Formulas and equations · 化学方程式与配平
| English | 中文 | Pinyin · 拼音 |
|---|---|---|
| ionic compound/aɪˈɒnɪk ˈkɒmpaʊnd/ | 离子化合物 | lí zi huà hé wù |
| balanced/ˈbælənst/ | 配平 | pèi píng |
| state symbol/steɪt ˈsɪmbl/ | 状态符号 | zhuàng tài fú hào |
| aqueous/ˈeɪkwɪəs/ | 水溶液 | shuǐ róng yè |
| ionic equation/aɪˈɒnɪk ɪˈkweɪʒn/ | 离子方程式 | lí zi fāng chéng shì |
| spectator ion/spekˈteɪtə ˈaɪɒn/ | 旁观离子 | páng guān lí zi |
The language of reactions
- An ionic compound 离子化合物 is neutral — its positive and negative charges balance.
- You can predict many ion charges from the Periodic Table.
- Equations must be balanced 配平, with state symbols 状态符号.
反应的语言
- 离子化合物(ionic compound) 是中性的——它的正负电荷平衡。
- 你可以从周期表预测许多离子电荷。
- 方程必须 配平,带状态符号。
A balanced equation has the same number of each type of atom on both sides. · 配平的方程式在两边具有相同数量的每种类型的原子。
Atoms are neither created nor destroyed, so mass is conserved. · 原子既不会创生也不会毁灭，因此质量守恒。
Ion charges
| Group | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Ion charge | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- Some to learn: nitrate $\text{NO}_3^{-}$, carbonate $\text{CO}_3^{2-}$, sulfate $\text{SO}_4^{2-}$, hydroxide $\text{OH}^{-}$, ammonium $\text{NH}_4^{+}$.
- Balance charges to get the formula: iron(III) oxide is $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (two $\text{Fe}^{3+}$ balance three $\text{O}^{2-}$).
离子电荷
| 族 | 1 | 2 | 13 | 15 | 16 | 17 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 离子电荷 | +1 | +2 | +3 | −3 | −2 | −1 |
- 一些要记的:硝酸根 $\text{NO}_3^{-}$、碳酸根 $\text{CO}_3^{2-}$、硫酸根 $\text{SO}_4^{2-}$、氢氧根 $\text{OH}^{-}$、铵根 $\text{NH}_4^{+}$。
- 平衡电荷得到化学式:氧化铁(III)是 $\text{Fe}_2\text{O}_3$(两个 $\text{Fe}^{3+}$ 平衡三个 $\text{O}^{2-}$)。
A Group 2 element usually forms an ion with charge: · 第 2 族元素通常形成的离子电荷为：
Group 2 elements lose two electrons to form 2+ ions; Group 17 form −1 ions. · 第 2 族元素失去两个电子形成 2+ 离子；第 17 族形成 −1 离子。
Match each group to the ion charge it usually forms. · 将下列族与其通常形成的离子电荷匹配。
Atoms lose or gain electrons to reach a full shell; the charge tells you how to combine them into a neutral formula. · 原子通过得失电子达到满壳层；电荷数指示如何组合成电中性化学式。
Iron(III) oxide is Fe₂O₃ because: · 氧化铁(III) 写作 Fe₂O₃ 是因为：
Charges must balance: 2 × (+3) = +6 and 3 × (−2) = −6, giving Fe₂O₃. · 电荷必须平衡：2 × (+3) = +6 且 3 × (−2) = −6，得出 Fe₂O₃。
Balancing and state symbols
- A balanced equation has the same number of each atom on both sides.
- State symbols: (s) solid, (l) liquid, (g) gas, (aq) aqueous 水溶液 (dissolved in water).
配平和状态符号
- 配平的(balanced) 方程在两边有 每种原子相同的数目。
- 状态符号(state symbols):(s) 固体,(l) 液体,(g) 气体,(aq) 水溶液(溶于水)。
Equation balancing route · 方程式配平路径
Follow atoms through a chemical equation so both sides match. · 追踪化学方程式中的原子，确保两边平衡。
A balanced equation must have: · 配平的方程式必须具有：
Atoms are conserved, so each element must appear in equal numbers on both sides. · 原子守恒，因此每种元素在两边的数量必须相等。
Balance this equation: ___ H₂ + O₂ → 2 H₂O. What number goes in front of H₂? · 配平此方程式：___ H₂ + O₂ → 2 H₂O。H₂ 前面的系数是多少？
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O: 4 H and 2 O on each side. The coefficient of H₂ is 2. · 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O：两边各有 4 个 H 和 2 个 O。H₂ 的系数为 2。
Ionic equations 离子方程式
- An ionic equation shows only the ions and molecules that actually change.
- The unchanged ions are spectator ions 旁观离子 — leave them out.
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
离子方程
- 离子方程(ionic equation) 只显示实际 发生变化 的离子和分子。
- 没有变化的离子是 旁观离子(spectator ions)——把它们略去。
$$\text{Ag}^{+}(\text{aq}) + \text{Cl}^{-}(\text{aq}) \rightarrow \text{AgCl}(\text{s})$$
In an ionic equation, spectator ions are: · 在离子方程式中，旁观离子是：
Spectator ions are unchanged by the reaction, so the ionic equation omits them. · 旁观离子在反应中不发生变化，因此离子方程式将其省略。
You've got it
- ionic compounds are neutral: balance + and − charges (e.g. $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- group ion charges: 1→+1, 2→+2, 13→+3, 15→−3, 16→−2, 17→−1
- balanced equation = same atoms both sides; state symbols (s)(l)(g)(aq)
- ionic equations show only what changes; spectator ions are omitted
你掌握了
- 离子化合物是 中性的:平衡 + 和 − 电荷(例如 $\text{Fe}_2\text{O}_3$)
- 族的离子电荷:1→+1,2→+2,13→+3,15→−3,16→−2,17→−1
- 配平的 方程 = 两边相同的原子;状态符号 (s)(l)(g)(aq)
- 离子方程 只显示变化的部分;旁观离子 被略去