คู่กรด-เบสและค่า pH

กรด, ฐาน คู่คู่และคู่ควบ

• เมื่อกรดสูญเสีย $\text{H}^+$ สิ่งที่เหลืออยู่คือ เบสคู่ควบ ของมัน
• pH และค่าคงที่สมดุลกำหนดตัวเลขความแรงของกรด
• วิธีหาค่า pH ขึ้นอยู่กับชนิดของกรดหรือเบส

คู่กรด-เบสคู่ควบ

• กรดสูญเสีย $\text{H}^+$ → เกิด เบสคู่ควบ; เบสรับ $\text{H}^+$ → เกิด กรดคู่ควบ
• ทั้งสองต่างกันเพียง หนึ่ง $\text{H}^+$ — ซึ่งเป็น คู่ควบ ตัวอย่างเช่น $\text{CH}_3\text{COOH}$ / $\text{CH}_3\text{COO}^-$

คู่กรด-เบสคู่ควบแตกต่างกันด้วยโปรตอนหนึ่งตัว

pH และค่าคงที่

• $\text{pH} = -\log[\text{H}^+]$ ดังนั้น $[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}}$
• กรดอ่อน: $K_a = \dfrac{[\text{H}^+][\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$, และ $\text{p}K_a = -\log K_a$ (ค่า $K_a$越大 = กรดแรง越)
• น้ำ: $K_w = [\text{H}^+][\text{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14}$ ที่อุณหภูมิ 298 K

มาตราส่วน pH: pH = -logของความเข้มข้นไอออนไฮโดรเจน

การคำนวณค่า pH

• กรดแรง (แตกตัวสมบูรณ์): $[\text{H}^+]$ = ความเข้มข้นของกรด แล้วหา $-\log$
• เบสแรง: หา $[\text{OH}^-]$ แล้วหา $[\text{H}^+] = K_w / [\text{OH}^-]$
• กรดอ่อน: $[\text{H}^+] = \sqrt{K_a \times [\text{HA}]}$

คุณเข้าใจแล้ว