The Group 2 metals · Los metales del grupo 2
| English | Español |
|---|---|
| alkaline earth metal/ˈælkəlaɪn ɜːθ ˈmetl/ | metal alcalinotérreo |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | reactividad |
| hydroxide/haɪˈdrɒksaɪd/ | hidroxilo |
| carbonate/ˈkɑːbəneɪt/ | carbonato |
The alkaline earth metals 碱土金属
- Group 2 holds magnesium, calcium, strontium and barium.
- They all have two outer electrons, lost to form 2+ ions.
- They get more reactive down the group.
Los metales alcalinotérreos 碱土金属
- El Grupo 2 incluye el magnesio, el calcio, el estroncio y el bario.
- Todos tienen dos electrones de valencia, que pierden para formar iones 2+.
- Su reactividad aumenta hacia abajo en el grupo.
Group 2 reactivity ladder · Escalera de reactividad del grupo 2
Move down Group 2 and see why reactions become more vigorous. · Desciende por el Grupo 2 y observa por qué las reacciones se vuelven más vigorosas.
Group 2 metals form ions with a 2+ charge. · Los metales del Grupo 2 forman iones con carga 2+.
They lose their two outer electrons. · Pierden sus dos electrones externos.
Why reactivity 反应活性 rises
- Going down, the atoms get larger and hold their two outer electrons less tightly.
- So the electrons are lost more easily → reactivity increases down the group.
Magnesium, a Group 2 metal, burns with a brilliant white flame
Por qué aumenta la reactividad 反应活性
- Al descender, los átomos se hacen más grandes y retienen sus dos electrones de valencia con menos fuerza.
- Por lo tanto, los electrones se pierden con mayor facilidad → la reactividad aumenta hacia abajo en el grupo.
El magnesio, un metal del Grupo 2, arde con una llama blanca brillante
Reactivity increases down Group 2 because: · La reactividad aumenta al descender por el Grupo 2 porque:
Larger atoms hold their two outer electrons less tightly, so they are lost more readily. · Los átomos más grandes retienen menos fuertemente sus dos electrones externos, por lo que se pierden con mayor facilidad.
Reactions of the elements
- with oxygen: burn to an oxide — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- with water: form a hydroxide 氢氧化物 + hydrogen (faster down the group) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (Mg is slow with cold water, fast with steam.)
- with acid: form a salt + hydrogen — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Limestone cliffs are calcium carbonate 碳酸盐, a Group 2 compound
Reacciones de los elementos
- con oxígeno: arden formando un óxido — $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$.
- con agua: forman un hidróxido 氢氧化物 + hidrógeno (más rápido hacia abajo en el grupo) — $\text{Ca} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_2$. (El Mg es lento con agua fría, pero rápido con vapor.)
- con ácido: forman una sal + hidrógeno — $\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$.
Los acantilados de piedra caliza son carbonato de calcio 碳酸盐, un compuesto del Grupo 2
A Group 2 metal reacting with water forms: · Un metal del Grupo 2 que reacciona con agua forma:
e.g. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; the reaction gets faster down the group. · p. ej. Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; la reacción se acelera al descender en el grupo.
Match each Group 2 fact to the right item. · Asocia cada dato del Grupo 2 con el elemento correcto.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Reactions of the compounds
- oxides and hydroxides are basic — they react with water and with acids.
- carbonates react with acids to give a salt, water and carbon dioxide:
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
Group 2 reactivity increases down the group as atoms get larger
Reacciones de los compuestos
- Los óxidos e hidróxidos son básicos — reaccionan con agua y con ácidos.
- Los carbonatos reaccionan con ácidos para dar una sal, agua y dióxido de carbono:
$$\text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$$
La reactividad del Grupo 2 aumenta hacia abajo en el grupo a medida que los átomos se hacen más grandes
The oxides and hydroxides of Group 2 metals are: · Los óxidos e hidróxidos de los metales del Grupo 2 son:
They are basic — they react with water and neutralise acids. · Son básicos: reaccionan con el agua y neutralizan ácidos.
A Group 2 carbonate reacting with a dilute acid produces: · Un carbonato de un metal del Grupo 2 que reacciona con un ácido diluido produce:
e.g. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂. · p. ej. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂.
You've got it
- Group 2 metals lose two electrons → 2+ ions; reactivity increases down (larger atoms)
- react with oxygen (oxide), water (hydroxide + H₂), acid (salt + H₂)
- oxides/hydroxides are basic; carbonates + acid → salt + water + CO₂
Lo has entendido
- Los metales del Grupo 2 pierden dos electrones → iones 2+; la reactividad aumenta hacia abajo (átomos más grandes).
- Reaccionan con oxígeno (óxido), agua (hidróxido + H₂) y ácido (sal + H₂).
- Los óxidos/hidróxidos son básicos; carbonatos + ácido → sal + agua + CO₂.