إنثالبي التكوّن
| English | العربية |
|---|---|
| enthalpy of formation/enˈθælpi ɒv fɔːˈmeɪʃn/ | إنثالبي التكوين |
بناء المركبات من الصفر
- تخيل تصنيع مركب مباشرة من عناصره الخام.
- حرارة ذلك التجميع مدرجة لآلاف المواد.
- بهذه القيم، يمكنك إيجاد حرارة أي تفاعل.
- لا حاجة للمختبر -- فقط جدول وبعض الطرح.
حرارة التكوين
- إنثالبي التكوين هو الحرارة اللازمة لتصنيع 1 mol من عناصره.
- يُقاس بتلك العناصر في حالاتها القياسية.
- العنصر النقي في حالته القياسية له إنثالبي تكوين يساوي صفراً.
إنloatبي التكوين يُحسب لتكوين 1 مول واحد بالضبط من مادة ما من عناصرها.
يُعرف لكل مول من المركب المتكون.
النواتج ناقص المتفاعلات
- $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
- اجمعloaties تكوين النواتج، ثم اطرحloaties تكوين المتفاعلات.
- اضرب كل منها في معاملها أولاً.
إنثالبي التفاعل من بيانات التكوّن هو...
$\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$.
يجب ضرب كل إنثالبي تكوين في معامله قبل الجمع.
المعاملات تضاعف كمية كل مادة.
لماذا تُعتبر العناصر صفرية
- العنصر في حالته القياسية هو نقطة البداية، لذا لا حاجة لإنتاجه حرارياً.
- $\text{O}_2$، $\text{N}_2$، والكربون الصلب جميعها لها $\Delta H_f = 0$.
- هذا يبسط الحسابات الرياضية.
إنثالبي التكوّن
ΔHf هو تغير الطاقة عندما يتكون مول واحد من مركب من عناصره.
ما هو إنثالبي التكوّن القياسي لـ $\text{O}_2$ غاز؟
العنصر في حالته القياسية له $\Delta H_f = 0$.
العنصر في حالته القياسية له إنثالبي تكوين قيمته ____.
لا حاجة لخطوة تكوين، لذا فهو صفري.
إجمالي $\Delta H_f = -400$ للمنتجات؛ إجمالي $= -250$ للمتفاعلات.
- $\Delta H_{rxn} = -400 - (-250) = -150\ \text{kJ}$.
- التفاعل طارد للحرارة.
إنثالبي النواتج $\sum \Delta H_f = -300$؛ إنثالبي المتفاعلات $= -100$. أوجد $\Delta H_{rxn}$ (بالكيلوجول).
$\Delta H_{rxn} = -300 - (-100) = -200\ \text{kJ}$.
الصيغة هي: النواتج ناقص المتفاعلات — احذر من الإشارات المزدوجة عندما تكون قيم $\Delta H_f$ سالبة. العناصر في حالتها القياسية تساهم بـصفر، لذا لا تقم بالبحث عنها. واضربloaties تكوين كل مادة في المعامل الخاص بها في المعادلة قبل الجمع.
loaties تكوين هو الحرارة اللازمة لتكوين 1 مول من المادة من عناصرها، وتساوي صفرًا للعنصر في حالته القياسية. حرارة أي تفاعل تساوي $\Delta H_{rxn} = \sum \Delta H_f(\text{products}) - \sum \Delta H_f(\text{reactants})$، مضروبةً في معاملاتها.