Acids and bases · Ácidos y bases
| English | Español |
|---|---|
| proton donor/ˈprəʊtɒn ˈdəʊnə/ | donador de protones |
| proton acceptor/ˈprəʊtɒn əkˈseptə/ | aceptor de protones |
| alkali/ˈælkəlaɪ/ | alcalino |
| conjugate/ˈkɒndʒuːɡeɪt/ | conjugado |
Donors and acceptors
- The Brønsted–Lowry theory defines acids and bases by what they do with protons.
- A proton is simply an $\text{H}^{+}$ ion.
- Every acid–base reaction transfers a proton.
Donantes y aceptores
- La teoría de Brønsted–Lowry define ácidos y bases según su comportamiento con los protones.
- Un protón es simplemente un ion $\text{H}^{+}$.
- Toda reacción ácido-base implica la transferencia de un protón.
A proton, in this context, is: · Un protón, en este contexto, es:
A hydrogen ion (H⁺) is just a proton, which is what acids donate and bases accept. · Un ion de hidrógeno (H⁺) es simplemente un protón, que es lo que los ácidos donan y las bases aceptan.
A Brønsted–Lowry acid is a proton (H⁺) ______. · Un ácido de Brønsted–Lowry es un protón (H⁺) ______.
A base is a proton acceptor. · Una base es un aceptor de protones.
Proton donors 质子供体 and acceptors
- an acid is a proton donor (it gives away $\text{H}^{+}$).
- a base is a proton acceptor 质子受体 (it takes $\text{H}^{+}$). A base that dissolves in water is an alkali 碱.
- When an acid gives a proton to a base, you get two conjugate 共轭 acid–base pairs.
Bronsted-Lowry: an acid donates a proton to a base, forming two conjugate pairs
Donantes y aceptores de protones 质子供体 质子受体
- un ácido es un donante de protones (cede $\text{H}^{+}$).
- una base es un aceptor de protones 质子受体 (captura $\text{H}^{+}$). Una base que se disuelve en agua es una alcali 碱.
- Cuando un ácido cede un protón a una base, se forman dos pares conjugados 共轭 ácido-base.
Bronsted-Lowry: un ácido dona un protón a una base, formando dos pares conjugados
The pH scale · La escala de pH
Slide the pH or tap a substance — each step down in pH means ten times more H⁺ ions; acids are below 7, alkalis above. · Desliza el pH o toca una sustancia; cada paso hacia abajo en el pH significa diez veces más iones H⁺; los ácidos están por debajo de 7, las bases alcalinas por encima.
In the Brønsted–Lowry theory, an acid is a: · En la teoría de Brønsted–Lowry, un ácido es un:
A Brønsted–Lowry acid donates a proton (H⁺); a base accepts one. · Un ácido de Brønsted–Lowry donar un protón (H⁺); una base lo acepta.
When an acid donates a proton to a base, the result is: · Cuando un ácido dona un protón a una base, el resultado es:
The acid becomes its conjugate base and the base becomes its conjugate acid — two pairs. · El ácido se convierte en su base conjugada y la base se convierte en su ácido conjugado — dos pares.
Common ones to know
- Acids: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, ethanoic acid ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Alkalis: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, ammonia ($\text{NH}_3$).
Comunes para conocer
- Ácidos: $\text{HCl}$, $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{HNO}_3$, ácido etanoico ($\text{CH}_3\text{COOH}$).
- Alcalis: $\text{NaOH}$, $\text{KOH}$, amoníaco ($\text{NH}_3$).
Which is an alkali (a soluble base)? · ¿Cuál es una base alcalina (una base soluble)?
NaOH, KOH and NH₃ are alkalis; HCl, H₂SO₄, HNO₃ and CH₃COOH are acids. · NaOH, KOH y NH₃ son bases alcalinas; HCl, H₂SO₄, HNO₃ y CH₃COOH son ácidos.
Match each acid-base term to its meaning. · Asocia cada término de ácido-base con su significado.
Each item links the term to its correct meaning. · Cada elemento vincula el término con su significado correcto.
Conjugate pairs
- When an acid donates a proton it forms its conjugate base.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl and Cl⁻ are a conjugate acid–base pair.
Pares conjugados
- Cuando un ácido cede un protón, forma su base conjugada.
- HCl → Cl⁻ + H⁺: HCl y Cl⁻ son un par conjugado ácido-base.
You've got it
- a proton is an $\text{H}^{+}$ ion
- acid = proton donor; base = proton acceptor; a soluble base is an alkali
- proton transfer makes two conjugate acid–base pairs
- acids: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; alkalis: NaOH, KOH, NH₃
Ya lo tienes
- un protón es un ion $\text{H}^{+}$
- ácido = donante de protones; base = aceptor de protones; una base soluble es una alcali
- la transferencia de protones genera dos pares conjugados ácido-base
- ácidos: HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH; alcalis: NaOH, KOH, NH₃