รูปทรงของโมเลกุลอินทรีย์

คำศัพท์

English	ไทย
hybridisation/ˌhaɪbrɪdaɪˈzeɪʃn/	การผสมข้าม
sigma/ˈsɪɡmə/	ซิกมา
pi/paɪ/	pi
tetrahedral/ˌtetrəˈhiːdrəl/	เททราเฮดรัล
planar/ˈpleɪnə/	ระนาบ

รูปทรง 3-D ของคาร์บอน

ฝึกฝน

อะตอมคาร์บอนที่สร้างสี่พันธะเดี่ยวจะมีรูปร่าง tetrahedral ด้วยมุมพันธะประมาณ 109.5°

ไฮบริไดเซชัน	พันธะ	รูปทรง	มุม
$\text{sp}^3$	4 พันธะเดี่ยว	เทตระเฮดรัล	$109.5°$
$\text{sp}^2$	1 พันธะคู่ + 2 พันธะเดี่ยว	เรียบระนาบ (แบน)	$120°$
$\text{sp}$	1 พันธะสาม	เส้นตรง	$180°$

โมเลกุลอินทรีย์มีรูปทรงสามมิติที่กำหนดชัดเจน

สำรวจ

VSEPR รอบแต่ละคาร์บอน

รอบคาร์บอนที่มีพันธะเดี่ยว สี่คู่มีรูปร่าง เททราเฮดรัล (109.5°).

ฝึกฝน

คาร์บอน sp³ (สี่พันธะเดี่ยว) คือ:

ฝึกฝน

คาร์บอน sp² (หนึ่งพันธะคู่ + สองพันธะเดี่ยว), เช่นในเอทิลีน, คือ:

ฝึกฝน

คาร์บอน sp (พันธะสาม) คือ:

ฝึกฝน

จับคู่แต่ละคุณสมบัติของพันธะกับเรขาคณิตของมัน

ทรงสี่หน้า, 109.5°

trigonal planar, 120°

σ bond plus一个 π bond

เฉพาะรอบพันธะเดี่ยวเท่านั้น

ทุก พันธะเดี่ยว เป็น ซิกมา (σ) bond ที่เกิดจากการซ้อนทับโดยตรง
พันธะคู่ คือ หนึ่ง σ +หนึ่ง π bond (π มาจากการซ้อนทับ p-orbital แบบด้านข้าง)
เอทิลีนเป็น ระนาบเรียบ เพราะคาร์บอนของมันคือ $\text{sp}^2$

รูปทรงคาร์บอนจากไฮบริไดเซชัน: sp3 เทตระเฮดรัล, sp2 เรียบระนาบ, sp เส้นตรง

ฝึกฝน

พันธะคู่ C=C ประกอบด้วย:

คาร์บอนที่มีพันธะเดี่ยวสี่ตัวเป็น เทตระเฮดรัล (~109.5°); รอบ C=C เป็น สามเหลี่ยมระนาบ (~120°).
รูปทรงเกิดจากการผลักกันของคู่ อิเล็กตรอน

Key idea

รูปทรงสอดคล้องกับไฮบริไดเซชัน: sp³ เทตระเฮดรัล ($109.5°$), sp² เรียบระนาบ ($120°$), sp เส้นตรง ($180°$)
พันธะเดี่ยว = σ; พันธะคู่ = σ + π (π มาจากการซ้อนทับ p-orbital แบบด้านข้าง)
เอทิลีนเป็น ระนาบเรียบ (คาร์บอน sp²)