ปฏิกิริยาของไอออนฮาไลด์

คำศัพท์

English	ไทย
halide/ˈhælaɪd/	ฮาไลด์
reducing agent/rɪˈdjuːsɪŋ ˈeɪdʒənt/	สารลด
precipitate/prɪˈsɪpɪteɪt/	ตะกอน
silver nitrate/ˈsɪlvə ˈnaɪtreɪt/	สารกัลยาณิต

การระบุไฮไลด์

สำรวจ

จับคู่หลักฐานของไอออนฮาไลด์กับไอออนที่มีอยู่

ฝึกฝน

ความสามารถในการลดของไอออนฮาไลด์เพิ่มขึ้นตามหมู่จากบนลงล่างเพราะ:

ฝึกฝน

สารละลายไนเตรตของเงินใช้ทดสอบหาไอออน ______

ไอออนไฮไลด์ ($\text{Cl}^{-}$, $\text{Br}^{-}$, $\text{I}^{-}$) ทำหน้าที่เป็น สารรีดิวซ์ (มันเสียอิเล็กตรอน)
พลังนี้เพิ่มขึ้นตามกลุ่ม เพราะไอออนขนาดใหญ่กว่าจับอิเล็กตรอนชั้นนอกหลวมกว่า

สีตะกอน silver halide และความละลายในแอมโมเนียระบุชนิด halide

ฝึกฝน

จับคู่ฮาไลด์แต่ละชนิดกับสีของตะกอนdatetime halide ที่เกิดขึ้น

สีขาว

สีครีม

สีเหลือง

ฝึกฝน

เงินไอโอดายด์ (AgI) เป็น:

เพิ่ม silver nitrate แล้วเพิ่มแอมโมเนีย อ่านค่าตะกอน:

ฝึกฝน

เมื่อทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ไอโอดายด์ให้ I₂ และ H₂S เพราะ:

ทั้งหมดให้ไฮโดรเจนเฮลไลด์ก่อน; เฮลไลด์ที่ต่ำกว่าจะถูก ออกซิไดซ์ (เป็นสารลดแรงสูง):
- คลอไรด์: ได้เพียง $\text{HCl}$ เท่านั้น (ไม่มีปฏิกิริยารีดอกซ์).
- เบรไมด์: ได้แก๊ส $\text{Br}_2$ สีน้ำตาลและ $\text{SO}_2$ เพิ่มเติม.
- ไอโอไดด์: ได้ $\text{I}_2$ บวกกับ $\text{H}_2\text{S}$ และ $\text{SO}_2$ ที่มีกลิ่นฉุน ($\text{I}^{-}$ เป็นสารลดแรงสูงที่สุด).

Key idea

ไอออนเฮลไลด์เป็น สารลด; ความสามารถ เพิ่มขึ้นตามกลุ่ม (ไอออนมีขนาดใหญ่ขึ้น, อิเล็กตรอนถูกยึดเหนี่ยวอ่อนลง)
การทดสอบไนเตรตของเงิน: AgCl สีขาว, AgBr สีครีม, AgI สีเหลือง (ยืนยันด้วยการละลายในแอมโมเนีย)
H₂SO₄ เข้มข้น: Cl⁻ → HCl เพียงอย่างเดียว; Br⁻ → Br₂ + SO₂; I⁻ → I₂ + H₂S + SO₂ (ตัวลดแรงสูง)