معادلات السرعة والرتب
| English | العربية |
|---|---|
| rate equation/reɪt ɪˈkweɪʒn/ | معادلة السرعة |
| order/ˈɔːdə/ | الرتبة |
| overall order/ˌəʊvəˈrɔːl ˈɔːdə/ | الرتبة الكلية |
| rate constant/reɪt ˈkɒnstənt/ | ثابت السرعة |
| initial rate/ɪˈnɪʃl reɪt/ | المعدل الابتدائي |
وضع أرقام على المعدل
- معادلة المعدل تظهر كيف يعتمد المعدل على التركيزات.
- الرتبة هي الأس لكل تركيز.
- لا يمكن إيجاده إلا بـ التجربة، وليس من المعادلة الموزونة.
الأس الذي يُرفع إليه تركيز المتفاعل في معادلة السرعة هو الـ ______.
تُحدد الرتب بالتجربة.
معادلة المعدل
- $m$ و$n$ هما الرتبتان (كل منهما 0 أو 1 أو 2)؛ الرتبة الكلية هي $m + n$.
- $k$ هو ثابت المعدل.
حقنة غازية تقيس حجم الغاز الناتج بمرور الوقت، مما يعطي معدل التفاعل.
معادلات السرعة والرتب
[A] = [A]₀·bᵗ
تتفكك التفاعلات من الرتبة الأولى أسيًا — مع أوقات نصف عمر متساوية.
معادلة سرعة التفاعل:
يجب قياس الرتب بالتجربة؛ لا يمكن استنتاجها من المعادلة الستوكيومترية.
الرتبة الكلية للتفاعل هي:
اجمع الرتب الخاصة بكل متفاعل للحصول على الرتبة الكلية.
طابق كل مصطلح من مصطلحات الحركية.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
إيجاد الرتبة
- المعدلات الأولية: غيّر تركيزاً واحداً في كل مرة. ضعف $[\text{A}]$ → معدل ×2 = رتبة أولى؛ معدل ×4 = رتبة ثانية؛ عدم تغير المعدل = صفر.
- الرسوم البيانية: رسم بياني لمعدل–تركيز يكون أفقياً (صفر)، خطاً مستقيماً يمر بنقطة الأصل (أولى)، أو منحنى تصاعدي (ثانية).
إذا مضاعفة [A] ضاعفت السرعة، فإن الرتبة بالنسبة إلى A هي:
السرعة ∝ [A]¹، لذا مضاعفة [A] تضاعف السرعة — رتبة أولى.
رسم بياني للسرعة-التركيز الذي يمثل خطًا مستقيمًا يمر بنقطة الأصل يُظهر:
الرتبة الأولى تعطي خطًا مستقيمًا يمر بنقطة الأصل؛ الصفرية تكون أفقية؛ الثانية منحنى.
الرتب تأتي من التجربة
- لا يمكنك قراءة رتب التفاعل من المعادلة الموزونة — بل تُجد بالتجربة.
- الرتبة الكلية هي مجموع الرتب الفردية.
المعدل مقابل التركيز لرتبة صفر وأولى وثانية
لقد فهمت الأمر
- $\text{rate} = k[\text{A}]^m[\text{B}]^n$؛ الرتبة الكلية $= m + n$؛ تُجد فقط بـ التجربة
- المعدلات الأولية: ضعف تركيزاً — معدل ×2 (رتبة 1)، ×4 (رتبة 2)، دون تغيير (0)
- رسم بياني لمعدل–تركيز: أفقي (0)، خط يمر بنقطة الأصل (1)، منحنى (2)