pH و pOH للأحماض والقواعد القوية
| English | العربية |
|---|---|
| pH/piː eɪtʃ/ | درجة الحموضة (pH) |
مقياس منظم للحموضة
- تراكيز $\text{H}^+$ تمتد عبر عدة قوى للعشرة.
- اللوغاريتم يضغط هذا النطاق الكبير في رقم واحد مرتب.
- الأرقام المنخفضة تعني الحامضة والمتفاعلة؛ والأرقام المرتفعة تعني الانزلاقية (الملمس القاعدي).
- مقياس واحد يمتد من حمض البطارية إلى المبيض.
مقياس الرقم الهيدروجيني (pH)
- pH يقيس الحموضة: $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
- pH أقل يعني حموضة أكثر؛ وpH أعلى يعني قاعدية أكثر.
- كل وحدة تمثل عاملاً قدره عشرة في $[\text{H}^+]$.
انخفاض الـ pH يعني أن المحلول...
انخفاض الـ pH يعني ارتفاع $[\text{H}^+]$ -- أكثر حامضية.
التحول من pH 5 إلى pH 3 يغير $[\text{H}^+]$ بعامل قدره...
وحدتا pH تعادلان $10^2 = 100$ مرة.
الـ pH هو اللوغاريتم ____ لـ $[\text{H}^+]$.
$\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$.
pOH والمجموع
- pOH يقيس جانب الهيدروكسيد: $\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$.
- عند 25 درجة مئوية، $\text{pH} + \text{pOH} = 14$.
- معرفة أحدهما تكفي لمعرفة الآخر.
محلول له $\text{pH} = 9$ عند درجة حرارة 25. ما هي قيمة pOH الخاصة به؟
$\text{pOH} = 14 - \text{pH} = 14 - 9 = 5$.
القوي يعني تأيناً كاملاً
- الحمض القوي يتأين كلياً، لذا $[\text{H}^+]$ يساوي تركيزه.
- القاعدة القوية تعطي $[\text{OH}^-]$ مساوياً لتركيزها.
- ثم خذ اللوغاريتم السالب فقط.
مقياس الرقم الهيدروجيني
للحمض أو القاعدة القوية، يُحسب الـ pH مباشرة من التركيز؛ pH + pOH = 14.
بالنسبة للحمض القوي، يساوي $[\text{H}^+]$ تركيز الحمض.
تتأين الأحماض القوية كلياً، لذا ينطبق هذا الاختصار.
أوجد pH لـ $0.001\ \text{M}$ حمض قوي.
- $[\text{H}^+] = 0.001 = 10^{-3}$، لأنه يتأين كلياً.
- $\text{pH} = -\log(10^{-3}) = 3$.
أوجد الـ pH لحمض قوي تركيزه $0.01\ \text{M}$.
$[\text{H}^+] = 10^{-2}$، إذن $\text{pH} = -\log(10^{-2}) = 2$.
يستخدم الـ pH لوغاريتمًا سالبًا، لذا فإن قيمة $[\text{H}^+]$ أصغر تعطي pH أكبر. تعمل اختصار "$[\text{H}^+]$ يساوي التركيز" فقط للأحماض والقواعد القوية (الم متأينة كليًا)، وليس الضعيفة. وكل وحدة pH تمثل تغييرًا بمقدار 10 ضعفًا، وليس تغييرًا صغيرًا.
pH $= -\log[\text{H}^+]$ يقيس الحموضة، مع pOH $= -\log[\text{OH}^-]$ و$\text{pH} + \text{pOH} = 14$. بالنسبة للحمض أو القاعدة القوية، $[\text{H}^+]$ أو $[\text{OH}^-]$ يساوي التركيز، لذا خذ اللوغاريتم السالب. كل وحدة تمثل عاملاً قدره عشرة.