Shapes of organic molecules · 有机分子的形状
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/ | 杂化 | zá huà |
| sigma/ˈsɪɡmə/ | σ键 | σ jiàn |
| pi/paɪ/ | π键 | π jiàn |
| tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/ | 四面体形 | sì miàn tǐ xíng |
| planar/ˈpleɪnə/ | 平面 | píng miàn |
The 3-D shape of carbon
- The shape around a carbon depends on its hybridisation 杂化.
- Single bonds are sigma σ键 bonds; double bonds add a pi π键 bond.
- This is why ethene is flat.
碳的三维形状
- 一个碳周围的形状取决于它的杂化(hybridisation)。
- 单键是西格玛(sigma)键;双键加一个派(pi)键。
- 这就是为什么乙烯是平的。
A carbon atom forming four single bonds is tetrahedral with bond angles of about 109.5°. · 一个形成四个单键的碳原子是四面体的,键角约为 109.5°。
Four bonding pairs repel equally. · 四对成键电子同等地排斥。
Hybridisation and shape
| Hybridisation | Bonds | Shape | Angle |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 single | tetrahedral 四面体形 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 double + 2 single | planar 平面 (flat) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 triple | linear | $180°$ |
Organic molecules have definite three-dimensional shapes
杂化和形状
| 杂化 | 键 | 形状 | 角度 |
|---|---|---|---|
| $\text{sp}^3$ | 4 个单键 | 四面体 | $109.5°$ |
| $\text{sp}^2$ | 1 个双键 + 2 个单键 | 平面(平的) | $120°$ |
| $\text{sp}$ | 1 个三键 | 线性 | $180°$ |
有机分子有确定的三维形状
Shapes of organic molecules · 有机分子的形状
VSEPR around each carbon · 每个碳原子周围的 VSEPR 构型
Around a single-bonded carbon the four pairs are tetrahedral · 四面体 (109.5°). · 围绕一个单键的碳,四对电子是四面体的(109.5°)。
An sp³ carbon (four single bonds) is: · 一个 sp³ 碳(四个单键)是:
Four single bonds (sp³) give a tetrahedral shape at 109.5°. · 四个单键(sp³)给出一个 109.5° 的四面体形状。
An sp² carbon (one double + two single bonds), as in ethene, is: · 一个 sp² 碳(一个双键 + 两个单键),如在乙烯中,是:
sp² hybridisation gives a flat (planar) arrangement at 120°, so ethene is planar. · sp² 杂化给出一个 120° 的平的(平面)排列,所以乙烯是平面的。
An sp carbon (a triple bond) is: · 一个 sp 碳(一个三键)是:
sp hybridisation gives a linear shape at 180° (e.g. ethyne). · sp 杂化给出一个 180° 的线性形状(例如乙炔)。
Match each bonding feature to its geometry. · 把每个键合特征匹配到它的几何形状。
Each item links the term to its correct meaning. · 每一项把术语链接到它正确的含义。
Sigma and pi bonds
- Every single bond is a sigma (σ) bond, made by direct overlap.
- A double bond is one σ + one π bond (pi from sideways p-orbital overlap).
- Ethene is planar because its carbons are $\text{sp}^2$.
Carbon shape from hybridisation: sp3 tetrahedral, sp2 planar, sp linear
西格玛键和派键
- 每个单键是一个**西格玛(σ)**键,由直接重叠形成。
- 一个双键是一个 σ + 一个 π 键(π 来自侧面 p 轨道重叠)。
- 乙烯是平面的,因为它的碳是 $\text{sp}^2$。
来自杂化的碳形状:sp3 四面体,sp2 平面,sp 线性
A C=C double bond consists of: · 一个 C=C 双键由以下哪种组成:
A single bond is one σ; a double bond is one σ plus one π (sideways p-orbital overlap). · 一个单键是一个 σ;一个双键是一个 σ 加一个 π(侧面 p 轨道重叠)。
Shape around carbon
- A carbon with four single bonds is tetrahedral (~109.5°); around a C=C it is trigonal planar (~120°).
- The shape follows from electron-pair repulsion.
碳周围的形状
- 一个有四个单键的碳是四面体(~109.5°);围绕一个 C=C 它是三角平面(~120°)。
- 形状源于电子对排斥。
You've got it
- shape follows hybridisation: sp³ tetrahedral ($109.5°$), sp² planar ($120°$), sp linear ($180°$)
- single bond = σ; double bond = σ + π (π from sideways p-orbital overlap)
- ethene is planar (sp² carbons)
你掌握了
- 形状源于杂化:sp³ 四面体($109.5°$)、sp² 平面($120°$)、sp 线性($180°$)
- 单键 = σ;双键 = σ + π(π 来自侧面 p 轨道重叠)
- 乙烯是平面的(sp² 碳)