تغير الإنثالبي ومسارات التفاعل
| English | العربية |
|---|---|
| enthalpy change/enˈθælpi tʃeɪndʒ/ | تغير الإنثالبي |
| exothermic/eɡzəˈðɜːmɪk/ | طارد للحرارة |
| endothermic/ˌendəʊˈθɜːmɪk/ | ماص للحرارة |
| activation energy/ˌæktɪˈveɪʃn ˈenədʒi/ | طاقة التنشيط |
| standard conditions/ˈstændəd kənˈdɪʃnz/ | الظروف القياسية |
| combustion/kəmˈbʌstʃn/ | احتراق |
| neutralisation/ˌnjuːtrəlaɪˈzeɪʃn/ | التعادل |
التغير في الإنثالبي، ΔH
- كل تفاعل يمتص أو يعطي الطاقة.
- هذا التغير في الطاقة (عند ضغط ثابت) هو التغير في الإنثالبي، $\Delta H$.
- إشارته تخبرك باتجاه تدفق الطاقة.
التفاعل الذي يطلق الحرارة للمحيط له قيمة سالبة لـ ______.
للتفاعلات الطاردة للحرارة يكون ΔH < 0.
طارد للحرارة مقابل ماص للحرارة
- طارد للحرارة: يحرر الحرارة ← النواتج أقل من المتفاعلات ← $\Delta H < 0$.
- ماص للحرارة: يمتص الحرارة ← النواتج أعلى → $\Delta H > 0$.
- "التل" بينهما هو طاقة التنشيط — أقل طاقة مطلوبة للتفاعل.
مخططات طاقة التفاعل
Ea = الحاجز · ΔH = النواتج − المتفاعلات
القمة تمثل طاقة التنشيط؛ موقع النواتج أسفل أو أعلى المتفاعلات يحدد ΔH.
في التفاعل الطارد للحرارة:
التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الحرارة؛ النواتج تقع أسفل المتفاعلات، لذا ΔH سالب.
طاقة التنشيط هي:
طاقة التنشيط هي ارتفاع "التلة" — الحد الأدنى من الطاقة اللازمة لبدء التفاعل.
الظروف القياسية والأنواع
- تقارن القيم تحت ظروف قياسية ($298\ \text{K}$، $101\ \text{kPa}$)، يُرمز لها بـ $^{\ominus}$.
| الرمز | تغير الإنثالبي في |
|---|---|
| $\Delta H_f^{\ominus}$ | التكوين — 1 مول من المركب من عناصره |
| $\Delta H_c^{\ominus}$ | الاحتراق — 1 مول يحترق كلياً في الأكسجين |
| $\Delta H_{\text{neut}}^{\ominus}$ | التعادل — 1 مول من الماء من حمض + قاعدة |
حزمة باردة فورية تستخدم تفاعلاً ماصاً للحرارة يمتص الحرارة
تغير الإنثالبي القياسي للاحتراق هو لـ:
ΔHc لكل مول من المادة المحترقة كلياً؛ ΔHf للتكوين من العناصر؛ ΔH_neut لتكوين مول واحد من الماء.
الشروط القياسية لقيم الإنثالبي هي:
الشروط القياسية هي 298 كلفن و101 كيلو باسكال، مع وجود كل مادة في حالتها الطبيعية (رمز ⊖).
انتبه لإشارة ΔH
- التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الحرارة ولها ΔH سالب؛ الماصة للحرارة تكون موجبة.
- يُقاس ΔH لكل مول ويُذكر تحت ظروف قياسية.
التفاعلات الطاردة للحرارة تطلق الطاقة؛ التفاعلات الماصة للحرارة تمتصها
طابق كل مصطلح إنثالبي مع معناه.
يربط كل بند المصطلح بمعناه الصحيح.
لقد فهمت الأمر
- طارد للحرارة $\Delta H < 0$ (نواتج أدنى)؛ ماص للحرارة $\Delta H > 0$ (نواتج أعلى)
- طاقة التنشيط = تل الطاقة، الأقل المطلوب للتفاعل
- ظروف قياسية: 298 كلفن، 101 كيلو باسكال ($^{\ominus}$)
- أنواع: التكوين ($\Delta H_f$)، الاحتراق ($\Delta H_c$)، التعادل ($\Delta H_{\text{neut}}$)