مقدمة في إنثالبي التفاعل
| English | العربية |
|---|---|
| enthalpy of reaction/enˈθælpi ɒv rɪˈækʃn/ | إنثالبي التفاعل |
وضع رقم على الحرارة
- كل تفاعل يطلق أو يمتص كمية محددة من الحرارة.
- يمكننا تسميتها بقيمة دقيقة، بالكيلوجول.
- الإشارة تخبرك بالاتجاه؛ والحجم يخبرك بالكمية.
- هذا الرقم المفرد هو أحد أكثر الأدوات فائدة في الكيمياء.
إنثالبي التفاعل
- إنثالبي التفاعل ($\Delta H_{rxn}$) هو الحرارة عند ضغط ثابت.
- الإشارة السالبة تعني طارد للحرارة؛ والموجبة تعني ماص للحرارة.
- عادةً ما يُذكر لكل مول من التفاعل.
تفاعل له $\Delta H = -200\ \text{kJ}$ هو...
قيمة $\Delta H$ سالبة تطلق الحرارة -- تفاعل طارد للحرارة.
إنثالبي التفاعل هو الحرارة المقاسة عند ضغط ____ ثابت.
$\Delta H$ هو الحرارة عند ضغط ثابت.
إنثالبي تفاعل موجب يعني أن التفاعل ممتص للحرارة.
إنثالبي موجب $\Delta H$ يمتص الحرارة -- تفاعل ممتص للحرارة.
المعادلات الثرموكيميائية
- المعادلة الثرموكيميائية تكتب $\Delta H$ بجانب التفاعل.
- مضاعفة الكميات يؤدي إلى مضاعفة $\Delta H$ أيضاً.
- عكس التفاعل يؤدي إلى عكس إشارة $\Delta H$.
عكس تفاعل يغير الـ $\Delta H$ الخاص به بـ...
التفاعل العكسي له قيمة $\Delta H$ معاكسة.
القياس مع الكمية
- $\Delta H$ يتناسب طردياً مع مقدار التفاعل.
- نصف عدد المولات يعطي نصف الحرارة.
- يجب دائماً مطابقة $\Delta H$ مع معاملات المعادلة.
الإنثالبي يتناسب مع الكمية
إنثالبي التفاعل هو الطاقة لكل مول، لذا فإن الحرارة الكلية متناسبة مع مقدار ما يتفاعل.
إذا أفلت حرق 1 مول $500\ \text{kJ}$، فكم مقدار ما يفلته حرق 3 مولات (بالكيلوجول)؟
$\Delta H$ يتناسب مع الكمية، لذا $3 \times 500 = 1500\ \text{kJ}$.
إذا أفلت تفاعل لـ 2 مول $600\ \text{kJ}$، فكم مقدار ما يفلته 1 مول (بالكيلوجول)؟
نصف عدد المولات يعطي نصف الحرارة، لذا $600/2 = 300\ \text{kJ}$.
$\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \to \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}$، مع $\Delta H = -890\ \text{kJ}$.
- حرق 1 mol من الميثان يحرر $890\ \text{kJ}$.
- حرق 2 mol يحرر $2 \times 890 = 1780\ \text{kJ}$.
$\Delta H$ يتناسب مع الكمية -- ضعف عدد المولات، ضعّف الحرارة. عكس التفاعل يعكس الإشارة لـ $\Delta H$. والإشارة السالبة لـ $\Delta H$ تعني أن الحرارة تُطلق (طارد للحرارة); خطأ شائع هو قراءة الإشارة بعكس اتجاهها.
إنثالبي التفاعل $\Delta H_{rxn}$ هو الحرارة عند ضغط ثابت -- سالبة لطارد للحرارة، وموجبة لماص للحرارة، ويُذكر لكل مول. في المعادلة الثرموكيميائية يتناسب مع الكميات ويعكس إشارته عند عكس التفاعل.