الأكاسيد والكلوريدات مع الماء
| English | العربية |
|---|---|
| basic/ˈbeɪsɪk/ | قاعدي |
| acidic/əˈsɪdɪk/ | حمضي |
| amphoteric/ˌæmfəʊˈterɪk/ | متصرفة |
| hydrolyse/ˈhaɪdrəlaɪz/ | تحلل مائي |
| electronegativity/ɪˌlektrəʊŋɡəˈtɪvɪti/ | السالبية الكهربية |
حمض أم قاعد من أكسيد؟
- عبر الدورة 3 تتغير الأكاسيد من قاعدية إلى حمضية.
- الوسطى، $\text{Al}_2\text{O}_3$، هي أمفوتيرية.
- الكلوريدات تتصرف أيضًا بشكل مختلف.
مسار تحلل مائي للأكاسيد والكلوريدات
تابع كيف تتغير قيمة pH للأكاسيد والكلوريدات في دورة 3 عند إضافتها للماء.
عبر دورة 3، تتغير الأكاسيد من:
أكاسيد الفلزات على اليسار قاعدية؛ وأكاسيد اللافلزات على اليمين حمضية؛ Al₂O₃ متصرف في المنتصف.
يذوب أكسيد الصوديوم في الماء لتكوين محلول قلوي.
أكاسيد الفلزات قاعدية؛ وأكاسيد اللافلزات حمضية.
الأوكسيدات: قاعدية → أمفوتيرية → حمضية
| الأوكسيد | الطبيعة |
|---|---|
| $\text{Na}_2\text{O}$، $\text{MgO}$ | قاعدية (أكاسيد المعادن) |
| $\text{Al}_2\text{O}_3$ | أمفوتيرية |
| $\text{SiO}_2$ | حمضية ضعيفة |
| $\text{P}_4\text{O}_{10}$, $\text{SO}_3$ | حمضية (أكاسيد اللافلزات) |
- أكاسيد المعادن (يسار) هي قاعدية؛ أكاسيد اللافلزات (يمين) هي حمضية.
تتغير أكاسيد الدورة 3 من القاعدية إلى المتصرفة ثم الحمضية
صل كل نوع من أنواع دورة 3 بسلوكه في الماء.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
الألومينا المتصرفة
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ (و $\text{Al(OH)}_3$) يتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد:
$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2\text{O}$$$$\text{Al}_2\text{O}_3 + 2\text{NaOH} + 3\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaAl(OH)}_4$$
يُوصف أكسيد الألمنيوم بأنه متصرف لأنه:
يتفاعل Al₂O₃ مع الأحماض (كمادة قاعدة) ومع القواعد (كمادة حمضية) — فهو متصرف.
كلوريدات مع الماء
- NaCl وMgCl₂ أيونية — فقط تذوب (قريبة من التعادل).
- SiCl₄ وPCl₅ تساهمية — تتحلل مائياً (تتفاعل مع الماء) لتعطي محاليل حمضية ودخان HCl:
$$\text{SiCl}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{SiO}_2 + 4\text{HCl}$$
- تتبع الاتجاه الكهروسالبية: أيونية (قاعدية/متعادلة) على اليسار، تساهمية (حمضية) على اليمين.
عند إضافة SiCl₄ أو PCl₅ إلى الماء، فإنه:
هذه الكلوريدات التساهمية تتحلل مائياً مع الماء، منتجة محاليل حمضية وأبخرة HCl.
NaCl وMgCl₂ في الماء يعطيان:
تذوب الكلوريدات الأيونية لتعطي محاليل قريبة من التعادل؛ بينما تتحلل الكلوريدات التساهمية لتعطي محاليل حمضية.
لقد فهمت الأمر
- الأوكسيدات تذهب قاعدة → أمفوتيرية → حمضية عبر (أكاسيد المعادن قاعدية، أكاسيد اللافلزات حمضية)
- $\text{Al}_2\text{O}_3$ أمفوترية — تتفاعل مع كلا الأحماض والقواعد
- NaCl/MgCl₂ تذوب (متعادل)؛ SiCl₄/PCl₅ تتحلل مائياً لمحاليل حمضية + HCl
- يتبع الاتجاه التغير من أيوني (يسار) إلى تساهمي (يمين)