Hydrogen bonding · Enlace de hidrógeno
| English | Español |
|---|---|
| hydrogen bonding/ˈhaɪdrədʒn ˈbɒndɪŋ/ | enlace de hidrógeno |
| electronegative/ɪˈlektrəʊŋɡətɪv/ | electronegativo |
| lone pair/ləʊn peə/ | par libre |
| surface tension/ˈsɜːfɪs ˈtenʃn/ | tensión superficial |
The strongest weak force
- Hydrogen bonding 氢键 is a strong, special case of permanent dipole forces.
- It needs hydrogen bonded to a very electronegative 电负性 atom.
- It explains the strange behaviour of water.
La fuerza débil más fuerte
- Enlace de hidrógeno es un caso especial y fuerte de las fuerzas de dipolo permanente.
- Requiere que el hidrógeno esté unido a un átomo muy electronegativo.
- Explica el comportamiento peculiar del agua.
Hydrogen bonding is the strongest of the intermolecular forces covered here. · El enlace de hidrógeno es la fuerza intermolecular más fuerte cubierta aquí.
Hydrogen bonding is a particularly strong type of permanent dipole force. · El enlace de hidrógeno es un tipo particularmente fuerte de fuerza de dipolo permanente.
Hydrogen bonding occurs when H is bonded to N, O or F. · El enlace de hidrógeno ocurre cuando el H está unido a N, O o F.
It explains water's high boiling point. · Explica el alto punto de ebullición del agua.
When it forms
- It forms when hydrogen is bonded to nitrogen, oxygen or fluorine (N, O, F).
- That $\delta+$ hydrogen is attracted to a lone pair 孤对电子 on an N, O or F atom nearby.
- Look for N–H and O–H groups (as in ammonia and water).
Hydrogen bonding between water molecules: an H is attracted to a lone pair on a neighbour's O
Cuándo se forma
- Se forma cuando el hidrógeno está unido a nitrógeno, oxígeno o flúor (N, O, F).
- Ese hidrógeno con $\delta+$ es atraído por un par libre en un átomo de N, O o F cercano.
- Busca grupos N–H y O–H (como en el amoníaco y el agua).
Enlace de hidrógeno entre moléculas de agua: un H es atraído por un par libre en el O de una molécula vecina
Why hydrogen bonds make water special · Por qué los enlaces de hidrógeno hacen que el agua sea especial
Step through it. One weak-but-strong force — the hydrogen bond — explains water's high boiling point, why ice floats, and why it dissolves so much. · Paso a paso. Una fuerza débil pero fuerte —el enlace de hidrógeno— explica el alto punto de ebullición del agua, por qué el hielo flota y por qué disuelve tanta sustancia.
Hydrogen bonding forms when hydrogen is bonded to: · El enlace de hidrógeno se forma cuando el hidrógeno está unido a:
H must be bonded to a very electronegative atom (N, O or F) and be attracted to a lone pair on N/O/F nearby. · El H debe estar unido a un átomo muy electronegativo (N, O o F) y ser atraído por un par libre en N/O/F cercano.
Why water is special
- High melting and boiling points — many hydrogen bonds must be broken.
- High surface tension 表面张力.
- Ice is less dense than water — hydrogen bonds hold an open structure, so ice floats.
Por qué el agua es especial
- Puntos de fusión y ebullición altos — deben romperse muchos enlaces de hidrógeno.
- Alta tensión superficial.
- El hielo es menos denso que el agua — los enlaces de hidrógeno mantienen una estructura abierta, por lo que el hielo flota.
Match each special property of water to the reason for it. · Asocia cada propiedad especial del agua con su causa.
Every "special" property of water comes back to its many hydrogen bonds. · Cada propiedad "especial" del agua vuelve a sus muchos enlaces de hidrógeno.
Water has a high boiling point because: · El agua tiene un alto punto de ebullición porque:
The extra energy needed to break the many hydrogen bonds raises water's boiling point. · La energía adicional necesaria para romper los muchos enlaces de hidrógeno eleva el punto de ebullición del agua.
Ice floats on water because: · El hielo flota sobre el agua porque:
In ice the hydrogen bonds space the molecules out, making it less dense than liquid water, so it floats. · En el hielo, los enlaces de hidrógeno separan las moléculas, haciéndolo menos denso que el agua líquida, por lo que flota.
The power of hydrogen bonding
Worked example. Water boils at 100 °C while H₂S (no hydrogen bonding) boils at −60 °C — even though H₂S is heavier. Hydrogen bonds make the difference.
El poder del enlace de hidrógeno
Ejemplo resuelto. El agua hierve a 100 °C mientras que el H₂S (sin enlaces de hidrógeno) hierve a −60 °C — aunque el H₂S tiene mayor masa molar. Los enlaces de hidrógeno son la diferencia.
You've got it
- hydrogen bonding needs H bonded to N, O or F, attracted to a lone pair on N/O/F
- look for N–H and O–H groups
- it gives water a high boiling point, high surface tension, and makes ice float (open structure)
Lo has entendido
- el enlace de hidrógeno requiere H unido a N, O o F, atraído hacia un par libre en N/O/F
- busca grupos N–H y O–H
- le da al agua un punto de ebullición alto, alta tensión superficial y hace que el hielo flote (estructura abierta)