The Reaction Quotient and Le Chatelier's Principle · 反应商与勒夏特列原理
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| reaction quotient/rɪˈækʃn ˈkwəʊʃənt/ | 反应商 | fǎn yìng shāng |
Why the shift happens
- Le Chatelier tells you which way a system moves.
- But why does adding a reactant push it forward?
- The ratio $Q$ suddenly changes, breaking the balance.
- Comparing $Q$ to $K$ explains every shift precisely.
为什么会发生移动
- 勒沙特列告诉你系统朝哪个方向移动。
- 但为什么加入反应物会把它推向正向?
- 比值 $Q$ 忽然改变,打破了平衡。
- 把 $Q$ 与 $K$ 比较,精确地解释每一次移动。
Disturbing Q
- Adding or removing a substance instantly changes the reaction quotient 反应商 $Q$.
- Now $Q \neq K$, so the system is no longer balanced.
- The reaction must move to fix that.
扰动 Q
- 加入或移走一种物质会立刻改变反应商 $Q$。
- 现在 $Q \neq K$,所以系统不再平衡。
- 反应必须移动来纠正这一点。
Moving back to K
- If the stress made $Q < K$, the reaction shifts forward.
- If it made $Q > K$, the reaction shifts backward.
- Either way, it moves until $Q = K$ again.
回到 K
- 若扰动使 $Q < K$,反应正向移动。
- 若它使 $Q > K$,反应逆向移动。
- 无论哪种,它都移动直到 $Q = K$ 再次成立。
A stress makes $Q < K$. The reaction shifts... · 应力导致$Q < K$。反应移动...
$Q < K$ means too few products, so it moves forward. · $Q < K$意味着产物不足，因此向前移动。
After a stress, the reaction shifts until $Q$ equals ____ again. · 应力发生后，反应移动直到$Q$再次等于____。
The system moves back to $Q = K$. · 系统回到$Q = K$。
A stress makes $Q > K$. The reaction shifts... · 应力导致$Q > K$。反应移动...
$Q > K$ means too many products, so it moves backward. · $Q > K$意味着产物过多，因此向后移动。
The same answer, explained
- Adding reactant lowers $Q$ (a bigger denominator), so it shifts forward.
- Adding product raises $Q$, so it shifts backward.
- This is exactly what Le Chatelier predicted, now with a reason.
同样的答案,给出解释
- 加入反应物降低 $Q$(分母更大),所以它正向移动。
- 加入产物提高 $Q$,所以它逆向移动。
- 这正是勒沙特列所预测的,现在有了理由。
Adding reactant changes $Q$ by... · 加入反应物通过...改变$Q$。
More reactant in the denominator lowers $Q$, so it shifts forward. · 分母中更多反应物会降低$Q$，因此向前移动。
The $Q$-versus-$K$ rule and Le Chatelier's principle give the same predictions. · $Q$与$K$的关系规则和勒夏特列原理给出相同的预测。
One is the quantitative reason for the other. · 前者是后者的定量原因。
Adding reactant makes $Q$ drop below $K$. Which way does the reaction go?
- $Q < K$ means too few products.
- The reaction shifts forward to raise $Q$ back to $K$.
加入反应物使 $Q$ 降到 $K$ 以下。反应往哪个方向进行?
- $Q < K$ 意味着产物太少。
- 反应正向移动,把 $Q$ 提回到 $K$。
Predict the shift · 预测移动方向
For N2 + 3H2 -> 2NH3 (exothermic), sort each stress by which way it shifts the equilibrium. · 对于 N2 + 3H2 -> 2NH3 (放热)，按移动方向对每种应力排序。
Adding a substance changes $Q$ but not $K$. · 加入物质会改变$Q$但不改变$K$。
Only temperature changes $K$; concentration changes only $Q$. · 只有温度改变$K$；浓度变化仅影响$Q$。
A concentration or pressure change moves $Q$ but leaves $K$ unchanged -- only temperature changes $K$. The reaction shifts to bring $Q$ back to the same $K$. So Le Chatelier and the $Q$-versus-$K$ rule always agree; one is the reason for the other.
浓度或压强变化移动 $Q$,但让 $K$ 不变——只有温度改变 $K$。反应移动以把 $Q$ 带回到同一个 $K$。所以勒沙特列和 $Q$-对-$K$ 规则总是一致;一个是另一个的理由。
A stress instantly changes the reaction quotient $Q$ without changing $K$, so $Q \neq K$ and the reaction shifts to restore $Q = K$: forward if $Q < K$, backward if $Q > K$. This is the quantitative reason behind every Le Chatelier shift.
扰动会立刻改变反应商 $Q$ 而不改变 $K$,所以 $Q \neq K$,反应移动以恢复 $Q = K$:$Q < K$ 则正向,$Q > K$ 则逆向。这就是每一次勒沙特列移动背后的定量理由。