الحالة الغازية

حرية الغازات

• تتحرك جزيئات الغاز بسرعة في جميع الاتجاهات وتتصادم مع الجدران.
• تجمع الدفعات الصغيرة الكثيرة يُنتج ضغط الغاز.
• نمذج الغازات بأنها مثالية لتبسيط الحسابات.

الغاز المثالي مقابل الغاز الحقيقي

• يفترض الغاز المثالي: أن الجسيمات لا تحتل حجماً صفراً، ولا توجد قوى بينها.
• الغاز الحقيقي يقترب من ذلك عند ضغط منخفض ودرجة حرارة عالية.
• يتصرف أقل مثالية عند ضغط مرتفع ودرجة حرارة منخفضة (الجسيمات مكتظة، والقوى مهمة).

نموذج الغاز المثالي: جسيمات نقطية حجمها صفر بدون قوى بينها.

الغليان يحول الماء السائل إلى بخار، وهو تحول بين حالات المادة.

معادلة الغاز المثالي

• $p$ بوحدة باسكال، $V$ بوحدة $\text{m}^3$، $n$ بالمول، $T$ بوحدة كلفن (K)، $R = 8.31\ \text{J}/(\text{K}\cdot\text{mol})$.
• حول أولاً: °C → K (أضف 273)، و$\text{cm}^3$/$\text{dm}^3$ → $\text{m}^3$.

ضغط الغاز ناتج عن تصادم جزيئات سريعة كثيرة مع جدران الوعاء.

إيجاد الكتلة المولية

بما أن $n = m/M$:

• هذا يعثر على $M_r$ من كتلة (أو كثافة) غاز.

لقد فهمت الأمر