الخصائص الفيزيائية للهالوجينات
| English | العربية |
|---|---|
| halogen/ˈhælədʒn/ | هالوجين |
| diatomic/ˌdaɪəˈtɒmɪk/ | ثنائية الذرة |
| volatility/ˌvɒləˈtɪlɪti/ | التطاير |
| bond energy/bɒnd ˈenədʒi/ | طاقة الرابطة |
| reactivity/rɪəkˈtɪvɪti/ | النشاط الكيميائي |
التعرف على مكوني الملح
- الهالوجينات هي عناصر المجموعة 17؛ توجد كـ ثنائية الجزيئات ($\text{Cl}_2$، $\text{Br}_2$، $\text{I}_2$).
- تتغير ألوانها وحالتها كلما نزلنا في المجموعة.
- تطايرها ينخفض أسفل المجموعة.
مختبر الاتجاه الفيزيائي للهالوجينات
تابع الهالوجينات عبر المجموعة وارتبط الحالة ولونها وتطايرها.
توجد الهالوجينات كجزيئات ثنائية الذرة.
تشكل جزيئات X₂: Cl₂, Br₂, I₂.
تقل تفاعل الهالوجينات كلما نزلنا في المجموعة 17.
الغلاف الخارجي أبعد عن النواة، لذا يكون اكتساب الإلكترون أصعب.
اللون والحالة والتطاير
| عنصر | في درجة حرارة الغرفة |
|---|---|
| كلور | غاز أخضر فاتح |
| بروم | سائل أحمر بني |
| يود | صلب رمادي أسود |
- التطاير ينخفض أسفل المجموعة: جزيئات أكبر ذات إلكترونات أكثر تمتلك قوى لندن (تشتت) أقوى، لذلك ترتفع نقاط الغليان.
الهالوجينات تتحول من غاز إلى سائل إلى صلب كلما نزلنا في المجموعة بينما ينخفض التطاير
في درجة حرارة الغرفة، حالات الكلور والبروم واليود هي:
الكلور غاز، والبروم سائل واليود صلب — ينخفض التطاير عبر المجموعة.
تقليل التطاير كلما نزلنا في المجموعة 17 لأن:
الإلكترونات الأكثر تعطي قوى ثنائي قطب لحظي/محرض (قوى لندن) أقوى، مما يرفع نقطة الغليان.
طابق كل هالوجين بحالته في درجة حرارة الغرفة.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
طاقة الرابطة
- الـ $\text{X}\text{–}\text{X}$ طاقة الرابطة تنخفض عموماً من $\text{Cl}_2$ إلى $\text{I}_2$.
- الإلكترونات المشتركة تكون أبعد عن النواة في الذرات الأكبر.
البروم هو هالوجين من المجموعة 17: سائل داكن يعطي بخار برتقالي
طاقة رابطة X–X تنخفض عموماً من Cl₂ إلى I₂ لأن:
في الذرات الأكبر تكون إلكترونات الرابطة أبعد عن الأنوية، لذا تكون الرابطة أضعف.
اتجاه التفاعل
- تقل تفاعل الهالوجينات نزولاً في المجموعة: كلما كبر الذرة، قلّت قدرته على جذب إلكترون إضافي.
- ولهذا السبب يستبدل الكلور البروم واليود، لكن العكس لا يحدث.
لقد فهمت الأمر
- الهالوجينات عناصر ثنائية الذرة من المجموعة 17: Cl₂ (غاز أخضر)، Br₂ (سائل أحمر بني)، I₂ (صلب رمادي أسود)
- تقل التطاير نزولاً (زيادة الإلكترونات → تقوية قوى لندن → ارتفاع درجة الغليان)
- طاقة الرابطة X–X تنخفض نزولاً في المجموعة