مقدمة عن اتزان الذوبانية
| English | العربية |
|---|---|
| solubility product/ˌsɒljuːˈbɪlɪti ˈprɒdʌkt/ | ثابت حاصل الذوبانية |
| molar solubility/ˈməʊlə ˌsɒljuːˈbɪlɪti/ | ذوبانية مولية |
الكمية التي ستذوب فعلياً
- حتى الأملاح "غير الذائبة" تذوب بنسبة ضئيلة جداً.
- قطرة من الأيونات تهرب إلى الماء ولا أكثر.
- تلك القطرة تنشئ توازنها الخاص.
- ثابت خاص يقيس بدقة كم ذاب.
حاصل ذوبانية الأيونات
- ثابت حاصل الذوبانية $K_{sp}$ هو ثابت التوازن للذوبان.
- بالنسبة لـ $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$، $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-]$.
- المادة الصلبة نفسها مستبعدة.
بالنسبة لـ $\text{AgCl} \rightleftharpoons \text{Ag}^+ + \text{Cl}^-$، تكون عبارة $K_{sp}$ هي...
تُضرب الأيونات؛ يُستبعد الصلب.
يظهر الصلب غير المذاب في عبارة $K_{sp}$.
المواد الصلبة الخالصة تُستبعد؛ تظهر الأيونات فقط.
قراءة Ksp
- قيمة أكبر لـ $K_{sp}$ تعني ملحاً أكثر ذوباناً.
- قيمة صغيرة جداً لـ $K_{sp}$ تعني ذوبان القليل جداً.
- هي مفضلة للنواتج بشكل طفيف، إن وجدت أصلاً.
بالنسبة لمحاليل من نفس النوع، تعني قيمة $K_{sp}$ الأكبر أن الملح...
قيمة $K_{sp}$ أكبر تسمح بذوبان كميات أكبر.
من Ksp إلى الذوبانية
- الذوبانية المولارية هي عدد المولات التي تذوب لكل لتر.
- حل $K_{sp}$ لأوزن الأيونات لإيجادها.
- أيونات أكثر لكل وحدة صيغة يغيّر الحسابات.
الذوبانية كاتزان
رتب كل ملح حسب ما إذا كان ذوبانه يحتاج إلى اتزان ذوبانية (Ksp).
عدد المولات التي تذوب في اللتر هو الذوبانية ____.
الذوبانية المولية $s$ تساوي عدد المولات المذابة في اللتر.
لـ $\text{AgCl}$، $K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = s \times s = s^2$.
- إذا كانت $K_{sp} = 1.0\times10^{-10}$، فإن $s = \sqrt{K_{sp}} = 1.0\times10^{-5}\ \text{M}$.
- هذه هي الذوبانية المولارية لـ $\text{AgCl}$.
بالنسبة لـ $\text{AgCl}$ مع $K_{sp} = 4\times10^{-10}$، ما هي الذوبانية المولية $s$؟ أدخل المعامل قبل $\times10^{-5}$ M.
$s = \sqrt{K_{sp}} = \sqrt{4\times10^{-10}} = 2\times10^{-5}\ \text{M}$.
بالنسبة لـ $\text{CaF}_2 \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} + 2\text{F}^-$، فإن $K_{sp}$ بدلالة الذوبانية $s$ هو...
$[\text{Ca}^{2+}] = s$، $[\text{F}^-] = 2s$، إذن $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$.
المادة الصلبة ليست في تعبير $K_{sp}$ -- فقط الأيونات الذائبة. انتبه للسوكيوميتريا: للملح بنسبة 1:2 مثل $\text{CaF}_2$، $[\text{F}^-] = 2s$، لذا $K_{sp} = s(2s)^2 = 4s^3$. قيمة أكبر لـ $K_{sp}$ تعني ذوباناً أكثر، لكن قارن مباشرة فقط للأملاح ذات نفس نسبة الأيونات.
ثابت حاصل الذوبانية $K_{sp}$ هو ثابت التوازن لمذاب ملح، مكتوب من أوزن الأيونات (تم استبعاد المادة الصلبة). منه تجد الذوبانية المولارية $s$ -- لـ $\text{AgCl}$، $s = \sqrt{K_{sp}}$. انتبه للسوكيوميتريا للأملاح التي تحتوي على أكثر من أيون واحد.