مقدمة عن مبدأ لوشاتلييه
| English | العربية |
|---|---|
| Le Chatelier's principle/lə ˈtʃeɪtlɪəz ˈprɪnsɪpl/ | مبدأ لوشاتليه |
نظام يدفع للخلف
- اضطرب تفاعلاً متوازناً وسيتصدى للتغيير.
- أضف متفاعلاً وسيتخلص من جزء منه.
- اضغط الحجم وسيتحرك لتخفيف الضغط.
- يتكيف التوازن دائماً لمعارضة أي فعل تقوم به.
التحرك لمعارضة التأثير
- ينص مبدأ لوشاتلييه على أن النظام عند الاتزان يستجيب للإجهاد.
- يتحرك في الاتجاه الذي يعاكس ذلك الإجهاد جزئياً.
- النتيجة هي اتزان جديد.
التركيز والضغط
- أضف مادة ويتحرك بعيداً عنها؛ أزل واحدة ويتحرك نحوها.
- زيادة الضغط (حجم أصغر) ويتحرك نحو عدد أقل من مولات الغاز.
- انخفاض الضغط ويتحرك نحو عدد أكبر من مولات الغاز.
إضافة المزيد من المتفاعل إلى نظام اتزاني تحركه نحو...
يتحرك النظام بعيداً عن المتفاعل المضاف، مُكوِّناً نواتج.
زيادة الضغط تحرك اتزان الغاز نحو الجانب الذي يحتوي على...
عدد أقل من مولات الغاز يخفف الضغط المرتفع.
إزالة منتج ما تحرك الاتزان ____ (نحو النواتج).
يتحرك النظام نحو الجانب الذي قمت بإزالته منه.
تأثيرات درجة الحرارة
- تعامل مع الحرارة كمتفاعل أو نواتج.
- تسخين تفاعل طارد للحرارة يحركه للخلف.
- تسخين تفاعل ماص للحرارة يحركه للأمام.
إثارة الاضطراب في الاتزان
غيّر درجة الحرارة أو الضغط أو التركيز وشاهد كيف يتحرك الاتزان لمعارضة التغيير.
تسخين تفاعل طارد للحرارة يحركه...
الحرارة تُعتبر ناتجاً للتفاعل الطارد للحرارة، لذا فإن إضافة الحرارة تحركه للخلف.
تضيف المزيد من المتفاعل لنظام عند الاتزان. ماذا يحدث؟
- يتحرك النظام للأمام لاستهلاك المتفاعل المضاف.
- تتكون المزيد من النواتج حتى يتم الوصول إلى توازن جديد.
تغير التركيز يُغيّر قيمة $K$.
فقط درجة الحرارة تُغيّر $K$؛ بينما يغيّر التركيز والضغط الموقع فقط.
الحركة تعاكس الاضطراب جزئياً فقط، لتصل إلى اتزان جديد.
لا تلغي التغيير بالكامل أبداً؛ بل تستقر عند توازن جديد.
يتحرك النظام جزئياً لتعويض الإجهاد، وليس كلياً -- حيث يصل إلى توازن جديد، وليس القديم. بالنسبة للضغط، فقط المولات الغازية تُحسب (الصلبة والسائلة لا تُحدث تحركاً). وتغير درجة الحرارة فقط هو الذي يغير فعلياً $K$؛ بينما تركيز وتغيرات الضغط تترك $K$ كما هو.
مبدأ لوشاتلييه ينص على أن التوازن المضغوط يتحرك جزئياً لمعارضة هذا الإجهاد. إضافة مادة تدفع النظام بعيداً عنها; رفع الضغط يُفضل عدد أقل من المولات الغازية; التسخين يُفضل الاتجاه الممتص للحرارة. تغير درجة الحرارة فقط هو الذي يغير $K$ نفسه.