التعادل ومنحنيات المعايرة
| English | العربية |
|---|---|
| titration/taɪˈtreɪʃn/ | المعايرة |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | التعادل |
| indicator/ˈɪndɪkeɪtə/ | مؤشر |
| salt/sɒlt/ | ملح |
| end point/end pɔɪnt/ | نقطة النهاية |
متابعة المعايرة
- التعادل يتفاعل الحمض مع القاعدة.
- المعاملة تتبع الرقم الهيدروجيني أثناء إضافة أحدهما للآخر.
- المنحنى يرشدك إلى الكاشف المناسب.
يستخدم الكاشف لإيجاد نقطة نهاية المعايرة.
يتغير لونه عند التعادل.
التعادل
- تتفاعل أيونات الهيدروجين القادمة من الحمض مع أيونات الهيدروكسيد القادمة من القاعدة:
- يتكون أيضاً ملح، من الجزء المتبقي من الحمض والقاعدة.
منحنيات المعايرة تحتوي على قفزة حادة بالقرب من نقطة النهاية؛ اختر كاشفاً يتغير داخلها
منحنيات المعايرة
يقفز pH عند نقطة التكافؤ
إضافة القاعدة تدفع pH ثم يقفز بشدة عبر pH 7 عند نقطة التكافؤ.
المعادلة الأيونية للتعادل هي:
تتحد أيونات الهيدروجين من الحامض مع أيونات الهيدروكسيد من القلوية لتكوين ماء (بإضافة ملح).
منحنى المعايرة
- يحتوي المنحنى على قفزة حادة شبه عمودية靠近 نقطة النهاية.
- يعتمد شكله الدقيق على ما إذا كان كل متفاعل قوياً أم ضعيفاً.
منحنى المعايرة يحتوي على:
بالقرب من نقطة النهاية يتغير pH بسرعة كبيرة، مما يعطي قفزة حادة على المنحنى.
لحامض ضعيف مع قاعدة قوية، يجب أن يتغير الكاشف لونه في:
قفزة حامض ضعيف/قاعدة قوية تقع عند pH أعلى، لذا يجب أن يتغير الكاشف في هذا النطاق.
طابق كل فكرة عن المعايرة معناها.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
اختيار الكاشف
- اختر كاشفاً يتغير لونه داخل القفزة الحادة.
- بالنسبة لحمض ضعيف وقاعدة قوية، تحتاج إلى واحد يتغير في نطاق أعلى للـpH.
الكاشف المناسب هو الذي يتغير لونه:
يجب أن يتغير الكاشف لونه داخل القفزة الحادة حتى تظهر نقطة النهاية بوضوح.
لقد فهمت الأمر
- التعادل: $\text{H}^{+} + \text{OH}^{-} \rightarrow \text{H}_2\text{O}$، كما يُنتج ملحًا أيضًا
- منحنى المعايرة له قفزة pH حادة عند نقطة النهاية (الشكل يعتمد على القوية/الضعيفة)
- اختر مؤشراً يتغير لونه داخل القفزة (pH أعلى لحمض ضعيف + قاعدة قوية)