سعة المحلول المنظم
| English | العربية |
|---|---|
| buffer capacity/ˈbʌfə kəˈpæsɪti/ | سعة المحلول المنظم |
كم يمكنه التحمل؟
- لكل واقي حد قبل أن يفشل.
- الخليط المخفف يتعب بسرعة؛ المركز يحافظ على قوته.
- احتياطياته تحدد مقدار الصدمة التي يمكن امتصاصها.
- بعد تجاوز هذا الحد، يرتد الـ pH أخيراً.
قوة الاحتياط
- سعة المحلول العُصاري هي مقدار الحامض أو القاعدة الذي يمكن للمحلول امتصاصه.
- سعة أعلى تقاوم إضافات أكبر.
- تجاوزها، ويتأرجح الـ pH بشدة.
بمجرد تجاوز سعة المحلول المنظم، يتغير الـpH بشدة.
يفشل المحلول المنظم ولا يعود قادراً على مقاومة التغيير.
تركيز أعلى يعني سعة أكبر
- تراكيز أعلى لكلا المكونين تعطي سعة أكبر.
- احتياطي أكبر يعني أنه يمكن تعادل كمية أكبر من الحامض أو القاعدة المضافة.
- المحاليل العصارية المخففة تنفد سريعاً.
المحلول المنظم الأكثر تركيزاً له...
زيادة كلا المكونين تعني إمكانية امتصاص المزيد.
المحلول المنظم المخفف يستنفد سعته بشكل أسرع من المركز.
الاحتياطي الأقل يعني أنه يُغشى بسرعة أكبر.
تزداد سعة المحلول المنظم مع ____ لمكوناته.
التراكيز الأعلى توفر احتياطياً أكبر.
التوازن هو الأفضل
- السعة تكون عظمى عندما يكون الحامض والقاعدة متقاربين في الكمية.
- المحلول غير المتوازن ينضب جانباً واحداً أولاً.
- لذا عند $\text{pH} = \text{p}K_a$، تبلغ السعة ذروتها.
تكون سعة المحلول المنظم في أقصى حد عندما يكون نسبة الحمض إلى القاعدة حوالي...
المحلول المتوازن بنسبة 1:1 يعالج الاتجاهين بشكل أفضل.
أي المحلولين يقاوم إضافة المزيد من الحمض: $1.0\ \text{M}$ أم $0.01\ \text{M}$ (بنفس النسبة)؟
- يمتلك $1.0\ \text{M}$ مخزونًا أكبر بكثير.
- لذا يقاوم إضافة حامض أكثر -- سعة أعلى.
ماذا يرفع سعة المحلول المنظم؟
رتب كل محلول منظم حسب مقاومته للمزيد أو الأقل للحمض/القاعدة المضافة.
لديك محلولان لهما نفس الـpH. هل يجب أن يكون لهما نفس السعة بالضرورة؟
نفس الـpH (النسبة) قد يخفي تراكيز مختلفة جداً.
سعة المحلول البافير تتعلق بـ كمية البافير (تركيزه)، وليس فقط بالنسبة -- يمكن لمحلولين بافر أن يشاركا نفس درجة الحموضة ولكن بقدرة مختلفة تمامًا. تبلغ ذروتها عند نسبة 1:1 ($\text{pH} = \text{p}K_a$). وبمجرد تجاوز السعة، يفشل البافير وتنطلق درجة الحموضة.
سعة البافير هي مقدار الحمض أو القاعدة التي يمكن للبافير امتصاصها قبل أن يفشل. وتزداد مع تركيز كلا المكونين وتبلغ ذروتها عندما يكونان متوازنين ($\text{pH} = \text{p}K_a$). يمكن لمحلولين بافر أن يشاركا نفس درجة الحموضة مع اختلاف كبير في السعة.