سرعة التفاعل
| English | العربية |
|---|---|
| rate of reaction/reɪt ɒv rɪˈækʃn/ | معدل التفاعل |
| effective collision/ɪˈfektɪv kəˈlɪʒn/ | تصادم فعال |
| concentration/ˌkɒnsənˈtreɪʃn/ | التركيز |
| orientation/ˌɔːrɪənˈteɪʃn/ | اتجاه |
السرعة، ولماذا
- سرعة التفاعل هي مدى سرعة تحول المتفاعلات إلى نواتج.
- لكي تتفاعل الجسيمات، يجب أن تتصادم.
- لكن ليس كل تصادم ينجح.
تُقاس سرعة التفاعل بأنها:
السرعة هي مقدار التغير في التركيز (أو الكمية) في كل وحدة زمنية.
يمكن إيجاد سرعة التفاعل من ______ الرسم البياني للتركيز والزمن.
الميل الأكثر انحداراً يعني سرعة تفاعل أسرع.
التصادمات الفعالة
- التصادم الفعال يمتلك طاقة كافية و اتجاهًا صحيحًا — sehingga يحدث تفاعل.
- التصادم غير الفعال ينقصه الطاقة أو يصطدم بزاوية خاطئة — لا يحدث شيء.
- تعتمد السرعة على تردد التصادمات الفعالة في الثانية الواحدة.
عند درجة حرارة أعلى، ينتشر المنحنى إلى اليمين، مما يسمح لنسبة أكبر من الجزيئات بالتفاعل
سرعة التفاعل
[A] = [A]₀·bᵗ
تركيز المتفاعلات ينخفض بمرور الوقت حيث يُستهلك.
التصادم الفعال هو الذي:
التصادم يتفاعل فقط إذا كان لديه طاقة كافية والتوجه الصحيح.
تعتمد سرعة التفاعل على:
زيادة التصادمات الفعالة في الثانية تعني سرعة تفاعل أعلى.
طابق كل فكرة عن السرعة معناها.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
التركيز والضغط
- زيادة التركيز (أو ضغط الغاز) تقرب الجسيمات من بعضها البعض.
- تتصادم بشكل متكرر، مما يعني وجود تصادمات فعالة أكثر في الثانية الواحدة — فتزداد السرعة ****.
المحول الحفاز يسرع التفاعلات التي تنقي غازات عادم السيارة
زيادة تركيز أحد المتفاعلات تسرع التفاعل لأن:
جسيمات أكثر في نفس الحجم تتناكم بشكل متكرر، مما يرفع السرعة.
قياس السرعة في المختبر
- تابع التفاعل عن طريق حجم الغاز، فقدان الكتلة، أو تغير اللون/التوصيل الكهربائي عبر الزمن.
- السرعة الابتدائية هي ميل المماس عند البداية.
جسيمات أكثر في نفس الحجم تتصادم بشكل متكرر، فتزداد السرعة
لقد فهمت الأمر
- السرعة = التغير في التركيز (أو الكمية) لكل وحدة زمن
- التصادم الفعال يحتاج طاقة كافية + توجه صحيح
- تعتمد السرعة على تردد التصادمات الفعالة
- ارتفاع التركيز/الضغط → تصادمات أكثر تكرارًا → أسرع في السرعة