อิเล็กโทรไลซิส

การแยกสารด้วยไฟฟ้า

• การอิเล็กโทรไลซ์ ใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อสลาย อิเล็กโทรไลต์ ที่หลอมเหลวหรือในน้ำ
• เกิดครึ่งปฏิกิริยาที่ขั้วแต่ละขั้ว
• คุณสามารถทำนายผลิตภัณฑ์และคำนวณปริมาณได้

ขั้วทั้งสอง

• ที่ แคโทด (ลบ): ไอออนบวก รับอิเล็กตรอน (รีดักชัน)
• ที่ แอนโอด (บวก): ไอออนลบ สูญเสียอิเล็กตรอน (ออกซิเดชัน)

เซลล์ง่าย ๆ ที่มีสะพานเกลือและโวลต์มิเตอร์

การทำนายผลิตภัณฑ์

• อิเล็กโทรไลต์หลอมเหลว → โลหะที่แคโทด, อโลหะที่แอนโอด
• อิเล็กโทรไลต์ในน้ำ ยังมีน้ำ: โลหะที่มีปฏิกิริยามาก ให้ ไฮโดรเจน แทนที่แคโทด; แอนโอดมักจะได้ ออกซิเจน, แต่ ฮาโลเจนเข้มข้น จะได้ ฮาโลเจน

เครื่องวัดโวลต์มิเตอร์ของโฮฟแมนสำหรับการอิเล็กโทรไลซ์ของน้ำ: แหล่งจ่ายไฟส่งกระแสผ่านขั้วทั้งสอง และก๊าซที่เกิดขึ้นที่แต่ละขั้วถูกเก็บในท่อข้าง

การคำนวณ

• ค่าคงที่ فارาเดย์ $F = Le$ (ประจุต่อหนึ่งโมลของอิเล็กตรอน). ประจุที่ไหลผ่าน $Q = It$
  1. โมลของอิเล็กตรอน $= Q / F$
  2. ใช้ครึ่งสมการเพื่อหาโมลของผลิตภัณฑ์
  3. หามวล ($\times M_r$) หรือปริมาตรแก๊ส

อิเล็กโทรไลต์หลอมเหลวให้โลหะและอโลหะ; ในน้ำยังมีน้ำ

คุณเข้าใจแล้ว