الروابط التساهمية والإحداثية
| English | العربية |
|---|---|
| covalent bond/ˈkəʊvələnt bɒnd/ | pointercancel |
| coordinate bond/kəʊˈɔːdɪnət bɒnd/ | الرابطة التناسقية |
| double bond/ˈdʌbl bɒnd/ | غلاف خارجي مستقر |
| triple bond/ˈtrɪpl bɒnd/ | الرابطة الثلاثية |
| octet/ɒkˈtet/ | ثماني إلكتروني |
| lone pair/ləʊn peə/ | زوج من الإلكترونات الحرة |
المشاركة للتكوين رابطة
- الرابطة التساهمية هي زوج من الإلكترونات المجهدة لكلا النواة.
- بعض الروابط تشارك زوجاً أو ثلاثة أزواج.
- الرابطة التناسقية تحصل على كلا الإلكترونات من ذرة واحدة.
الرابطة التساهمية هي:
في الرابطة التساهمية، تشترك ذرتان في زوج من الإلكترونات، الجاذب لكل من النواتين.
الرابطة التي يأتي منها كلا الإلكترونات المشتركة من ذرة واحدة هي رابطة ______ (إحداثية/تكافلية).
يُرمز لها بسهم من الذرة المانحة.
الروابط التساهمية
- جزيئات بسيطة: $\text{H}_2$، $\text{O}_2$، $\text{N}_2$، $\text{HCl}$، $\text{CO}_2$، $\text{NH}_3$، $\text{CH}_4$.
- الرابط المزدوج يشارك زوجين من الإلكترونات؛ أما الرابط الثلاثي (كما في $\text{N}_2$) فيشارك ثلاثة أزواج.
- الذرات في الدور 3 وما فوقها يمكن أن توسع الثمانيات (تحمل > 8 إلكترونات خارجية) — مثل: $\text{SO}_2$، $\text{PCl}_5$، $\text{SF}_6$.
الروابط التساهمية بالنقاط والصليب للماء والنيتروجين، تظهر أزواج الرابطة والأزواج الحرة
الرابطة التساهمية (المشاركة)
ذرتان من اللافلز يتداخلان ويشاركان زوجاً من الإلكترونات — يُحسب لكلا الذرتين — ليصل كل منهما إلى غلاف خارجي ممتلئ. O₂ يشارك زوجين (رابطة مزدوجة).
الرابطة الثلاثية (كما في N₂) تشارك:
الرابطة الأحادية تشارك زوجاً واحداً، والمزدوجة زوجين، والثلاثية ثلاثة أزواج.
ما الذي يمكنه توسيع ثمانيات الإلكترونات (استيعاب أكثر من 8 إلكترونات خارجية)؟
الذرات في الدورة 3 وما دونها (مثل S في SF₆، و P في PCl₅) يمكن أن تستوعب أكثر من ثمانية إلكترونات خارجية.
الروابط الإحداثية (التكافلية)
- الرابط الإحداثي هو رابط تساهمي يأتي فيه كلا إلكتروني الرابطة من نفس الذرة.
- مثال: ترتبط زوج النيتروجين الحر في الأمونيا بـ $\text{H}^{+}$، لتكوين أيون الأمونيوم $\text{NH}_4^{+}$.
- الروابط الإحداثية تربط أيضًا نصفي جزيء $\text{Al}_2\text{Cl}_6$ معًا.
يوفر زوج النيتروجين الحر في الأمونيا كلا الإلكترونات للارتباط مع H⁺، مكونًا NH₄⁺.
الرابطة الإحداثية (التكافلية) هي رابطة تساهمية حيث:
في الرابطة الإحداثية، تزود ذرة واحدة بكلا الإلكترونات (مثل الزوج الحر للنيتروجين المرتبط بـ H⁺ في NH₄⁺).
صِل كل نوع رابطة بما تمثله.
التساهمي = زوج مشترك؛ مزدوج/ثلاثي = 2 أو 3 أزواج؛ إحداثي = كلا الإلكترونات من ذرة واحدة.
كيفية التمييز بين الرابط الإحداثي
- يتشكل الرابط الإحداثي (التكافلي) عندما تأتي كلتا الإلكترونان من ذرة واحدة.
- أمثلة: NH₄⁺ (من NH₃ + H⁺) والروابط الموجودة في العديد من معقدات الفلزات الانتقالية.
لقد فهمت الأمر
- رابط تساهمي = زوج إلكترونات مشترك جذب نحو نواتي الذرتين
- مزدوج = 2 أزواج مشتركة، ثلاثي = 3 (مثل $\text{N}_2$)؛ الدورة 3+ يمكنها توسيع ثمانياتها ($\text{SF}_6$)
- رابط إحداثي (تكافلي): كلا الإلكترونان من ذرة واحدة (مثل $\text{NH}_4^{+}$)