Halogens and hydrogen halides · Halógenos y haluros de hidrógeno
| English | Español |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | agente oxidante |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | haluro de hidrógeno |
| displace/dɪˈspleɪs/ | desplazar |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | vigoroso |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | estabilidad térmica |
Reactive non-metals
- Each halogen gains an electron to form a $1-$ ion — so it is an oxidising agent 氧化剂.
- Its oxidising power decreases down the group.
- The hydrogen halides 卤化氢 get less stable down the group.
No metales reactivos
- Cada halógeno gana un electrón para formar un ion $1-$; por lo tanto, actúa como agente oxidante 氧化剂.
- Su poder oxidante disminuye al descender en el grupo.
- Los hidrógenos haluros 卤化氢 se vuelven menos estables al descender en el grupo.
Halogen and hydrogen halide lab · Laboratorio de halógenos y haluros de hidrógeno
Classify halogen chemistry by oxidising and reducing strength. · Clasificar la química de los halógenos según su fuerza oxidante y reductora.
A halogen acts as an oxidising agent because it: · Un halógeno actúa como agente oxidante porque:
Halogens gain an electron (so they oxidise other species); this power falls down the group. · Los halógenos ganan un electrón (por lo que oxidan otras especies); esta capacidad disminuye en el grupo.
A more reactive halogen will ______ a less reactive one from solution. · Un halógeno más reactivo ______ a uno menos reactivo desde una solución.
e.g. chlorine displaces bromine. · p. ej., el cloro desplaza al bromo.
Oxidising power and displacement
- A halogen acts as an oxidising agent (it gains one electron). This power falls down the group (larger atoms attract the extra electron less).
- A more reactive halogen displaces 置换 a less reactive one from its salt:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
Halogen oxidising power falls and halide reducing power rises down the group
Poder oxidante y desplazamiento
- Un halógeno actúa como agente oxidante (gana un electrón). Este poder disminuye al descender en el grupo (los átomos más grandes atraen menos el electrón adicional).
- Un halógeno más reactivo desplaza 置换 a uno menos reactivo de su sal:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
El poder oxidante de los halógenos disminuye y el poder reductor de los haluros aumenta al descender en el grupo
Chlorine displaces bromine from potassium bromide because chlorine is: · El cloro desplaza al bromo del bromuro de potasio porque el cloro es:
A more reactive halogen pushes out a less reactive one: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂. · Un halógeno más reactivo desplaza a uno menos reactivo: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
Match each halogen-reaction fact. · Relacione cada hecho sobre la reacción de los halógenos.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Reactions with hydrogen
- Each halogen forms a hydrogen halide: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- The reaction gets less vigorous 剧烈 down the group (chlorine explosive in light; iodine slow and partial).
The silver halide test: AgCl is white, AgBr cream and AgI yellow
Reacciones con hidrógeno
- Cada halógeno forma un hidrógeno haluro: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- La reacción se vuelve menos vigorosa 剧烈 al descender en el grupo (el cloro es explosivo bajo la luz; el yodo es lento y parcial).
Prueba de haluros de plata: AgCl es blanco, AgBr color crema y AgI amarillo
The reaction of the halogens with hydrogen: · La reacción de los halógenos con el hidrógeno:
Chlorine reacts explosively in light, bromine needs heat, and iodine reacts slowly and partly. · El cloro reacciona explosivamente a la luz, el bromo necesita calor y el yodo reacciona lentamente y parcialmente.
Thermal stability 热稳定性 of HX
- The thermal stability of the hydrogen halides decreases down the group.
- The H–X bond gets weaker as the halogen gets larger, so HI breaks apart on gentle heating while HCl is very stable.
Estabilidad térmica 热稳定性 de HX
- La estabilidad térmica de los hidrógenos haluros disminuye al descender en el grupo.
- El enlace H–X se hace más débil a medida que el halógeno se hace más grande, por lo que el HI se descompone con calentamiento suave mientras que el HCl es muy estable.
The thermal stability of the hydrogen halides: · La estabilidad térmica de los haluros de hidrógeno:
The H–X bond weakens as X gets larger, so HI decomposes easily while HCl is very stable. · El enlace H–X se debilita a medida que X se hace más grande, por lo que HI se descompone fácilmente mientras que HCl es muy estable.
You've got it
- halogens are oxidising agents (gain 1 electron); power decreases down the group
- a more reactive halogen displaces a less reactive one ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- reactions with hydrogen get less vigorous down; HX thermal stability decreases down (HI least stable)
Lo has logrado
- los halógenos son agentes oxidantes (ganan 1 electrón); su poder disminuye al descender en el grupo
- un halógeno más reactivo desplaza a uno menos reactivo ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- las reacciones con hidrógeno se vuelven menos vigorosas al descender; la estabilidad térmica de HX disminuye al descender (HI es el menos estable)