التفاعلات عبر الدورة 3
| English | العربية |
|---|---|
| oxide/ˈɒksaɪd/ | أكسيد |
| chloride/ˈklɔːraɪd/ | كلوريد |
| oxidation number/ˌɒksɪˈdeɪʃn ˈnʌmbə/ | رقم تأكسده |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | متصرفة |
دورة 3 تقابل الماء والأكسجين
- عناصر الدورة 3 تتفاعل مع الأكسجين، والكلور، و(بعضها) الماء.
- النواتج هي أكاسيد وكلوريدات.
- يرتفع عدد تأكسد العنصر عبر الدورة.
مختبر تفاعلات الدورة 3
صنّف تفاعلات الدورة 3 بناءً على ما تكشفه عن الروابط والحموضة.
يتفاعل الصوديوم بعنف مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم و______.
2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂.
مع الأكسجين والكلور
- مع الأكسجين: مثال $2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}$، $\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$.
- مع الكلور: على سبيل المثال $2\text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl}$، $2\text{Al} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{AlCl}_3$.
درجة الانصهار عبر الدورة 3 تصل إلى ذروتها عند السيليكون
تفاعل الصوديوم مع الكلور يعطي:
يحترق الصوديوم في الكلور لتكوين كلوريد الصوديوم: 2Na + Cl₂ → 2NaCl.
مع الماء
- فقط Na وMg يتفاعلان: $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2$.
- الصوديوم يتفاعل بسرعة؛ المغنيسيوم يتفاعل فقط ببطء شديد مع الماء البارد.
أكسيد الألومنيوم أمفوتيري: يتفاعل مع الأحماض والقواعد
أي عناصر الدورة 3 تتفاعل مع الماء؟
فقط Na و Mg يتفاعلان مع الماء؛ الصوديوم يتفاعل بسرعة، والمغنيسيوم فقط ببطء شديد مع الماء البارد.
صل كل تفاعل من دورة 3 بنتيجته.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
أعداد التأكسد
- عدد تأكسد العنصر في أوكسیده/كلوريده يزداد عبر الدورة.
- يساوي عدد إلكترونات الغلاف الخارجي المستخدمة في الروابط.
| أكسيد | $\text{Na}_2\text{O}$ | $\text{MgO}$ | $\text{Al}_2\text{O}_3$ | $\text{P}_4\text{O}_{10}$ | $\text{SO}_3$ |
|---|---|---|---|---|---|
| عدد التأكسد | +1 | +2 | +3 | +5 | +6 |
يرتفع عدد أكسدة عنصر الدورة 3 في أكسيد因为他 because it equals:
عبر الدورة، يستخدم كل عنصر المزيد من إلكترونات التكافؤ، لذا يرتفع عدد تأكسده (+1 للصوديوم حتى +6 للكبريت في SO₃).
في Al₂O₃، عدد تأكسد الألومنيوم هو:
Na₂O هو +1، MgO +2، Al₂O₃ +3 — يرتفع عدد التأكسد عبر الدورة.
لقد فهمت الأمر
- العناصر تتفاعل مع الأكسجين والكلور لتكوين أكاسيد وكلوريدات
- مع الماء، فقط Na (سريع) وMg (بطيء) يتفاعلان
- يرتفع عدد تأكسد العنصر عبر الدورة (= إلكترونات الغلاف الخارجي المستخدمة)