الروابط الأيونية

التخلي عن الإلكترونات

• الرابطة الأيونية هي الجذب الكهروستاتيكي بين أيونات ذات شحنتين متعاكسيتين.
• الكاتيونات الموجبة تجذب الأنiones السالبة.
• تتراص الأيونات في شبكة عملاقة.‏

كيفية تكونها

• يعطي المعدن إلكترونات للافلز — مثلاً $\text{NaCl}$، $\text{MgO}$، $\text{CaF}_2$.‏
• تتكون الأيونات في شبكة عملاقة منتظمة، يتم تماسكها بالجذب في كل الاتجاهات.‏

يأتي الشكل المكعب لبلورة الملح مباشرة من الشبكة الأيونية العميقة بداخلها.

النقاط والعلامات الصليبية

• في $\text{NaCl}$، ينتقل صوديوم إلكترونه الخارجي الوحيد إلى الكلور.
• هذا يمنح $\text{Na}^{+}$ واستقرار ثماني كامل $\text{Cl}^{-}$، يُرسم بنقاط وعلامات صليبية.

يعطي صوديوم إلكترونه الخارجي الوحيد للكلور، مكوناً Na⁺ واستقرار ثماني كامل لـ Cl⁻.

خصائص من الرابطة الأيونية

• للمركبات الأيونية نقاط انصهار عالية (جذب قوي في شبكة عميقة).‏
• توصل فقط عند الانصهار أو الذوبان، عندما تكون الأيونات حرة الحركة.

ملح الطعام (هالايت): مركب أيوني متماسك في شبكة عميقة

لقد فهمت الأمر