الهالوجينات وهاليدات الهيدروجين
| English | العربية |
|---|---|
| oxidising agent/ˈɒksɪdaɪzɪŋ ˈeɪdʒənt/ | عامل مؤكسد |
| hydrogen halide/ˈhaɪdrədʒn ˈhælaɪd/ | هاليد الهيدروجين |
| displace/dɪˈspleɪs/ | يُزيح |
| vigorous/ˈvɪɡərəs/ | شديد التفاعل |
| thermal stability/ˈθɜːml stəˈbɪlɪti/ | الثبات الحراري |
غير الفلزات التفاعلية
- كل هالوجين يكتسب إلكتروناً لتكوين أيون $1-$ — لذا فهو عامل مؤكسد.
- قوة أكسدته تقل نزولاً في المجموعة.
- هاليدات الهيدروجين تصبح أقل استقراراً نزولاً في المجموعة.
مختبر الهالوجينات وهاليدات الهيدروجين
صنّف كيمياء الهالوجين حسب قوة الأكسدة والتخفيض.
يعمل الهالوجين كعامل مؤكسد لأنه:
تكسب الهالوجينات إلكتروناً (لذلك تؤكسد أنواعاً أخرى)؛ يقل هذا القدرة عبر المجموعة.
هالوجين أكثر تفاعلاً سي ______ هالوجيناً أقل تفاعلاً من المحلول.
مثال: الكلور يُزيح البروم.
قوة الأكسدة والاستبدال
- يعمل الهالوجين كـ عامل مؤكسد (يكتسب إلكتروناً واحداً). هذه القوة تنخفض نزولاً في المجموعة (الذرات الأكبر تجذب الإلكترون الإضافي بشكل أضعف).
- هالوجين أكثر تفاعلاً يستبدل أقل تفاعلاً من ملحه:
$$\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$$
تقل قدرة الأكسدة للهالوجينات وتزداد قدرة الاختزال لهاليدات الهالوجين نزولاً في المجموعة
يُزيح الكلور البروم من بروميد البوتاسيوم لأن الكلور:
هالوجين أكثر تفاعلاً يطرد هالوجيناً أقل تفاعلاً: Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂.
طابق كل حقيقة تفاعل الهالوجين.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
تفاعلات الهالوجين مع الهيدروجين
- كل هالوجين يُكوّن هاليد هيدروجين: $\text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl}$.
- يصبح التفاعل أقل حدة نزولاً في المجموعة (الكلور انفجاري في الضوء؛ اليود بطيء وغير كامل).
اختبار هاليدات الفضة: AgCl أبيض، AgBr كريمي وAgI أصفر
تفاعل الهالوجينات مع الهيدروجين:
يتفاعل الكلور انفجاراً في الضوء، ويحتاج البروم إلى حرارة، ويتفاعل اليود ببطء وجزئياً.
الاستقرار الحراري لـ HX
- الاستقرار الحراري لهاليدات الهيدروجين يقل نزولاً في المجموعة.
- تصبح رابطة H–X أضعف كلما كبر الهالوجين، لذلك يتفكك HI بالتسخين الخفيف بينما HCl مستقر جداً.
الاستقرار الحراري لهاليدات الهيدروجين:
تضعف رابطة H–X كلما كبر X، لذا يتحلل HI بسهولة بينما HCl مستقر جداً.
لقد فهمت الأمر
- الهالوجينات عوامل مؤكسدة (تكتسب 1 إلكترون); القوة تتناقص نحو أسفل المجموعة
- هالوجين أكثر تفاعلاً يستبدل أقل تفاعلاً ($\text{Cl}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \text{Br}_2$)
- تفاعلات الهيدروجين تصبح أقل حدة نزولاً؛ يقل الاستقرار الحراري لـ HX نزولاً (HI الأقل استقراراً)