المعايرة
| English | العربية |
|---|---|
| titration curve/taɪˈtreɪʃn kɜːv/ | منحنى المعايرة |
| equivalence point/ɪˈkwɪvələns pɔɪnt/ | نقطة التكافؤ |
القصة التي ترويها المنحنى
- أضف قاعدة ببطء إلى حمض وتابع تغير الـ pH.
- يبدأ الرسم البياني منخفضاً، ثم يرتفع تدريجياً، ثم يقفز في نقطة ما.
- يُمثل هذا القفز الحاد لحظة التعادل الدقيق.
- شكل المنحنى يكشف عن قوة الحمض.
قراءة منحنى المعايرة
- منحنى المعايرة يرسم الـ pH مقابل التيترات المُضاف.
- يرتفع ببطء، ثم يقفز بحدة عند نقطة التكافؤ.
- الجزء الحاد هو حيث تكتمل التفاعل تماماً.
يرتفع منحنى المعايرة بشكل حاد بالقرب من نقطة التكافؤ.
القفزة الحادة تشير إلى نقطة التكافؤ.
أين يتطابقان تماماً
- عند نقطة التكافؤ، تكون عدد مولات الحمض والقاعدة متساوياً.
- بالنسبة لحمض قوي وقاعدة قوية، يكون الـ pH عندها 7.
- بالنسبة لحمض ضعيف وقاعدة قوية، يكون الـ pH عندها أعلى من 7.
عند نقطة التكافؤ، عدد مولات الحمض والقاعدة...
يعني التكافؤ تطابق المولات تماماً.
بالنسبة لمعايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية، يكون الـ pH عند نقطة التكافؤ...
القاعدة المرافقة المتبقية تجعل المحلول قاعدياً.
بالنسبة للحمض القوي المعادل بقاعدة قوية، يكون درجة حموضة التكافؤ...
التفاعل بين حمض وقاعدة قوي يعطي ملحاً متعادلاً، لذا تكون درجة الحموضة 7.
دليل المنتصف
- عند نقطة نصف التكافؤ، تم تعديل نصف الحمض الضعيف.
- هناك، $\text{pH} = \text{p}K_a$ -- اختصار عملي مفيد.
- هذا هو أيضاً المكان الذي يكون فيه المحلول العازل الأقوى.
منحنى المعايرة
تتبع الـ pH أثناء إضافة الكاشف؛ يشير القفز العمودي الحاد إلى نقطة التكافؤ.
عند نصف نقطة التكافؤ لمعايرة حمض ضعيف، يساوي الـ pH...
نصف متعادلة، $\text{pH} = \text{p}K_a$.
معايرة حمض ضعيف بقاعدة قوية -- هل يكون الـ pH عند التكافؤ مساوياً لـ 7 بالضبط؟
- لا: القاعدة المرافقة المتبقية تجعله قلوياً.
- الـ pH عند التكافؤ يكون أعلى من 7.
اختر مؤشراً يتغير لونه بالقرب من نقطة ____.
يجب أن تتطابق نقطة النهاية مع نقطة التكافؤ.
الـ pH عند نقطة التكافؤ ليس دائماً 7 -- فهو 7 فقط للحمض القوي مع القاعدة القوية؛ يعطي الحمض الضعيف نقطة تكافؤ قلوية. نقطة نصف التكافؤ ($\text{pH} = \text{p}K_a$) تختلف عن نقطة التكافؤ. اختر مؤشراً يتغير لونه بالقرب من الـ pH عند التكافؤ.
منحنى المعايرة يرسم الـ pH مقابل التيترات المُضاف، ويقفز بحدة عند نقطة التكافؤ حيث تتساوى المولات. يكون هذا الـ pH مساوياً لـ 7 للحمض القوي والقاعدة القوية، ولكن أعلى من 7 للحمض الضعيف مع القاعدة القوية. عند نقطة نصف التكافؤ، $\text{pH} = \text{p}K_a$.