الإنتروبيا المطلقة وتغير الإنتروبيا
| English | العربية |
|---|---|
| standard molar entropy/ˈstændəd ˈməʊlə ˈentrəpi/ | إنتروبيا مولية قياسية |
جمع الفوضى
- لكل مادة قيمة فوضى مدرجة لها.
- اجمع النواتط وطرح المتفاعلات، تماماً كما فعلت مع الإنثالبي.
- النتيجة تخبرك إذا كان التفاعل ينتشر أم يضيق.
- يمكنك حتى توقع الإشارة بنظرة سريعة.
الإنتروبيا المولارية القياسية
- لكل مادة إنتروبيا مولية قياسية $S°$.
- بعكس إنثالبي التكوين، حتى العناصر لها قيمة $S°$ لا تساوي صفراً.
- للغازات قيم كبيرة؛ وللصلبات قيم صغيرة.
العنصر في حالته القياسية لديه إنتروبيا قياسية تساوي صفراً.
على عكس إنثالبي التشكيل، كل مادة لديها value $S°$ موجب.
النواتج ناقص المتفاعلات
- $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
- النتيجة الموجبة تعني أن التفاعل أصبح أكثر فوضوية.
- اضرب كل إنتروبيا في معاملها أولاً.
تغير الإنتروبيا للتفاعل هو...
$\Delta S = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$.
تضرب كل إنتروبيا قياسية في معاملها قبل جمعها.
المعاملات تضاعف كمية كل مادة.
توقع الإشارة
- مولات غاز أكثر في جانب النواتط تعطي $\Delta S$ موجباً.
- مولات غاز أقل تعطي $\Delta S$ سالباً.
- نظرة سريعة على عدد الغازات غالباً ما تحسم الأمر.
إشارة ΔS
رتب كل تفاعل حسب إشارة تغير الإنتروبيا الخاص به، باستخدام التغير في عدد مولات الغاز.
التفاعل الذي يستهلك الغاز ويشكل مواد صلبة فقط لديه value $\Delta S$ يكون...
فقدان مولات الغاز يقلل الفوضى، لذا قيمة $\Delta S < 0$.
أي مادة عادة ما تكون لها أعلى إنتروبيا قياسية؟
الغازات هي الأكثر انتشاراً، لذا فهي تمتلك أعلى value $S°$.
تشكيل المزيد من مولات الغاز يعطي تغيراً في الإنتروبيا يكون...
زيادة الغاز تعني زيادة الفوضى، لذا قيمة $\Delta S > 0$.
تفاعل يحول 2 جزيء غازي إلى 1. ما هي إشارة $\Delta S$؟
- جزيئات غاز أقل تعني فوضى أقل.
- لذا تكون قيمة $\Delta S$ سالبة.
على عكس $\Delta H_f$، العناصر ليس لديها إنتروبيا قياسية صفرية -- كل مادة لها إنتروبيا $S°$ موجبة. استخدم النواتج ناقص المتفاعلات، مضروبة كل منها في معاملها. وعادة ما يمكنك预测 الإشارة من خلال التغير في عدد مولات الغاز.
لكل مادة إنتروبيا مولية قياسية $S°$ موجبة (حتى العناصر). وتغير إنتروبيا التفاعل هو $\Delta S_{rxn} = \sum S°(\text{products}) - \sum S°(\text{reactants})$، مضروباً في المعاملات. وإشارته تتبع عادة التغير في مولات الغاز: غاز أكثر يعطي $\Delta S$ موجباً.