تفاعلات أيونات الهاليد
| English | العربية |
|---|---|
| halide/ˈhælaɪd/ | هاليد |
| reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/ | عامل مختزل |
| precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/ | راسب |
| silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/ | نترات الفضة |
تحديد نوع الهاليد
- يمكن لأيون الهاليد أن يفقد إلكتروناً — لذا فهو عامل مختزل.
- هذه القوة تزداد نزولاً في المجموعة.
- اختباران رئيسيان يحددان نوع الهاليد الموجود.
مختبر اختبار أيونات الهاليد
طابق دليل أيون الهاليد مع الأيون الموجود.
تزداد القدرة الاختزالية لأيونات الهاليد نحو أسفل المجموعة لأن:
الاختزال يعني فقدان الإلكترون؛ الأيونات الأكبر تفقد إلكتروناتها بسهولة أكبر، لذا تزداد القوة الاختزالية نحو أسفل المجموعة.
يُستخدم محلول نترات الفضة لاختبار أيونات ______.
تعطي الهاليدات المختلفة رواسب ذات ألوان مختلفة.
قوة الاختزال
- أيون الهاليد ($\text{Cl}^{-}$، $\text{Br}^{-}$، $\text{I}^{-}$) يعمل كـ عامل مختزل (يفقد إلكتروناً).
- هذه القوة تزداد نزولاً في المجموعة لأن الأيون الأكبر يحتفظ بإلكترونه الخارجي بشكل أقل تماسكاً.
ألوان رواسب هاليدات الفضة وذوبانها في الأمونيا تحدد نوع الهاليد
طابق كل هاليد بلون راسب هاليد الفضة المقابل له.
AgCl أبيض، AgBr كريمي، AgI أصفر؛ ذوبان الأمونيا يؤكد ذلك (Cl يذوب في المخفف، I غير قابل للذوبان).
يوديد الفضة (AgI) هو:
AgI أصفر ولا يذوب في الأمونيا، مما يميزه عن AgCl (أبيض) وAgBr (كريمي).
اختبار نترات الفضة
أضف نترات الفضة ثم الأمونيا، واقرأ الرواسب:
| الهاليد | الراسب | في الأمونيا |
|---|---|---|
| $\text{Cl}^{-}$ | أبيض | يذوب في أمونيا مخففة |
| $\text{Br}^{-}$ | كريمي | يذوب في أمونيا مركزة |
| $\text{I}^{-}$ | أصفر | غير قابل للذوبان |
مع حمض الكبريتيك المركز، يعطي اليوديد I₂ بالإضافة إلى H₂S لأن:
I⁻ هو أقوى عاملاً للاختزال، لذا يختزل حمض الكبريتيك بالكامل إلى H₂S (ويكون I₂)؛ بينما Cl⁻ يعطي HCl فقط.
مع حمض الكبريتيك المركز
- جميعها تُنتج أولاً هاليد الهيدروجين؛ ثم تتأكسد الهاليدات السفلية (لأنها عوامل مختزلة أقوى):
- كلوريد: ينتج فقط $\text{HCl}$ (لا يوجد تفاعل تأكسد واختزال).
- بروميد: ينتج أيضاً برمن البني $\text{Br}_2$ و$\text{SO}_2$.
- يوديد: ينتج $\text{I}_2$ بالإضافة إلى $\text{H}_2\text{S}$ ذو الرائحة الكريهة و$\text{SO}_2$ ($\text{I}^{-}$ هو أقوى عامل مختزل).
لقد فهمت الأمر
- أيونات الهاليد عوامل مختزلة؛ تزداد قوتها نزولاً في المجموعة (أيون أكبر، إلكترون محتفظ به بترابط ضعيف)
- اختبار نترات الفضة: AgCl أبيض، AgBr كريمي، AgI أصفر (تأكيد باستخدام ذوبانها في الأمونيا)
- H₂SO₄ مركز: Cl⁻ → HCl فقط؛ Br⁻ → Br₂ + SO₂؛ I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (أقوى عامل مختزل)