الروابط الفلزية
| English | العربية |
|---|---|
| metallic bonding/məˈtælɪk ˈbɒndɪŋ/ | ترابط فلزي |
| delocalised electron/dɪˈlɒkəlaɪzd ɪˈlektrɒn/ | إلكترون غير موضعي |
| malleable/ˈmæləbl/ | قابل للطرق |
| ductile/ˈdʌktaɪl/ | مرن (قابل للسحب) |
بحر من الإلكترونات المشتركة
- الرابطة الفلزية هي الجذب بين أيونات المعدن الموجبة و"بحر" من الإلكترونات اللامركزية.
- الإلكترونات الخارجية حرة الحركة عبر المعدن بأكمله.
- يفسد ذلك الخصائص الرئيسية للمعادن.
الرابطة الفلزية هي التجاذب بين:
في الفلز، توجد أيونات موجبة في بحر من الإلكترونات غير الموضحة التي تمسك البنية معًا.
توصل الفلز الكهرباء بسبب ______ (إلكتروناتها غير الموضحة).
بحر من الإلكترونات غير الموضحة يحمل الشحنة.
بحر الإلكترونات
- تترك إلكترونات المعدن الخارجية ذراتها وتصبح لامركزية — حرة الحركة.
- يفسد ذلك لماذا توصل المعادن الكهرباء وقوية.
الرابطة الفلزية: أيونات موجبة في بحر من الإلكترونات اللامركزية
داخل الفلز — ولماذا يتصرف بهذا الشكل
خطوات التكوين. توجد أيونات موجبة في بحر مشترك من الإلكترونات غير الموضحة. هذه الصورة الواحدة تفسر التوصيل والمطيلية والقوة.
توصل الفلز الكهرباء لأن:
يمكن للإلكترونات غير الموضعية أن تتحرك عبر المعدن، محملة بالشحنة.
صِل كل خاصية للمعدن بالسبب الذي يفسرها.
كل خاصية معدنية تعود إلى صورة واحدة: أيونات موجبة في بحر متحرك من الإلكترونات.
لماذا توصل المعادن وتنثني
- الإلكترونات اللامركزية تحمل الشحنة والحرارة عبر المعدن.
- طبقات الكاتيونات تنزلق فوق بعضها البعض، لذا المعادن مطاطية وقابلة للسحب.
يساعد الرابطة الفلزية على شرح لماذا المعادن قوية.
الجذب القوي بين الأيونات الموجبة وبحر الإلكترونات يجعل المعادن قوية.
ما يغير القوة
- المزيد من الإلكترونات اللامركزية وأيونات أصغر وأكثر شحنة تمنح رابطة فلزية أقوى.
- هذا يرفع نقطة الانصهار — قارن صوديوم بالمغنيسيوم والألمنيوم.
الرابطة الفلزية الأقوى (إلكترونات غير موضعية أكثر، أيونات أصغر) ترفع درجة الانصهار.
شحنة أكبر في بحر الإلكترونات وأيونات أصغر تعني جذباً أقوى، لذا يُحتاج طاقة أكبر للانصهار.
لقد فهمت الأمر
- الرابطة الفلزية = جذب بين أيونات معدنية موجبة وبحر من إلكترونات لامركزية
- الإلكترونات اللامركزية حرة الحركة → المعادن توصل الكهرباء وقوية