponible; un anillo de benceno lo aleja.
Orden de basicidad: etilamina > amoníaco > anilina.
- Etilamina (CH₃CH₂NH₂): el grupo etilo dona electrones, por lo que el par no enlazante está más disponible — es la base más fuerte aquí.
- Amoníaco (NH₃): sin ayuda, sin obstáculo — sirve como punto de referencia.
- Anilina (C₆H₅NH₂): el par no enlazante se deslocaliza hacia el anillo de benceno, por lo que es el menos disponible — es la base más débil.
Una amina primaria tiene -NH2; una amina secundaria tiene -NH-
Amines are bases because: · Las aminas son bases porque:
The nitrogen lone pair accepts H⁺, making the amine a base. · El par libre del nitrógeno acepta H⁺, haciendo que la amina sea una base.
Primary, secondary, tertiary
- Amines are classed by how many carbon groups are attached to the nitrogen.
- 1° = one (e.g. CH₃NH₂); 2° = two (e.g. (CH₃)₂NH); 3° = three (e.g. (CH₃)₃N).
- All act as bases, because the nitrogen still keeps its lone pair in each case.
Two routes to an amine: from a halogenoalkane, or by reducing a nitrile
Primarias, secundarias y terciarias
- Las aminas se clasifican según cuántos grupos de carbono estén unidos al nitrógeno.
- 1° = uno (ej. CH₃NH₂); 2° = dos (ej. (CH₃)₂NH); 3° = tres (ej. (CH₃)₃N).
- Todas actúan como bases, ya que el nitrógeno conserva su par de electrones no enlazante en cada caso.
Dos rutas para obtener una amina: desde un haloalcano o reduciendo un nitrilo
You've got it
- amine = –NH₂ (1°), –NH– (2°), or three carbons on N (3°)
- made from halogenoalkane + NH₃, or by reducing a nitrile/amide ($\text{LiAlH}_4$)
- amines are bases — the nitrogen lone pair accepts $\text{H}^+$
- basicity: ethylamine > ammonia > phenylamine (alkyl donates to N; a ring pulls the pair away)
Ya lo tienes
- amina = –NH₂ (1°), –NH– (2°), o tres carbonos sobre el N (3°)
- se sintetizan a partir de haloalcano + NH₃, o mediante la reducción de un nitrilo/amida ($\text{LiAlH}_4$)
- las aminas son bases: el par de electrones no enlazante del nitrógeno acepta $\text{H}^+$
- basicidad: etilamina > amoníaco > anilina (el alquilo dona electrones al N; un anillo atrae el par hacia afuera)